1.Основные положения и законы химии

Закон сохранения массы Масса веществ, вступающих в реакцию, равна массе веществ, образующихся в результате реакции

Закон сохранения энергии При любых взаимодействиях, имеющих место в изолированной системе, энергия этой системы остается постоянной и возможны лишь переходы из одного вида энергии в другой

Закон постоянства состава Любое химически индивидуальное соединение имеет один и тот же количественный состав независимо от способа его получения

Закон кратных отношений Если два элемента образуют друг с другом несколько химических соединений, то массы одного из элементов, приходящиеся в этих соединениях на одну и ту же массу другого, относятся между собой как небольшие целые числа

Закон объемных отношений При одинаковых условиях объемы вступающих в реакцию газов, относятся друг к другу и к объемам образующихся газообразных продуктов реакции как небольшие целые числа

Закон Авогадро В равных объемах любых газов, взятых при одной и той же температуре и при одинаковом давлении, содержится одно и то же число молекул

Атомные и молекулярные массы Относительной атомной массой элемента- называют отношение средней массы атома при его природном изотопном составе к 1/12 массы атома изотопа углерода. Относительной молекулярной массой – называют отношение средней массы вещества определенного формульного состава, включающего атомы отдельных элементов в их природном изотопном составе

Количество вещества- это физическая величина, указывающая на число формульных единиц вещества относительно постоянной Авогадро

Молярная масса и молярный объем вещества

2.Атомно-молекулярное учение. Строение атома

Все вещества состоят из атомов. Представление об этом возникло еще в древней Греции. Однако создание научно-обоснованного учения стало возможным позже- в 18-19 вв. Атомы бывают различные. Атомы каждого вида одинаковы между собой, но они отличаются по физическим и химическим свойствам.

Атом –система взаимодействующих элементарных частиц, состоящая из ядра и электронов. Тип атома определяется составом его ядра. Ядро состоит из протонов и нейтронов. Атомы элемента могут иметь различные числа нейтронов в составе ядра. При химическом взаимодействии атомов образуются молекулы. Молекулы могут быть одноатомные, двухатомные, многоатомные и полимерные . При этом атомы могут соединяться друг с другом не только в различных соотношениях , но и различным образом.

3.Квантово-механическая модель атома

В основу КММ положена квантовая теория атома, согласно которой электрон обладает как свойствами частицы, так и свойствами волны. Другими словами, о местоположении электрона в определенной точке можно судить не точно, а с определенной долей вероятности. Поэтому в КММ орбиты Бора заменили орбиталями (эдакие "электронные облака" - области пространства в которых существует вероятность пребывания электрона). Состояние электрона в атоме описывают с помощью 4 чисел, которые называют квантовыми.

4.Квантовые числа, их сущность и численные значения

Главное n: 1)описывает расстояние от орбитали до ядра 2)энергетическое состояние электрона в атоме. Оно принимает положительные целочисленные значения от 1 до бесконечно больших чисел. Орбитальное l: определяет угловую зависимость волновой функции, магнитное m: определяет возможные ориентации электронного облака в пространстве, спиновое Ms: отражает наличие у электрона собственного момента движения.