17 Галогены.Общая хар-ка элем-в 7а группы. Природные соединения, получение, физ и хим св-ва, основные соединения и их св-ва, применение простых, сложных в-в.

F→CI→Br→I→At –галогены(солерождающие). Сходство: одинаковое число валентных электронов на последнем(внешнем) энергетическом уровне их 7, по их числу нах-ся в 7 группе, ns₂p₅. Ст.о. +7, легко присоединяют 1 электрон проявляя ст.о.-1.такую ст.о. они имеют в соединениях с Ме, водородом. Ст.о. -1,0,+1,+3,+5,+7-все кроме F=-1,т.к. среди всех элементов он обладает самой высокой электроотрицательностью.. Они неметаллы, это р-элементы. различие: разное число электронов на предвнешнем уровне. F→CI→Br→I→At-радиус атома растет; потенциал ионизации, сродство к электрону, электроотрицательность и окислительная способность падает. От F→ At уменьшаются неметаллические св-ва. Закономерно изменяются физ св-ва галогенов с ростом порядкового номера. F трудно сжижающийся газ, CI легко сжижающийся газ, Br-жидкость, I-твердое в-во. Молекулы двухатомны, хар-р связи-ковалентный неполярный. Галогены из-за их большой хим активности в природе нах-ся только в связанном состоянии. Фтор встр-ся в виде плавикового шпата CaF₂ фтораппатит Ca₅F(PO₄)₃ , CI в виде хлорида натрия NaCI, KCI; карналлит, Br ,I нах-ся в морской воде. Бром постоянный спутник хлора. Все галогены обладают резким запахом.их вдыхание вызывает сильное раздражение дых путей. С увеличением радиуса ↑ и поляризуемость молекул, в рез-те усилив-ся межмолекулярное дисперсионное взаимод-е, это приводит к ↑ t кип и плавления. Галогены мало растворимы в воде. Р-р наз-ся хлорной, бромной водой. Фтор в воде не раств-ся, он ее разлагает с обр-ем HF и O_2. Фтор- светло-зел газ. Ст.о. 0,-1, полож ст.о. не известны. F яв-ся только окислителем.

Получают путем электролиза смеси НF + КF. 3НF → Н₂F⁺ + НF ₂^-

На К: Н₂F⁺ +2е ^- → Н₂+2НF

На А: НF ₂^- -2е ^- →F ₂ + 2НF

Хлор–зеленовато-желтый газ, Ст.о. -1, 0, +1,+3,+5,+7. получают 4НCI+MnO₂ →CI₂+MnCI₂+2Н _2О. ↑

Бром –темно-красная жидкость. пары ядовиты. Йод-черно-фиол твердое в-во с металлическим блеском. 4НBr+ O₂ →Br₂₊2Н _{2О. йод также.}

CI применяют в производстве соляной к-ты, хлоратов, для отбеливания тканей, стерилизации питьевой воды, обеззараживания сточных вод. Фтор исп-т для получения ценных фторопроизводных углеводородов-смазочные в-ва; жидкостей для холодильных машин-фреолов. Бром-для выработки лекарст в-в, красителей. Йод -в медицине, как антисептическое средство.

Наиболее важны соединения с водородом-наз-ся кислотами: НF фтороводородная, HCI, HBr ,HI. НF→ HCI→HBr→HI сила к-т растет, восстановительная активность падает, энергия связи, полярность связи падает. Водный р-р НF-плавиковая к-та. Разъедает стекла, ее хранят в сосудах из фторопласта. НCI получается растворением в воде хлороводорода и Н₂+CI₂ → 2НСI. Соляная к-та бесцветная жидкость, на воздухе дымит.

2НСI+Zn →ZnCI₂+H₂

2НСI+ZnO→ZnCI₂+H₂O(амфотерный оксид)

2НСI+CuO→CuCI₂+H₂O(основной оксид)

2НСI+Cu(OH)₂→CuCI₂+2H₂O

НBr НI-бесцветные газы.

Соединения F с кислородом-малоустойчивые в-ва OF_2- газ с запахом озона_; O₂F₂; O₃F₂ . кислородные соед-я хлора получают только косвенно. СI₂+H₂O→НCI+HOCI

HOCI-хлорноватистая к-та. сильный окислитель, соли-гипохлориды, т.к. мало стабильна диспропорционирует 2HOCI= НCI+HCIO_2. HCIO₂-хлористая к-та, соли-хлориты. При разложении обр-ся хлорноватая к-та(4HCIO₂→HCIO₃+2CIO₂+НCI+H₂O), существует только в р-ре, ее соли-хлораты.

CIO₂-желто-бурый взрывчатый газ. Взаимодействуя с озоном дает триоксид хлора CIO_3- красная дымящаяся жидкость. HCIO₄ –сильная к-та, бесцветная жидкость, ее соли перхлораты. При отнятии воды от HCIO₄ обр-ся CI₂O₇ бесцветное масло.

HOCI → HCIO₂ → HCIO₃ → HCIO₄ усиливаются кислотные св-ва; повышается устойчивость.

Бромноватистая, йодноватистая получаются Э ₂+ H₂O →НЭ+ HOЭ