Произведение растворимости (пр) некоторых малорастворимых в воде веществ

(25 ºС)

Формула	ПР	Формула	ПР	Формула	ПР
Галогениды		Карбонаты		Оксалаты
AgCl AgBr AgI CuCl LiF PbCl2 PbI2 HgI2	1,8×10‾10 5,0×10‾13 2,3×10‾16 1,7×10‾7 1,5×10‾3 1,7×10‾5 8,7×10‾9 2,9×10‾29	Ag2CO3 BaCO3 CaCO3 Li2CO3 MgCO3 SrCO3 PbCO3	8,7×10‾12 4,9×10‾9 4,4×10‾9 1,9×10‾3 7,9×10‾6 5,3×10‾10 7,4×10‾14	Ag2C2O4 BaC2O4 CaC2O4 MgC2O4 SrC2O4	1,1×10‾11 1,1×10‾7 2,3×10‾9 8,6×10‾5 5,6×10‾8
				Фосфаты
Гидроксиды		Сульфиды		Ag3PO4	1,8×10‾18
Al(OH)3 Ве(OH)2 Ca(OH)2 Cd(OH)2 Cr(OH)3 Cu(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Mg(OH)2 Mn(OH)2 Ni(OH)2 Pb(OH)2 Sr(OH)2 Zn(OH)2	5,7×10‾32 8,0×10‾22 6,3×10‾6 4,3×10‾15 7,4×10‾31 5,6×10‾20 7,9×10‾16 2,8×10‾19 6,8×10‾12 2,3×10‾13 1,6×10‾14 1,4×10‾20 3,2×10‾4 3,0×10‾17	Ag2S CdS CuS FeS HgS MnS PbS ZnS Sb2S3	7,2×10‾50 6,5×10‾28 1,4×10‾36 3,4×10‾17 1,4×10‾45 1,1×10‾13 8,7×10‾29 1,2×10‾25	AlPO4 Вa3(PO4)2 Ca3(PO4)2 FePO4 Li3PO4 Mg3PO4 CaНPO4 Ca(Н2PO4)2	1,7×10‾19 6,0×10‾39 1,0×10‾25 1,1×10‾26 3,2×10‾9 3,9×10‾26 2,2×10‾7 1,0×10‾3
		Сульфаты		Хроматы
		Ag2SO4 BaSO4 CaSO4 PbSO4 SrSO4	1,2×10‾5 1,8×10‾10 3,7×10‾5 1,7×10‾8 2,1×10‾7	Ag2CrO4 BaCrO4 SrCrO4 PbCrO4	1,2×10‾12 1,1×10‾10 2,2×10‾5 2,8×10‾14

Таблица 5

Константы диссоциации слабых кислот и оснований (25 ºС)

