- •Распределение программного материала по лабораторным работам дисциплины «Химия» для групп суз-109,110,111
- •Комплект заданий для выполнения расчетной работы по дисциплине «Химия»
- •Примерный комплект заданий для рубежного контроля
- •Вопросы для обсуждения на семинарских (практических) занятиях по дисциплине «Химия»
- •1. Классификация неорганических соединений.
- •2. Основные понятия и законы химии.
- •3. Строение атома. Периодическая система д.И. Менделеева. Периодичность свойств химических элементов
- •4. Химическая связь и пространственное строение молекул
- •5. Химическая термодинамика.
- •6. Химическая кинетика и равновесие
- •7. Растворы. Виды концентраций растворов.
- •8. Теория электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Степень диссоциации
- •9. Ионные реакции в водных растворах. Смещение ионного равновесия.
- •10. Ионное произведение воды. Водородный показатель
- •11. Гидролиз солей.
- •12. Коллоидные растворы
- •13. Окислительно-восстановительные реакции
- •14. Электролиз. Законы Фарадея.
- •15. Электродный потенциал. Гальванический элемент
- •16. Коррозия металлов и методы защиты.
- •17. Определение жесткости и умягчения воды.
- •Вопросы для коллоквиумов, собеседования по дисциплине «Химия»
- •Раздел 1.
- •Раздел 2
Вопросы для обсуждения на семинарских (практических) занятиях по дисциплине «Химия»
1. Классификация неорганических соединений.
Что получится в продуктах реакции при взаимодействии фосфорной кислоты (избыток) и гидроксида натрия?
Взаимодействуют гидроксид цинка, соляная кислота и едкий натр. Что образуется в продуктах?
Какие оксиды среди перечисленных амфотерные ? ZnO, Li2O, PbO, N2O5, CaO, CrO3, CO.
Напишите уравнения реакций соответствующих переходу:
Ca → CaO → Са(OH)2 → Cа(НCО3)2 → СаСО3 → Cа(НCО3)2.
Как можно получить кислотные оксиды?
Охарактеризуйте свойства бескислородных кислот.
Напишите уравнения реакций, характеризующие амфотерные гидроксиды.
Напишите все возможные соли при взаимодействии гидроксида калия и фосфорной кислоты. Каковы условия получения средних и кислых солей?
Напишите все возможные соли при взаимодействии соляной кислоты и гидроксида железа (III) при соотношении реагентов 1:1, 2:1, 3:1.
Назовите следующие соединения: Cu(OH)I, Al(OH)Cl2, Fe(OH)2Br, K2SO4, LiHCO3, H2SO3, NaH2PO4, SO3, SO, Fe2O3.
2. Основные понятия и законы химии.
Дайте определение химии и обрисуйте место химии в ряду естественных наук.
Объясните различие понятий "простое вещество","атом" и "элемент".
Что такое атом, молекула?
Что такое стехиометрические индексы и стехиометрические коэффициенты?
Что такое моль вещества?
Что такое мольная масса, мольный объем?
Что такое валентность?
0,111 г некоторого газа заняли 25 мл при 170 С и 780 мм рт ст. Вычислить молекулярную массу газа.
Сколько структурных единиц (молекул) содержится в 100 г воды?
При нормальных условиях 16,8 л смеси азота и оксида углерода (IV) имеет массу 29 г. Определите массу каждого газа в смеси.
Вычислите эквивалентные массы фосфорной кислоты Н3РО4 и гидроксида алюминия Al(OH)3 в реакциях, выраженных уравнениями:
H3PO4 + KOH = KH2PO4 + H2O;
H3PO4 + 2KOH = K2HPO4 + 2H2O;
H3PO4 + 3KOH = K3PO4 + 3H2O;
Al(OH)3 + HCl = Al(OH)2Cl + H2O;
Al(OH)3 + 2HCl = AlOHCl2 + 2H2O;
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O.
При обжиге 1,59 г сульфида меди получено 0,64 г SO2. Каков эквивалент и эквивалентная масса меди в сульфиде, если эквивалентная масса серы в сульфиде равна 16 г/ экв.
Чему равен при нормальных условиях эквивалентный объем водорода? Вычислите эквивалентную массу металла, если на восстановление 1,017 г его оксида израсходовалось 0,28 л водорода (н.у.).
Вещество содержит 39 % серы, эквивалентная масса которой 16 г/экв, и мышьяк. Вычислите эквивалентную массу и валентность мышьяка, составьте химическую формулу этого вещества.
Эквивалент металла равен 20 г/моль. Какой объём водорода при температуре 15 0С и давлении 740 мм рт.ст. выделится из кислоты, если водород собирается над водой, а в кислоту брошена навеска металла в 0,8 г?
На восстановление 1,8 г оксида металла пошло 833 мл водорода, измеренного при н.у. Рассчитайте эквиваленты оксида и металла.
Сколько литров водорода (н.у.) потребуется для восстановления 112 г оксида металла, содержащего 71,43 % металла? Каков эквивалент металла?
Хлорное железо содержит 34,42 % железа и 65,58 – хлора. Эквивалент хлора 35,46 г/моль. Определить эквивалент железа.
Из 1,3 г гидроксида металла получается 2,85 г сульфата. Вычислите эквивалентную массу этого металла.
Какова масса металла, эквивалентная масса которого 12,16, взаимодействующего с 310 мл кислорода, измеренного при нормальных условиях?