7. Растворы. Виды концентраций растворов.

1. В каких единицах измеряют состав раствора? Как они связаны между собой?

2. В чем различие между скоростью растворения и растворимостью?

3. Как соотносятся температуры кипения и замерзания растворов и чистых растворителей?

4. Как изменяется давление пара растворителя при растворении в нем нелетучих веществ?

5. Как осмотическое давление зависит от природы растворенного вещества?

6. Определить массовую долю растворенного вещества в растворе, в котором 75 г сахара растворены в 217 г воды.

7. Найти массовую долю растворенного вещества, если к 120 г с массовой долей 30% прибавили 200 мл воды.

8. Сколько граммов серной кислоты содержится в 500 мл 25 %-го раствора, плотность которого равна 1,170 г/мл?

9. Сколько граммов глауберовой соли Na₂ SO₄ 10H₂O и воды необходимо взять для приготовления 750 г 10 %-го раствора Na₂ SO₄?

10. Сколько граммов едкого кали и воды надо взять для приготовления 500 мл 20%-го раствора плотностью 1,19 г/мл?

11. Какова молярность раствора щелочи в 250 мл раствора содержащего 10 г едкого натра?

12. Какова нормальность 3 М раствора сульфата меди?

13. Какова молярность 0,1 Н раствора нитрата серебра?

14. На нейтрализацию 50 мл раствора кислоты было израсходовано 25 мл 0,5 Н раствора щелочи. Чему равна нормальность кислоты?

8. Теория электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Степень диссоциации

1. Каков механизм электролитической диссоциации полярных молекул и соединений с ионной кристаллической решеткой?

2. Как связаны между собой степень диссоциации и константа диссоциации?

3. Чем различаются понятия кислоты (основания) в рамках теорий электролитической диссоциации и протолитической теории?

4. Что такое ионы? Какие ионы называются катионами, а какие – анионами? Приведите примеры катионов и анионов.

5. Какова главная причина электролитической диссоциации в водных растворах?

6. Что называется степенью диссоциации? От чего она зависит?

7. Что характеризует константа диссоциации?

8. Почему водный раствор серной кислоты проводит электрический ток, а безводная серная кислота не проводит? Ответ объясните.

9. Изобразите схему образования гидратированных ионов фторида калия при его растворении в воде.

9. Ионные реакции в водных растворах. Смещение ионного равновесия.

1. В каком направлении протекают реакции ионного обмена?

2. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций между K₂SiO₃ и HCl; BaCl₂ и Na₂SO₄; Al₂(SO₄)₃ и Pb(NO₃)₂.

3. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионными уравнениями:

Zn²⁺ + H₂S = ZnS↓ + 2H⁺;

Mg²⁺ + CO₃^2- = MgCO3↓;

H⁺ + OH^- = H₂O.

4. К каждому из веществ Al(OH)₃; H₂SO₄; Ba(OH)₂ добавили раствор KOH. В каких случаях произошли реакции? Выразите их молекулярными и ионными уравнениями.

5. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций, протекающих между веществами H₂SO₄ и Ba(OH)₂; FeCl₃ и NH₄OH; CH₃COONa и HCl; Hg(NO₃)₂ и NaI; NH₄Cl и Ca(OH)₂.

10. Ионное произведение воды. Водородный показатель

1. Как связан водородный показатель с концентрациями протонов и гидроксид-ионов?

2. Что называется ионным произведение воды?

3. Что называется водородным показателем среды рН?

4. Что называется показателем гидроксильных ионов рОН?

5. Чему равен рН водного раствора хлорида натрия?

6. Что такое индикаторы и для чего они применяются?

7. Приведите примеры одноцветных и двухцветных индикаторов.

8. Чем отличается универсальный индикатор от других индикаторов?

9. Вычислите рН 0,001 М HCl и 0,001 М NaOH, считая, что электролиты полностью диссоциированы.

10. Рассчитайте рН 0,05 М водного раствора HNO₃.

11. Вычислите рН 0,18 М раствора аммиака.

12. Вычислите рН раствора, в 1 л которого содержится 0,51 мг ионов ОН^-.

13. 25 мл 10 %-ного раствора HCl (ρ = 1,05) растворили до 500 мл. Вычислите рН разбавленного раствора.