Text_lektsiy_z_TTD_chastina_1__3-y_sem_ukr_2015
.pdfРозділ 6 Газові та парогазові суміші |
Лекція № 24 |
145 |
|
Лекция№24 |
|
Дата: |
|
РОЗДІЛ 6. ГАЗОВІ І ПАРОГАЗОВІ СУМІШІ
6.1 ЗАГАЛЬНІ ВІДОМОСТІ
У теплотехніці використовуються не лише однорідні гази ( O2 , N 2 ,CO2 , ...),але їх
суміші (повітря, продукти згорання палив .).
В курсі ТТД газова суміш - суміш хімічно не реагуючих між собою ідеальних га- зів. Суміш в цілому підкоряється законам ІГА.
Для процесів з газовими сумішами, як і для однорідного ІГ, потрібно вміти:
1)Визначати параметри полягання ( p ,v ,T , і u ,h, s ) в початкових і кінцевих точках і зміну u , h, s в процесах.
2)Обчислювати характеристики процесу q , l , ln ,lтех . Характеристики процесу
обчислюються по тих же формулах, що і для однорідного ІГ газів (Тема 4). 3) Вивчити p ,v и T , s - діаграми (аналогічні однорідним ІГ)
Таким чином, з'ясуємо, як реалізувати пункт 1.
Для визначення параметрів і їх змін необхідно знати способи завдання складу суміші (масова, молярна і об'ємні долі) і зв'язок між ними. Знаючи склад суміші, можна знайти молярну масу суміші µсм , а, отже, и Rсм ,
А) СПОСОБИ ЗАВДАННЯ СУМІШЕЙ
1) Масова частка компонента (задан масовий склад)
n
m1 + m2 + m3 + ... = ∑mi = mсм (: mсм )
i =1
n − число компонентів в суміші |
|
|
|
|
|
||
|
Масова частка компонента |
g |
|
= |
mi |
|
|
i |
mсм |
|
|||||
|
|
|
|
|
|
||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
n |
|
|
|
|
|
|
Тоді g1 + g2 + .... + gi + ... + gn = ∑gi = 1 |
або 100% |
|
i=1
2)Молярна частка компонента (Відома кількість речовини кожного компо-
нента M i )
|
|
|
n |
|
|
|
|
|
|
M см = M 1 + M 2 + .... + M i |
+ ... + M n |
= ∑M i |
|
|
|
|
|
|
|
|
i =1 |
|
|
|
|
|
|
Молярна частка компонента |
|
|
r i |
= |
M i |
|
|
|
|
M СМ |
|
|||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
n |
|
|
|
|
|
|
|
|
r i + r 2 +...= ∑r i |
= 1 або 100% |
|
|
|
|||
|
i =1 |
|
|
|
|
|
|
|
ТТД (3-й семестр) |
2015 р. |
|
|
|
|
|
|
Розділ 6 Газові та парогазові суміші |
Лекція № 24 |
147 |
66.2. ТЕРМІЧНІ ПАРАМЕТРИ СТАНУ І РІВНЯННЯ СТАНУ СУМІШІ І ЇЇ КОМПОНЕНТІВ.
6.2.1 МОДЕЛЬ ІДЕАЛЬНОЇ ГАЗОВОЇ СУМІШІ
1)Ti = Tсм = T ( ti = tсм = t ) - кожен компонент суміші має температуру рівну температурі суміші.
2)Кожен компонент в суміші знаходиться під своїм парціальним тиском pi .
pi |
— |
парціальний тиск |
i − го компонента, це той тиск, який здійснював би |
|||||
компонент на стінки судини, |
якби він один займав весь об'єм суміші при T су- |
|||||||
міші. |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Із закону Дальтона відомо, що сума парціальних тисків компонентів дорів- |
|||||||
нює тиску суміші |
|
|
|
|
||||
|
|
|
|
|
n |
|
|
|
|
|
|
p1 + p2 + .... + pi |
+ ... + pn = ∑ pi = pсм |
- |
закон Дальтона |
|
|
|
|
|
|
|
i =1 |
|
|
|
3) Кожен компонент суміші займає весь об'єм суміші
Vi (pi ,T ) = Vсм = V
6.2.2.ТЕРМІЧНІ РІВНЯННЯ СТАНУ ДЛЯ СУМІШІ І ОКРЕМИХ ЇЇ КОМПОНЕНТІВ
а) для суміші при pсм і Tсм = T :
pсмVсм = mсмRсмT = M смR T
б) для i -го компоненту при його параметрах в суміші ( pi і T ) piVсм = mi RiT = M i R T
в) для i − го компоненту, параметри якого приведені до параметрів суміші ( pсм и T ) при цьому Vi ( pсм ,T ) - парціальний об'єм. (приведений у деяких під-
ручниках)
pсмVi = mi RiT = M i R T
Vi ( pсм ,T ) - парціальний об'єм i -го компоненту, це той об'єм, який займав би компонент, якби він один знаходився при тиску суміші pсм і її температурі T .
