- •Вариант 2
- •Вариант 3
- •1. В какой из приведенных реакций выделяется больше теплоты?
- •Вариант 4
- •1. В какой из приведенных реакций выделяется больше теплоты?
- •Вариант 5
- •1. В какой из приведенных реакций выделяется больше теплоты?
- •Вариант 6
- •1. В какой из приведенных реакций выделяется больше теплоты?
- •Вариант 7
- •1. В какой из приведенных реакций выделяется больше теплоты?
- •Вариант 8
- •1. В какой из приведенных реакций выделяется больше теплоты?
- •Вариант 9
- •1. В какой из приведенных реакций выделяется больше теплоты?
Вариант 6
1. В какой из приведенных реакций выделяется больше теплоты?
а) СаО (тв) + СО2 (г) = СаСО3 (тв), Δ Нº = -179 кДж;
б) СаСО3 (тв) = СаО + СО2 (г), Δ Нº = 179 кДж;
в) 2 Н2О (г) = О2 (г) + 2 Н2 (г), Δ Нº = 483,6 кДж;
г) 0,5 О2 (г) + Н2 (г) = Н2О, Δ Нº = -241,8 кДж.
2. Чему равна теплота парообразования С2Н5ОН (ж), если Δ Нобр (С2Н5ОН (ж)) = -277,67 кДж/моль; Δ Нобр (С2Н5ОН (г)) = -235,31 кДж/моль?
а) -42,36; б) 42,36; в) 84,7; г) -84,7.
3. При нейтрализации 0,1 моль НСl щелочью ν = 0,5 моль выделяется теплота в количестве
а) 57,3 кДж; б) 5,73 кДж; в) 28,65 кДж; г) 286,5 кДж.
4. Реакция восстановления Fe2O3 водородом протекает по уравнению
Fe2O3 + 3 H2 (г) ↔ 2 Fe + 3 H2O (г), Δ Н = 96,61 кДж. Прямая или обратная реакция протекает при стандартных условиях, если изменение энтропии Δ S = 0,1387 кДж/(м · к)?
а) прямая; б) обратная; в) установится равновесие;
г) необходимы дополнительные данные о температуре начала реакции.
5. Изменение какого параметра в реакции СаСО3 (тв) ↔ СаО (тв) + СО2 (г), Δ Н = 179 кДж, способствует разложению карбоната кальция?
а) увеличение давления; б) повышение температуры;
в) повышение концентрации СО2;
г) повышение температуры и увеличение поверхности СаСО3.
6. В гомогенной системе СО + Cl2 ↔ COCl2 равновесные концентрации реагирующих веществ (моль/л): [СО] = 0,2; [Cl2] = 0,3; [СОCl2] = 1,2. Вычислите константу равновесия системы.
а) 20; б) 0,05; в) 0,6; г) 0,4.
7. Определите молярную концентрацию раствора, содержащего 10,5 г фтористого калия (молярная масса равна 42) в 250 мл водного раствора.
а) 1; б) 0,25; в) 4; г) 16.
8. В каком случае понижение Тзам раствора равно криоскопической постоянной растворителя?
а) если давление пара растворителя над раствором меньше, чем над чистым растворителем;
б) если моляльная концентрация растворенного вещества равна 1 моль/кг растворителя;
в) если отношение νр-ля/νв-ва > 300;
г) если объем раствора равен 1000г.
9. Определите порядок реакции CH3Br + I- → CH3I + Br-.
а) 1; б) 2; в) 3; г) 4.
10. Как изменяется поверхностное натяжение раствора мыла при его охлаждении?
а) увеличивается; б) уменьшается; в) не изменяется;
г) уменьшается пропорционально концентрации мыла.
11. Какая масса вещества (г) выделяется на электроде при пропускании через раствор количества электричества в 96500 Кл?
а) равная химическому эквиваленту;
б) равная электрохимическому эквиваленту;
в) равная молярной массе вещества;
г) равная практическому выходу.
12. Укажите анодный и катодный процессы для гальванического элемента (-) Сd0 | Cd2+ || Cu2+ | Cu0 (+).
а) анод: Cd2+ + 2ē → Cd0;
катод: Cu0 - 2ē → Cu2+;
б) анод: Cd0 - 2ē → Cd2+;
катод: Cu2+ + 2ē → Cu0;
в) анод: Cu0 - 2ē → Cu2+;
катод: Cd2+ + 2ē → Cd0;
г) анод: Cu2+ + 2ē → Cu0;
катод: Cd0 - 2ē → Cd2+.
13. Во сколько раз изменится концентрация СuSO4 в растворе при его электролизе с медным анодом в течении 1 часа при I = 1А?
а) уменьшится в 60 раз; б) уменьшится в 3600 раз;
в) не изменится; г) возрастет в 360 раз.
14. К водному раствору FeCl3 медленно приливается раствор NaOH. Образуется коллоидный раствор. Составьте схему строения мицеллы.
а) [(Fe(OH)3)m, n OH-, (n – x)Na+]3x-, 3xNa+;
б) [(FeCl3)m, n Fe3+, 3(n – x)Cl-]3x+, 3xCl-;
в) [(Fe(OH)3)m, n Fe3+, 3(n – x)OH-]3x+, 3xOH-;
г) [(Fe(OH)3)m, n Fe3+, 3(n – x)Cl-]3x+, 3xCl-.
15. Как влияет нагревание на процесс пептизации?
а) увеличивает;
б) уменьшает;
в) приводит к образованию коллоидного раствора;
г) не влияет.
16. Чему равен заряд потенциалопределяющих ионов, входящих в состав гранулы?
а) заряду ионов избытка, входящих в состав ядра;
б) заряду ядра;
в) заряду противоионов адсорбционного слоя;
г) заряду ионов диффузного слоя.
17. При добавлении, какого раствора, в положительно заряженный коллоид, может произойти коагуляция?
а) раствора «-» заряженного коллоида;
б) раствора другого «+» заряженного коллоида;
в) раствора, содержащего частицы ядра;
г) раствора не электролита.
18. Имеется коллоидная частица состава
[(AgCl)m, n Ag+, (n – x)NO3-]x+, xNO3-. Какие ионы являются противоионами адсорбционного слоя?
а) Ag+; б) NO3-; в) Ag+ и NO3-; г)AgCl↓.
19. При каких условиях улучшается процесс желатинирования золей?
а) при перемешивании;
б) при нагревании;
в) при охлаждении;
г) при уменьшении концентрации золя.
20. Какой ион окажет наибольшее коагулирующее действие на частицу, соответствующую по составу частице в задании № 18?
а) SO42-; б) PO43-; в) Cl-; г) Ag+.