Опыт 4. Получение сернистой кислоты и изучение ее свойств

Опыт проводится под тягой!

4.1. Получение оксида серы(IV) и раствора сернистой кислоты. В пробирку, укрепленную в штативе, насыпьте примерно на 1/4 ее объема кристаллическим сульфитом натрия и прибавьте 8-10 капель 2 моль/л раствора серной кислоты. Пробирку быстро закройте пробкой с газоотводной трубкой. Трубку опустите в другую пробирку, на 1/4 заполненную дистиллированной водой. Выделяющийся газ пропускайте в воду 2-3 минуты. Если реакция протекает медленно, слегка нагрейте колбу с кристаллами Na₂SO₃.

С помощью универсального индикатора определите рН в пробирке с раствором SO₂.

Вопросы и задания

1. Опишите наблюдения.

2. Напишите уравнение реакции получения SO₂.

3. Какие равновесия устанавливаются в водном растворе SO₂? Напишите уравнения реакций и укажите среду раствора.

4.2. Окислительно-восстановительные свойства сульфитов. В пробирку налейте ~1 мл раствора перманганата калия, 3-4 капли 1 моль/л раствора серной кислоты и на кончике шпателя несколько кристалликов сульфита натрия до изменения окраски раствора. В другую пробирку налейте 10 капель насыщенного раствора сероводорода, добавьте к раствору несколько кристалликов сульфита натрия и по каплям прилейте 1 моль/л раствор серной кислоты до видимых изменений.

Вопросы и задания

1. Опишите наблюдения.

2. Напишите уравнения протекающих окислительно-восстановительных реакций. Укажите окислитель и восстановитель. Подберите коэффициенты методом полуреакций.

Опыт 5. Свойства серной кислоты

Опыт проводится под тягой!

5.1. Окислительные свойства H₂SO₄. Налейте в две пробирки по ~1 мл концентрированной, а в две других столько же 1 моль/л раствора H₂SO₄. Поместите в каждую пару пробирок с концентрированной и разбавленной кислотой по одной грануле цинка и стружке меди. Наблюдайте за скоростью прохождения реакций. Поместите все пробирки в кипящую водяную баню и отметьте изменения.

5.2. Водоотнимающее действие H₂SO₄. Стеклянной палочкой, смоченной раствором H₂SO₄ (1:1), напишите что-либо на листе фильтровальной бумаги, а затем подсушите бумагу над пламенем горелки. Отметьте изменения.

Вопросы и задания

1. Опишите наблюдения.

2. Напишите уравнения реакций взаимодействия разбавленной и концентрированной серной кислоты с цинком и медью. Подберите коэффициенты методом полуреакций.

3. Объясните водоотнимающее действие концентрированной серной кислоты, имея в виду, что формула клетчатки (C₈H₁₀O₅)_х.

Опыт 6. Качественная реакция на сульфат-ион

В три пробирки налейте по ~1 мл 0,1 моль/л растворов: в первую – серной кислоты, во вторую – сульфата натрия, в третью – сульфата меди (II). В каждую прилейте по ~0,5 мл 0,1 моль/л раствора хлорида бария.

Вопросы и задания

1. Опишите наблюдения.

2. Напишите уравнения реакций.

3. Укажите ПР сульфата бария.

Опыт 7. Взаимодействие тиосульфата натрия с хлором и иодом.

В пробирку налейте по ~1 мл раствора тиосульфата натрия и по каплям прибавляйте хлорную воду до появления осадка серы. В другую пробирку налейте ~1 мл иодной воды и по каплям – раствор тиосульфата натрия до обесцвечивания раствора.

Вопросы и задания

1. Опишите наблюдения.

2. Напишите уравнения реакций.

3. Приведите структурные формулы тиосульфата и тетратионата натрия.