Висновки з рівнянь а) б) в):
|
V |
|
M |
i |
|
|
Vi ( н ) |
|
|
ri = |
i |
= |
|
= |
|
|
|
— доказ того, що молярна частка дорівнює об'ємній до- |
|
Vсм |
M см |
Vсм( н ) |
|
||||||
|
|
|
|
|
лі.
ТТД (3-й семестр) |
2015 р. |
Розділ 6 Газові та парогазові суміші Лекція № 24 148
Vi = riVсм — формула для визначення приведеного (парціального) об'єму, тобто
приведеного до параметрів суміші ( pсм и T ) - Vi ( pсм ,T )
pi = ri pсм — формула для визначення парціального тиску при відомому
складі суміші і її тиску.
n
pсм = ∑ pi — закон Дальтона (тиск суміші = сумі парціальних тисків компоне-
i =1
нтів).
n
Vсм = ∑Vi - об'єм суміші = сумі парціальних об'ємів.
i=1
6.3.КАЛОРІЧНІ ПАРАМЕТРИ СТАНУ СУМІШІ ІГ
6.3.1. ВНУТРІШНЯ ЕНЕРГІЯ |
|
|
|
|
|
|
|
|
- (алгебраїчна сума внутрішніх енергій окремих |
||
|
n |
|
|||
U 1 + U 2 + .... + U i |
+ ... + U n = ∑U i |
= U см |
компонентів суміші дорівнює внутрішній енергії |
||
|
i =1 |
|
всієї суміші - властивість адитивності) |
||
|
|
|
|
n |
|
uсмmсм = u1m1 + u2 m2 + .... + ui mi |
+ ... + un mn |
= ∑ui mi (: mсм ) |
|||
|
|
|
|
i =1 |
|
|
|
|
n |
|
|
uсм = u1 g1 + u2 g2 + .... + ui gi + ... + un gn = ∑ui gi |
|
||||
|
|
|
i =1 |
|
|
|
ui |
|
|
|
|
c |
const (МКТ) |
c = c T |
(КСТ) |
||
|
Табл. Терм. динамич. |
t |
|||
|
0 |
|
|||
|
св-в газов (Ривкин С.Л.) |
|
|||
|
|
|
|
c Vmсм |
де ui визначається способами, відомими для однорідного газу:
а) Випадок c=const |
|
u |
= c |
vi |
t |
( Н.О. t |
0 |
= 0 0 C ) |
|||
|
|
|
|
i |
|
|
|
|
|
||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
n |
|
u см = cv 1 g1t + cv 2 g2 t + .... + cvi gi t + ... + cvn gn t = t ∑cVi gi = cv см t |
|||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
i =1 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
n |
|
Тут |
cv см = cv 1 g1 + cv 2 g2 + .... + cvi gi + ... + cvn gn = ∑cvi gi |
|
|||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
i =1 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
тоді |
|
uсм = cv см t |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
ТТД (3-й семестр) |
|
|
|
2015 р. |
|
|
|
Розділ 6 Газові та парогазові суміші |
Лекція № 24 |
149 |
|
|
|
|
|
б) Випадок c = c( T ) |
|
|
|
|
|
|
|
t
1) ui = c0 Vm i t - через середні теплоємності.
