Обработка результатов эксперимента

1. По разности показания часов в момент измерения и вначале опыта рассчитывают значения t.

2. Рассчитывают значения _t – _∞; lg(_t – _∞) и (_t – _∞)∙t. Результаты всех расчётов заносятся в таблицу 1.2.

3. На миллиметровой бумаге строят график зависимости lg (_t – _∞) = f (t). Получение линейной зависимости свидетельствует о том, что данная реакция является реакцией I-го порядка.

4. Экстраполяцией зависимости на t = 0 получают значение lg(₀ – _∞). Результат заносится в заголовок таблицы 1.2.

5. По полученным данным, используя уравнение (3), вычисляют константу скорости реакции для каждого измерения. Результаты заносят в таблицу 1.2.

6. Находят средне арифметическую величину константы скорости реакции .

7. Используя значения констант скоростей реакции при двух различных температурах по уравнениям 1 и 2 рассчитывают значения энергии активации и k₀. Полученные результаты записываются под таблицей 1.2.

В выводе необходимо указать скорость какой реакции, и каким методом исследовалась в работе. На основании чего, и какой сделан вывод о порядке реакции. Какова полученная величина средней константы скорости реакции, энергии активации реакции и предэкспоненциального фактора.

Вопросы к лабораторной работе №1

1. Что такое гомогенные и гетерогенные реакции?

2. Какая величина называется скоростью гомогенной реакции?

3. От каких факторов зависит скорость гомогенной реакции?

4. Что такое порядок реакции? Вывод кинетического уравнения реакции I-го порядка.

5. Вывод кинетического уравнения реакции II -го порядка.

6. Вывод кинетического уравнения реакции III -го порядка.

7. Какими способами может быть определён порядок реакции?

8. Каким уравнением описывается зависимость скорости реакции от температуры?

9. Энергетическая схема реакции. Что такое энергия активации?

10. Что такое катализаторы? Каков механизм их действия?

11. Какие вещества называются ферментами? В чём заключаются особенности их действия?

12. Какое свойство раствора лежит в основе поляриметрического метода определения концентраций?

13. Каким образом величина вращения угла поляризации зависит от концентрации раствора? Аддитивность углов вращения.

Лабораторная работа № 2

Перегонка

Цель работы: Исследование зависимости температуры кипения бинарных жидких смесей от их состава. Построение диаграммы кипения смеси этанол – вода.

Общие сведения

Компонентом системы называется индивидуальное химическое вещество, входящее в состав данной системы.

Бинарными (двухкомпонентными) системами называются системы, состоящие из двух компонентов.

Фазой называется гомогенная часть системы, обладающая по всему своему объёму одинаковыми свойствами и отделённая от остальной системы границей раздела.

Если оба компонента системы при обычных условиях находятся в жидком состоянии, то возможны два варианта их взаимной растворимости:

– жидкости полностью смешиваются друг с другом при любом их соотношении, образуя гомогенную систему во всей области составов,

– жидкости смешиваются ограниченно, образуя гетерогенную систему, состоящую из двух слоёв (фаз). Каждая из фаз представляет собой жидкость, обогащенную одним, или другим компонентом.

В данной работе речь пойдёт о свойствах бинарных смесей первого типа.