Экспериментальные и расчетные данные

Вещество г	Объем воды, мл	Масса соли, г			Выход соли, %
		исходная	полученная

Контрольные вопросы.

1. Какие из перечисленных реакций протекают с выделением теплоты: а) горение угля; б) ржавление железа; в) разложение соли калия при нагревании; г) процессы окисления питательных веществ в организме человека?

2. Для чего необходимо измельчать или растворять твердые вещества перед проведением реакций между ними? Выберите правильный ответ: а) для увеличения площади соприкосновения реагирующих веществ;б) реакции между твердыми веществами не протекают; в) для ускорения протекания реакций; г) для увеличения числа столкновений частиц реагирующих веществ.

3. Как влияет сжигание твердого топлива на окружающую среду? Выберите правильный ответ: а) при неполном сжигании в атмосферу попадают твердые частицы, загрязняющие воздух; б) при полном сжигании выделяется углекислый газ, необходимый растениям для процессов фотосинтеза; в) не изменяет состав воздуха; г) улучшает.

4. Чем отличается химическая реакция от физического процесса? Как влияет химическая реакция на состав вещества? Выберите правильный ответ: а) при химической реакции не изменяется состав вещества; б) при физическом явлении не изменяется состав вещества; в) при химической реакции состав вещества изменяется; г) не отличается.

5. Какие условия необходимы для полного сжигания твердого топлива: а) доступ воздуха; б) измельчение топлива и доступ воздуха; в) высокая температура; г) постоянное нагревание?

6. Растворимость дихромата калия равна 12,5 г/100 г Н2О при 20 ⁰С. Какова масса насыщенного раствора этой соли, если для приготовления раствора было использовано 400 мл воды?

7. Путем выпаривания воды из 243 г насыщенного при 20 ⁰С раствора карбоната натрия получено 43 г безводной соли. Чему равна растворимость этой соли при данной температуре?

8. Коэффициент растворимости бромида калия при температуре 20 ⁰С равен 65,2 г /100 г Н2О. Определите массовую долю бромида калия в насыщенном растворе при данной температуре.

9. Массовая доля хлорида меди (II) в насыщенном растворе этой соли при температуре 20 ⁰С равна 42,7 %. Определите коэффициент растворимости хлорида меди при данной температуре в г/100 г Н2О.

10. При температуре 30 оС в воде массой 100 г растворяется бромид аммония массой 81,8 г. При охлаждении 300 г данного раствора до 0 ⁰С выпадает в осадок 36,8 г соли. Определите, какая масса бромида аммония может быть растворена в воде массой 100 г при температуре 0 ⁰С?

Тема №3. Способы выражения концентрации растворов. Методы приготовления растворов.

Раствором называется твердая или жидкая гомогенная система, состоящая из двух или более компонентов (составных частей), относительные количества которых могут изменяться в широких пределах.

Всякий раствор состоит из растворенных веществ и растворителя, среды, в которой эти вещества равномерно распределены в виде молекул и ионов. Растворителем обычно считается тот компонент, который в чистом виде существует в таком же агрегатном состоянии, что и полученный раствор (например, в случае водного раствора соли растворителем является вода). Если оба компонента до растворения находились в одинаковом агрегатном состоянии, то растворителем считается компонент, находящийся в большем количестве.

Количественное отношение растворенного вещества и растворителя х выражаются в виде концентрации раствора. Растворы с большой концентрацией растворенного вещества называются концентрированными, с малой – разбавленными. В химической практике наиболее употребительны следующие способы выражения концентраций:

1. Массовая доля w(x) - есть отношение массы растворенного вещества к массе раствора. Выражается в долях или процентах.

2. Молярная концентрация C(x) – отношение количества вещества n(x) (в молях) к объему раствора V (в литрах). Размерность: моль/л

C(x) =

Например, выражение C(H₂SO₄) = 1 моль/л обозначает раствор серной кислоты, в каждом литре которого содержится один моль (98 г) серной кислоты.

3. Моляльная концентрация или моляльность b(x) раствора определяется как отношение количества вещества n(x) растворенных частиц x к массе m растворителя:

b(x) =

Например, b(H₂SO₄)(H₂O) = 1 моль/кг означает, что 1000 г воды растворена серная кислота количеством вещества 1 моль.

Растворы, в которых устанавливается динамическое равновесие между растворяемым веществом в растворе и в твердой фазе, называются насыщенными. Молярная концентрация насыщенного раствора называется растворимостью вещества. На практике часто используют для расчетов понятие коэффициента растворимости – Р.

P =