Кислота	Формула	Равновесие диссоциации	Ка	рКа
Азотистая кислота	HNO2	HNO2 H+ + NO2‾	5,13×10‾4	3,29
Борная кислота	H3BO3	B(OH)3 +H2OB(OH)4‾ + H+	6,75×10‾10	9,24
Вода	H2O	H2OH+ + OH‾	1,82×10‾16	15,74
Кремниевая кислота	H2SiO3	H2SiO3H+ + HSiO3‾ HSiO3‾H+ + SiO32‾	2,00×10‾10 1,6×10‾12	9,70 11,80
Мышьяковая кислота	H3AsO4	H3AsO4H+ + H2AsO4‾ H2AsO4‾ H+ + HAsO42‾ HAsO42‾ H+ + AsO43‾	5,50×10‾3 1,07×10‾7 3,02×10‾12	2,26 6,97 11,52
Пероксид водорода	H2O2	H2O2H+ + HO2‾	2,6×10‾12	11,58
Роданистоводородная кислота	HSCN	HSCNH+ + SCN‾	1,4×10‾1	0,85
Сернистая кислота	H2SO3	H2SO3H+ + HSO3‾ HSO3‾H+ + SO32‾	1,3×10‾2 1,23×10‾7	1,87 6,91
Сероводородная кислота	H2S	H2SH+ + HS‾ HS‾H+ + S2‾	1,05×10‾7 1,23×10‾13	6,98 12,91
Угольная кислота	H2СO3	H2СO3H+ + HСO3‾ HСO3‾H+ + СO32‾	4,27×10‾7 4,68×10‾11	6,37 10,33
Уксусная кислота	СH3СOОН	СH3СOОНH+ + СН3СОО‾	1,74×10‾5	4,76
Фосфорная кислота	H3РO4	H3РO4H+ + H2РO4‾ H2РO4‾ H+ + HРO42‾ HРO42‾ H+ + РO43‾	7,24×10‾3 6,17×10‾8 4,57×10‾13	2,14 7,21 12,34
Фтороводородная кислота	HF	HFH+ + F‾	6,67×10‾4	3,18
Хлорноватистая кислота	HСlO	HСlOH+ + СlO‾	2,82×10‾8	7,55
Хромовая кислота	H2СrO4	H2СrO4H+ + HСrO4‾ HСrO4‾H+ + СrO42‾	9,55 3,16×10‾7	–0,98 6,50
Цианистоводородная кислота	HСN	HСNH+ + СN‾	4,93×10‾10	9,31
Щавелевая кислота	H2С2O4	H2С2O4H+ + HС2O4‾ HС2O4‾H+ + С2O42‾	6,46×10‾2 6,17×10‾5	1,19 4,21
Основание	Формула	Равновесие диссоциации	Кb	рКb
Алюминия гидроксид	Al(OH)3	Al(OH)3 Al(OH)2+ + OH‾ Al(OH)2+ AlOH2+ + OH‾ AlOH2+ Al3+ + OH‾	7,41×10‾9 2,14×10‾9 1,05×10‾9	8,13 8,67 8,98
Аммония гидроксид	NH4OH	NH4OH NH4 + + OH‾	1,74×10‾5	4,76
Бериллия гидроксид	Be(OH)2	Be(OH)2 BeOH+ + OH‾ BeOH+ Be2+ + OH‾	3,16×10‾7 5,00×10‾9	6,50 8,30
Бария гидроксид	Ва(OH)2	ВаOH+ Ва2+ + OH‾	2,29×10‾1	0,64
Ванадия(II) гидроксид	V(OH)2	VOH+ V2+ + OH‾	2,88×10‾8	7,54
Ванадия(III) гидроксид	V(OH)3	V(OH)2+ VOH2+ + OH‾ VOH2+ V3+ + OH‾	3,31×10‾11 8,32×10‾12	10,48 11,08
Ванадия(IV) гидроксид	VO(OH)2	VO(OH)2 VO(OH)+ + OH‾ VO(OH)+ VO2+ + OH‾	1,20×10‾11 4,47×10‾12	10,92 11,35
Железа(II) гидроксид	Fe(OH)2	Fe(OH)2 FeOH+ + OH‾ FeOH+ Fe2+ + OH‾	1,20×10‾2 5,49×10‾8	1,92 7,26
Железа(III) гидроксид	Fe(OH)3	Fe(OH)3 Fe(OH)2+ + OH‾ Fe(OH)2+ FeOH2+ + OH‾ FeOH2+ Fe3+ + OH‾	4,79×10‾11 1,82×10‾11 1,48×10‾12	10,32 10,74 11,83
Кобальта(II) гидроксид	Co(OH)2	Co(OH)2 CoOH+ + OH‾ CoOH+ Co2+ + OH‾	7,94×10‾5 7,94×10‾6	4,10 5,10
Кадмия гидроксид	Cd(OH)2	Cd(OH)2 CdOH+ + OH‾ CdOH+ Cd2+ + OH‾	8,13×10‾4 4,17×10‾7	3,09 6,38
Кальция гидроксид	Cа(OH)2	CаOH+ Cа2+ + OH‾	5,89×10‾2	1,23
Магния гидроксид	Mg(OH)2	MgOH+ Mg2+ + OH‾	2,63×10‾3	2,58
Марганца(II) гидроксид	Mn(OH)2	MnOH+ Mn2+ + OH‾	3,89×10‾4	3,41
Меди(II) гидроксид	Cu(OH)2	Cu(OH)2 CuOH+ + OH‾ CuOH+ Cu2+ + OH‾	6,62×10‾8 2,19×10‾7	7,18 6,66
Никеля(II) гидроксид	Ni(OH)2	NiOH+ Ni2+ + OH‾	8,32×10‾4	3,08
Олова(II) гидроксид	Sn(OH)2	Sn(OH)2 SnOH+ + OH‾ SnOH+ Sn2+ + OH‾	3,47×10‾10 1,26×10‾12	9,46 11,90
Ртути(II) гидроксид	Hg(OH)2	Hg(OH)2 HgOH+ + OH‾ HgOH+ Hg2+ + OH‾	1,12×10‾10 3,80×10‾11	9,95 10,42
Свинца(II) гидроксид	Pb(OH)2	Pb(OH)2 PbOH+ + OH‾ PbOH+ Pb2+ + OH‾	5,01×10‾4 1,40×10‾8	3,30 7,85
Стронция гидроксид	Sr(OH)2	SrOH+ Sr2+ + OH‾	1,48×10‾1	0,83
Сурьмы(II) гидроксид	Sb(OH)3	Sb(OH)3 Sb(OH)2+ + OH‾	1,45×10‾13	12,84
Хрома(II) гидроксид	Cr(OH)2	CrOH+ Cr2+ + OH‾	4,00×10‾8	7,40
Хрома(III) гидроксид	Cr(OH)3	Cr(OH)2+ CrOH2+ + OH‾ CrOH2+ Cr3+ + OH‾	3,55×10‾9 8,91×10‾11	8,45 10,05
Цинка гидроксид	Zn(OH)2	Zn(OH)2 ZnOH+ + OH‾ ZnOH+ Zn2+ + OH‾	1,32×10‾5 4,90×10‾7	4,88 6,31

СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ

1. Практикум по общей химии: Учебное пособие / Под ред. С.Ф. Дунаева. – 4-е изд., перераб. и доп. – М.: Изд-во МГУ, 2005. – 336 с.

2. Аликберова Л.Ю., Лидин Р.А., Молочко В.А., Логинова Г.П. Практикум по общей и неорганической химии: Учебное пособие для студентов высших учебных заведений. – М.: Гуманит. изд. центр ВЛАДОС, 2004. – 320 с.

3. Коровин Н.В., Мингулиева Э.И., Рыжова Н.Г. Лабораторные работы по химии: Учебное пособие для технических направлений и специальностей / Под ред. Н.В. Коровина. – М.: Высшая школа, 1998. – 256 с.

4. Скорик Н.А., Борило Л.П., Коротченко Н.М. Неорганическая химия. Лабораторные, семинарские и практические занятия: Учебное пособие для вузов в 2-х томах. Томск: Изд-во ТГУ, 1997. I т. – 212 с., II т. – 250 с..

5. Лидин Р.А., Андреева Л.Л., Молочко В.А. Константы неорганических веществ: справочник / Под ред. Р.А. Лидина. – 2-е изд., перераб. и доп. – М.: Дрофа,. 2006. – 605 с

ОГЛАВЛЕНИЕ

Стр.

Общие правила выполнения и техника лабораторных работ 2

Общие правила работы в лаборатории 2

Техника безопасности и меры предосторожности 2

Техника лабораторных работ и оборудование 3

Рекомендации по составлению письменного отчета о лабораторной работе 13

Лабораторная работа 1. Определение молекулярной массы углекислого газа 13

Вопросы и задания к лабораторной работе 1 16

Лабораторная работа 2. Окислительно-восстановительные реакции 17

Вопросы и задания к лабораторной работе 2 22

Лабораторная работа 3. Комплексные (координационные) соединения 23

Вопросы и задания к лабораторной работе 3 28

Лабораторная работа 4. Гидролиз солей 30

Вопросы и задания к лабораторной работе 4 34

Лабораторная работа 5. р-элементы VIА группы (кислород, сера) и их соединения 35

Вопросы и задания к лабораторной работе 5 41

Лабораторная работа 6. р-элементы VA группы (азот, фосфор) и их соединения 42

Вопросы и задания к лабораторной работе 6 48

Лабораторная работа 7. Химия некоторых s- и p-металлов

(на примере натрия, кальция, алюминия) 49

Вопросы и задания к лабораторной работе 7 54

Лабораторная работа 8. Химия d-элементов и их соединений. Химия переходных металлов 55

Вопросы и задания к лабораторной работе 8 60

Приложения 61

Таблица 1 Основные физические постоянные и их размерности 61

Таблица 2 Стандартные электродные потенциалы Еº (В) в водном растворе 61

Таблица 3 Общие константы нестойкости (К_нест) комплексных ионов (25 ºС) 64

Таблица 4 Произведение растворимости (ПР) некоторых

малорастворимых в воде веществ (25 ºС) 65

Таблица 5 Константы диссоциации слабых кислот и оснований (25 ºС) 65

Список литературы 67