1. Б) Используя термодинамические данные участников реакции, рассчитайте константу равновесия Кр при температурах 25 и 5500с ;

в) Оцените равновесный выход аммиака при температурах 25 и 550⁰С и общем давлении 1 атм. Как изменится выход продукта, если при 550⁰С давление увеличить до 200 атм? Как изменение температуры влияет на константу и положение равновесия, существует ли температура инверсии знака Δ_rG⁰_T?

16 а) На основе выражения для константы равновесия К_р выведите формулу для расчета равновесного выхода продукта реакции

С₂Н₄+ Н₂С₂Н₆

при общем давлении газовой смеси Р атм, если в исходной реакционной смеси оба реагента присутствовали в количестве 1 моль. Равновесный выход обратимой реакции

η = n(С₂Н₆/равновесный) /n(С₂Н₆/теор. возможный)

2. Б) Используя термодинамические данные участников реакции, рассчитайте константу равновесия Кр при 873к ;

в) Как изменится равновесный выход при увеличении общего давления в системе от 1 атм до 10 атм при температуре 873К? Как изменение температуры влияет на константу и положение равновесия, существует ли температура инверсии знака Δ_rG⁰_T?

17 Удельная электропроводность насыщенного водного раствора хлорида серебра при 25 ⁰С равна 2,28 ∙10^–4 ом^–1 м^–1, а воды, взятой для растворения, 1,16 ·10^–4 ом^–1 м^–1. Найти растворимость и ПР(AgCl), если известно, что эквивалентные электропроводности при бесконечном разбавлении для KCl, KNO₃, AgNO₃ при той же температуре имеют следующие значения: 149,9 ·10^–4; 145,0 ·10^–4 ;

133,4 · 10–4 Ом–1 м2 моль–1 соответственно.

18 Зависимость ЭДС от температуры для элемента, в котором протекает реакция

Zn+Hg₂SO₄ =ZnSO₄ + 2Hg,

выражается уравнением Е = 1,4328 – 0,00119 ( Т – 288) – 7∙10^–6(Т –288 )²,

Записать схему гальванического элемента и определить его тип, провести классификацию электродов. Рассчитать для этой реакции ΔG, ΔS, ΔHпри 303К.

19 Найдите среднеионный коэффициент активности ионов в 0,0050 моль/кг H₂O растворе хлорида цинка при 25⁰С, используя предельный закон Дебая –Хюккеля.

ЭДС гальванического элемента Zn│ ZnCl₂ (0,0050моль/кг) │Hg₂Cl₂, Hg при 25⁰С равна 1,2272 В. Запишите полуреакции, протекающие на катоде и аноде, суммарное уравнение токообразующей реакции, выведите уравнение Нернста для расчете ЭДС данного гальванического элемента и вычислите его стандартную ЭДС, используя при расчете уравнение Дебая-Хюккеля. Сравнить результат расчета со справочником.

II Химическая кинетика

20 В необратимой реакции первого порядка за 20 мин при 125⁰С степень превращения исходного вещества составила 60%, а при 145⁰С такая же степень превращения была достигнута за 5,5 мин. Найдите константы скорости и энергию активации данной реакции.

21 Период полураспада радиоактивного изотопа ¹³⁷Cs, который попал в атмосферу в результате Чернобыльской аварии, – 29.7 лет. Через какое время количество этого изотопа составит менее 1 % от исходного?

22 Для реакции изомеризации изопропенилаллилового эфира энергия активации равна 123 кДж/моль, а предэкспоненциальный множитель составляет 5,4∙10¹¹ 1/с. Рассчитайте:

1) Температуру, при которой реагент будет расходоваться со скоростью 2% в секунду;