- •После выполнения лабораторной работы
- •Вопросы и задания к лабораторной работе 2
- •После выполнения лабораторной работы
- •Цель работы – изучение способов получения комплексных соединений в растворах, их свойств (растворимости, устойчивости, окислительно-восстановительных свойств) и номенклатуры.
- •Ионы водорода (их поставляет в раствор азотная кислота) связывают молекулы аммиака
- •Опыт 5. Образование комплексного соединения меди (II) и сравнительная растворимость его в воде и в этиловом спирте
- •Вопросы и задания к лабораторной работе 3
- •После выполнения лабораторной работы
- •Лабораторная работа 5. Р-элементы viа группы (кислород, сера) и их соединения
- •Экспериментальная часть Опыт 1. Полиморфные модификации серы
- •Опыт 2. Восстановительные свойства сероводорода
- •Опыт 3. Осаждение и растворение сульфидов
- •Опыт 4. Получение сернистой кислоты и изучение ее свойств
- •Опыт 5. Свойства серной кислоты
- •Опыт 6. Качественная реакция на сульфат-ион
- •Опыт 7. Взаимодействие тиосульфата натрия с хлором и иодом.
- •Вопросы и задания к лабораторной работе 5
- •После выполнения лабораторной работы
- •Лабораторная работа 6. Р-элементы va группы (азот, фосфор) и их соединения
- •После выполнения лабораторной работы
- •После выполнения лабораторной работы
- •Произведение растворимости (пр) некоторых малорастворимых в воде веществ
Экспериментальная часть Опыт 1. Полиморфные модификации серы
Опыт проводится под тягой!
Наполните пробирку на 1/4 порошком серы. Держите пробирку, поместив ее в зажим, и медленно нагревайте пламенем горелки. Наблюдайте происходящие изменения в цвете и вязкости серы. Вылейте жидкую серу в стакан с холодной водой.
Вопросы и задания
-
Опишите изменение цвета и вязкости расплава серы при нагревании.
-
Какие модификации серы наблюдаются при ее нагревании? охлаждении?
Опыт 2. Восстановительные свойства сероводорода
В 3 пробирки налейте по ~1 мл соответственно хлорной воды, раствора перманганата калия, раствора дихромата калия. Во вторую и третью пробирки добавьте 2-3 капли 1 моль/л раствора серной кислоты. В каждую пробирку прилейте по каплям насыщенный раствор сероводорода до изменения окраски раствора и его помутнения вследствие выделения серы.
Вопросы и задания
1. Опишите наблюдения.
2. Напишите уравнения протекающих окислительно-восстановительных реакций. Укажите окислитель и восстановитель. Подберите коэффициенты методом полуреакций
3. Рассчитайте ΔЕ° реакций.
Опыт 3. Осаждение и растворение сульфидов
Опыт проводится под тягой!
3.1. Осаждение сульфидов. Возьмите 5 пробирок. Пронумеруйте их. Налейте в пробирки по ~1 мл растворов солей, катионы которых указаны в таблице 2.1 (см. ниже). Во все пробирки добавьте по каплям раствор сульфида натрия. Отметьте выпадение или отсутствие осадка. В случае выпадения осадка в соответствующей графе таблицы напишите его формулу и цвет.
3.2. Растворение сульфидов в кислотах. Осадки, полученные в опыте 3.1, отцентрифугируйте, слейте с них воду и испытайте на взаимодействие с 1 моль/л раствором соляной кислоты. Осадки, которые не растворились в соляной кислоте, промойте водой, еще раз отцентрифугируйте и добавьте к ним концентрированную азотную кислоту. Результаты занесите в таблицу 1. В таблицу занесите также значения произведения растворимости сульфидов (см. табл. 4 Приложения).
Таблица 1
Осаждаемый катион
|
ПР
|
Цвет
|
Кислоты |
|
НСl |
HNO3 |
|||
Zn2+ |
|
|
|
|
Mn2+ |
|
|
|
|
Fe2+ |
|
|
|
|
Cu2+ |
|
|
|
|
Pb2t |
|
|
|
|
Вопросы и задания
1. Опишите наблюдения. Укажите цвета сульфидов.
2. Напишите уравнения реакций получения сульфидов.
3. Напишите уравнения реакций взаимодействия сульфидов с соляной кислотой.
4. Напишите уравнения реакций взаимодействия сульфидов с азотной кислотой.
5. Как можно классифицировать сульфиды, исходя из их растворимости?