5.Принципы распределения электронов по орбиталям: Принцип Паули, правило Хунда, правила Клечковского.

Распределение электронов в многоэлектронных атомах основано на трех положениях: принципе минимума энергии, принципе Паули и правиле Хунда.

Принцип минимума энергии. Правило Клечковского. Принцип заключается в том, что электрон в первую очередь располагается в пределах электронной подоболочки с наинизшей энергией. В многоэлектронных атомах энергия электрона зависит не только от главного, но и от орбитального квантового числа. Главное квантовое число определяет здесь лишь некоторую энергетическую зону, в пределах которой точное значение энергии электрона определяется величиной l. При этом справедливо первое правило Клечковского: электрон обладает наинизшей энергией на той электронной подоболочке, где сумма квантовых чисел n и l минимальна. В тех случаях, когда сумма одинакова для рассматриваемых электронных подоболочек, при распределении электронов используется второе правило Клечковского: электрон обладает наинизшей энергией на подоболочке с наименьшим значением главного квантового числа.

Принцип Паули. Данный принцип состоит в том, что в атоме не может быть электронов, имеющих одинаковый набор всех четырех квантовых чисел.

Правило Хунда. Это правило определяет порядок размещения электронов в пределах одной электронной подоболочки для наиболее устойчивого состояния атома. Оно гласит: в наиболее устойчивом состоянии атома электроны размещаются в пределах электронной подоболочки так, чтобы их суммарный спин был максимален

6.Периодическая система элементов в свете современных представлений о строении атома. Периоди́ческая систе́ма хими́ческих элеме́нтов (табли́ца Менделе́ева) — классификация химических элементов, устанавливающая зависимость различных свойств элементов от заряда атомного ядра. Система является графическим выражением периодического закона, установленного русским химиком Д. И. Менделеевым в 1869 году. В современном варианте системы предполагается сведение элементов в двумерную таблицу, в которой каждый столбец (группа) определяет основные физико-химические свойства, а строки представляют собой периоды, в определённой мере подобные друг другу. Периодическая система имеет семь периодов. Первый период, содержащий 2 элемента, а также второй период и третий период, насчитывающие по 8 элементов, называются малыми. Остальные периоды, имеющие 18 и более элементов — большими. Седьмой период не завершён. Номер периода, к которому относится химический элемент, определяется числом его электронных оболочек (энергетических уровней).

7.Кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства веществ, энергия ионизации атома, сродство к электрону, электроотрицательность

Кислотно-основные свойства: 1) Слабый электролит: H₂O = H⁺ + OH^{- ;} 2) Вода - амфотерное вещество. Она реагирует как с основными оксидами (оксидами щелочных и щелочноземельных металлов), так и с кислотными оксидами (кроме SiO₂).

Li₂O + H₂O = 2LiOH ; 3) Гидролиз некоторых солей приводит к их полному разложению ; 4) Вода разлагает гидриды, фосфиды, карбиды, нитриды и некоторые другие бинарные соединения активных металлов с неметаллами: CaH₂ + 2H₂O = Ca(OH)₂ + 2H_{2 ;} 5) Молекулы воды с некоторыми солями дают кристаллогидраты CuSO₄(белый) + 5H₂O = CuSO₄ 5H₂O(синий)

Окислительно-восстановительные свойства: 6) С активными металлами (стоящими в ряду напряжений металлов до Mg включительно) образуется щёлочь и водород, а с металлами средней активности (стоящими в ряду напряжений металлов от Mg до Pb) - оксид и водород: 2Na + 2H₂O = 2NaOH + H_{2 ;} 7) С галогенами (продукты различны): 4F₂ + 3H₂O = OF₂+ 6HF + O₂

Электроотрицательность (χ) — фундаментальное химическое свойство атома, количественная характеристика способности атома в молекуле притягивать к себе общие электронные пары