- •КонтрольнЫе Задачи для подготовки к государственному экзамену по специальности химиЯ
- •I Термодинамика, растворы , электрохимия
- •Б) Используя термодинамические данные участников реакции, рассчитайте константу равновесия Кр при температурах 25 и 5500с ;
- •Б) Используя термодинамические данные участников реакции, рассчитайте константу равновесия Кр при 873к ;
- •133,4 · 10–4 Ом–1 м2 моль–1 соответственно.
- •II Химическая кинетика
- •1) Температуру, при которой реагент будет расходоваться со скоростью 2% в секунду;
- •2) Время, необходимое для завершения реакции на 40% при 1500с.
- •III Коллоидная химия Вариант 1
- •Вариант 2
- •IV квантовая механика и квантовая химия Вариант 1
- •1 Приведите графики радиального, углового и полного распределения электронной плотности для 4d(x2-y2) - состояния атома водорода.
- •Вариант 2
- •Вариант 3
- •V неорганическая химия
- •VI аналитическая химия
- •2. . Рассчитать и сравнить изменение рН в двух случаях при добавлении 1,0 см3 раствора серной кислоты с молярной концентрацией 0,5 моль/л
- •9. Молярный коэффициент погашения водорастворимого комплексного соединения никеля (II) с диметилглиоксимом при 470 нм равен 1,30·104 дм3/см·моль.
III Коллоидная химия Вариант 1
1 Дайте определение порога коагуляции золя, сформулируйте правило Шульце-Гарди и запишите его обоснование, вытекающее из теории ДЛФО.
а) В пробе сточных вод объемом 50 л после добавления к ней 2,3 л 26%-ного раствора NaCl ( = 1,2 г/мл) появляются хлопья. Определите порог коагуляции рассматриваемого золя по отношению к NaCl. Рассчитайте расход 26%-ного раствора сульфата алюминия ( = 1,3 г/мл) на подготовку этих сточных вод к очистке от коллоидных частиц, если электрический заряд последних имеет знак:
а) “+” и б) “ – “.
(Расход – объем коагулирующего раствора, необходимый для осветления 1 л (1 м3) сточной воды)
б) На коагуляцию гидрозоля AgIиз 10 литров сточных вод КБО потребовалось 0,8 л 10%-ного раствораNaCl(= 1,07 г/мл). Рассчитать расход 28%-ного раствораAl2(SO4)3(= 1,30 г/мл) для извлеченияAgIиз 100 м3 указанных сточных вод, если электрический заряд коллоидных частицAgI: а) “+” и б) “ – “. Запишите формулы мицелл золя для обоих случаев.
в) Перед подачей речной воды в цеха завода ее осветляют: вводят в нее электролит-коагулятор и образующийся ил удаляют после отстаивания воды в специальных отстойниках. Рассчитать расход коагулянта (кг/час) NaCl,FeSO4,Al2(SO4)3, если расход речной воды на предприятии составляет 100000 м3/сутки, а порог коагуляции равен поNaCl52 моль/м3, поFeSO4 0,81 моль/м3, поAl2(SO4)30,036 моль/м3. По каким признакам можно определить знак электрического заряда коллоидных частиц в речной воде и каков он в данном случае?.
2 Нарисуйте характерный вид изотерм а) мономолекулярной адсорбции и
б) полимолекулярной адсорбции газов на мезопористой поверхности. Укажите их особенности. Какие экспериментальные данные необходимо знать, чтобы рассчитать удельную поверхность твердого адсорбента.
Вариант 2
1 Нарисуйте графики всех возможных вариантов изменения поверхностного натяжения водных растворов в зависимости от природы растворенного вещества. Приведите примеры этих веществ и укажите причины, которые обуславливают их влияние на величину поверхностного натяжения.
Какие вещества относятся к коллоидным ПАВ и каковы особенности их поведения в водных растворах.
2 Дайте определение электрокинетического потенциала и представьте рисунок, показывающий его взаимосвязь с падением потенциала в ДЭС. Перечислите электрокинетические явления и укажите признаки, по которым они различаются.
Запишите мицеллу золя гидроксида железа и рассчитайте электрокинетический потенциал коллоидных частиц по данным электрофореза: внешняя ЭДС равна 170 В, расстояние между электродами 0,45 м, смещение границы золя к катоду составило 12 мм за 30 мин, вязкость дисперсионной среды 8,94 10 - 4 Па с , относительная диэлектрическая проницаемость = 78,2, диэлектрическая проницаемость вакуума
0 = 8,85 10 - 12 Кл2/ (Джм).
IV квантовая механика и квантовая химия Вариант 1
1 Приведите графики радиального, углового и полного распределения электронной плотности для 4d(x2-y2) - состояния атома водорода.
2 Рассмотрите молекулу СО2в:
а) методе ВС - тип гибридизации, валентное состояние атомов, схема перекрывания орбиталей, валентные схемы, полярность молекулы и ее дипольный момент;
б) методе МО - основные принципы построения ЛКАО, формы МО, энергетическая диаграмма и электронная конфигурация молекулы.
3 Нарисуйте валентные схемы связывания (структурные формулы) для указанных молекул и ионов, обоснуйте их пространственное строение, используя модель Гиллеспи, и укажите тип гибридизации центрального атома:
BF3 , ClF3, ClO2–, SO42–, PCl5, СО2, ХеF2.