- •КонтрольнЫе Задачи для подготовки к государственному экзамену по специальности химиЯ
- •I Термодинамика, растворы , электрохимия
- •Б) Используя термодинамические данные участников реакции, рассчитайте константу равновесия Кр при температурах 25 и 5500с ;
- •Б) Используя термодинамические данные участников реакции, рассчитайте константу равновесия Кр при 873к ;
- •133,4 · 10–4 Ом–1 м2 моль–1 соответственно.
- •II Химическая кинетика
- •1) Температуру, при которой реагент будет расходоваться со скоростью 2% в секунду;
- •2) Время, необходимое для завершения реакции на 40% при 1500с.
- •III Коллоидная химия Вариант 1
- •Вариант 2
- •IV квантовая механика и квантовая химия Вариант 1
- •1 Приведите графики радиального, углового и полного распределения электронной плотности для 4d(x2-y2) - состояния атома водорода.
- •Вариант 2
- •Вариант 3
- •V неорганическая химия
- •VI аналитическая химия
- •2. . Рассчитать и сравнить изменение рН в двух случаях при добавлении 1,0 см3 раствора серной кислоты с молярной концентрацией 0,5 моль/л
- •9. Молярный коэффициент погашения водорастворимого комплексного соединения никеля (II) с диметилглиоксимом при 470 нм равен 1,30·104 дм3/см·моль.
2) Время, необходимое для завершения реакции на 40% при 1500с.
23 Реакция первого порядка А→ 2В протекает в газовой фазе. Начальное давление равно р0 ( В отсутствует). Найдите зависимость общего давления от времени. Через какое время давление увеличится в 1,5 раза по сравнению с первоначальным? Какова степень превращения А к этому времени?
24 В замкнутый сосуд ввели 100 г ацетона и нагрели до 510оС. При этой температуре ацетон распадается по реакции первого порядка:
СН3СОСН3С2Н4+ СО + Н2– 165,5 кДж
За 12.5 минут поглотилось 83,6 кДж теплоты.
1) Определите, какая часть ацетона разложилась за 12,5 мин. 2) Рассчитайте период полураспада и константу скорости разложения ацетона.
3) Сколько теплоты поглотится за 50 мин?
25 Реакция второго порядка 2А→ В протекает в газовой фазе. Начальное давление равно р0 ( В отсутствует). Найдите зависимость общего давления от времени. Через какое время давление уменьшится в 1,5 раза по сравнению с первоначальным? Какова степень превращения А к этому времени?
26 Составьте кинетическое уравнение для скорости разложения оксида азота (V) по суммарному уравнению 2 N2O5 (г) → 4 NO2 (г) + O2 (г) при следующем механизме реакции:
N2O5 ↔ NO2 + NO3 k1,k2
NO2 + NO3 → NO2 + O2 + NO k3
NO + NO3 → 2 NO2 k4
Интермедиаты : NO , NO3 . Использовать МСК .
27 Реакция образования фосгена СО + Сl2 → СОСl2 может протекать по следующему механизму: Cl2 ↔ 2Cl k1, k2
CO + Cl ↔ СОСl k3, k4
COCl + Cl2 → COCl2 + Cl k5
Используя метод маршрутов, найдите выражение для скорости образования фосгена.
28 Энергия активации реакции, приводящей к скисанию молока, равна 75 кДж/моль. При температуре 21 оС молоко скисает за 8 ч. Как долго можно хранить молоко в холодильнике при температуре 5оС? Время скисания можно принять обратно пропорциональным константе скорости.
29 В каком случае константа скорости увеличится в большее число раз при нагревании на 10 оС – от 0оС до 10оС или от 10оС до 20оС?
30 В двух реакциях одинакового порядка разница энергий активации составляет Е2– Е1= 40 кДж/моль. При температуре 293К отношение констант скоростиk1/k2 равно 2. При какой температуре константы скорости сравняются?
31 При температуре 25оС первая реакция протекала в 5 раз быстрее второй, а при температуре 40оС отношение скоростей первой и второй реакции стало равным 4. Во сколько раз различаются температурные коэффициенты и какова величина разности энергий активации этих двух реакций?
32 Химическую реакцию можно ускорить или за счет повышения температуры реакционной смеси, или при фиксированной температуре за счет снижения энергии активации при внесении в нее катализатора. Насколько нужно снизить энергию активации при 250С, чтобы получить то же ускорение реакции, что и при повышении температуры на 100согласно правилу Вант-Гоффа.