Аналогічно випадку c=const отримуємо
|
t |
|
|
t |
|
t |
t |
t |
|
|
|
uсм = c Vmсм t |
, де |
|
c Vmсм |
= g1 c Vm1 + g2 |
c Vm 2 + ... = ∑ gi |
c Vm i |
|
||
|
0 |
|
|
0 |
|
0 |
|
0 |
0 |
|
|
|
|
T |
|
|
|
|
|
|
|
2) Таблиці Рівкіна: ui |
= ∫cVi dT = uiТаб (T ), |
Н.О. T0 = 0 K |
|
|
||||||
|
|
|
T0 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
n |
|
|
|
|
uсм = u1 g1 + u2 g2 + .... + ui gi + ... + un gn = ∑ui gi |
|
|
|
|
||||||
|
|
|
|
|
|
i =1 |
|
|
|
|
6.3.2 ЕНТАЛЬПІЯ |
|
|
|
|
|
|
|
|
||
|
|
|
|
|
|
n |
|
|
|
|
H см = H 1 + H 2 + .... + H i |
+ ... + H n |
= ∑H i (алгебраїчна сума ентальпій окремих |
||||||||
|
|
|
|
|
|
i =1 |
|
|
|
компонентів суміші дорівнює ентальпії всіієї суміші - |
властивість адитивнос- |
|
ті) |
|
|
n |
|
|
hсмmсм = h1 m1 + h2 m2 + .... + hi mi + ... + hn mn = ∑hi m |
(: mсм ) |
|
i =1 |
|
|
n |
|
|
hсм = h1 g1 + h2 g2 + .... + hi gi + ... + hn gn = ∑hi gi |
|
|
i =1 |
|
|
де hi визначається способами, відомими для однорідного ІГ газу:
|
hi |
|
|
c const (МКТ) |
c = c T |
(КСТ) |
|
Табл. Терм. динамич. |
t |
||
c pmсм |
|||
св-в газов (Ривкин С.Л.) |
|||
|
|
0 |
а) Випадок c=const |
h |
= c |
pi |
t |
( П.В. t |
0 |
= 0 0 C ) |
||||
|
|
|
|
i |
|
|
|
|
|
||
|
|
|
|
|
|
|
|
n |
|
|
|
h см = c p1 g1t + c p 2 g2 t + .... + c pi gi t + ... + c pn gn t = t ∑c pi gi = c p см t |
|||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
i =1 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
n |
|
Тут |
c рсм = c p1 g1 + c p 2 g2 + .... + c pi gi |
+ ... + c pn gn |
= ∑c pi gi |
|
|||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
i =1 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
тоді |
|
hсм = c p см t |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
ТТД (3-й семестр) |
|
2015 р. |
|
|
|
|
|
Розділ 6 Газові та парогазові суміші |
Лекція № 24 |
150 |
б) c = c( T )
|
|
|
t |
|
- через середні теплоємності ( П.В. |
|
|
|
= 0 0 C ) |
|
|
||||
1) |
h |
= c |
t |
|
t |
0 |
|
|
|||||||
|
i |
0 |
p mi |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||
Аналогічно випадку c=const, отримаємо: |
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
t |
|
|
t |
t |
|
t |
|
|
n |
t |
|
|
|
|
hсм = c |
p mсм t |
, де |
c p m см = g1 |
c |
p m1 + g2 |
c |
p m 2 + ... = ∑ gi |
c |
p m i |
|||
|
|
|
|
0 |
|
|
0 |
0 |
|
0 |
|
|
i =1 |
0 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
2)Таблиці Рівкіна для газів:
T |
|
hi = ∫c p i dT = hiТаб (T ), |
(Н.О. T0 = 0 K ) |
T0 |
|
|
n |
hсм = h1 g1 + h2 g2 + .... + hi gi |
+ ... + hn gn = ∑hi gi |
|
i =1 |
6.3.3 ЕНТРОПІЯ (залежить від двох параметрів)
n
Sсм(pсм ,T ) = S1 (p1 ,T )+ S2 (p2 ,T )+ .... + Si (pi ,T )+ ... + Sn (pn ,T ) = ∑Si (pi ,T ) -
i =1
рівняння для визначення повної ентропії ТД системи (суміші ІГ) після змішення. Якщо записати через питомі величини, то отримаємо рівняння:
n
sсм (pсм ,T ) m cм = s1 (p1 ,T )m 1 + s 2 (p2 ,T )m 2 + ... + sn (pn ,T )m n = ∑ si (pi ,T )m i
i =1
Розділимо обидві частини рівняння на mсм , тоді рівняння для визначення пито- мої ентропії суміші має вигляд
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
n |
|
|
sсм ( pсм ,T ) = s1 (p1 ,T )g 1 + s 2 (p2 ,T )g 2 |
+ ... + sn (pn ,T )g n |
= ∑ s i (pi ,T )g i |
, (*) |
|||||||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
i =1 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||
|
|
де |
s |
|
(p |
|
,T ) = s 0 |
(T ) − R |
|
ln |
pi |
|
|
|
|
|
|
|||||
|
|
i |
i |
i |
|
|
|
|
|
|||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
i |
|
|
|
p0 |
|
|
|
|
|
||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
s 0 |
(T ) |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
i |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
c = const |
|
|
|
|
|
|
c = c( T ) |
|
|
|
|
|||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||
|
0 |
|
|
|
|
T |
|
|
0 |
( |
|
)= |
0 |
|
|
( |
) |
|
|
|||
|
(T ) = c p |
|
|
|
|
|
|
|
|
si |
T |
|
si Таб |
T |
|
|
|
|||||
|
si |
|
ln |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||
|
|
T0 |
|
(таблиці Рівкіна для га- |
|
|
||||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
зів) |
|
|
|
|
Знаючи склад суміші і обчисливши питому ентропію кожного компонента при pi ,T по приведеній формулі для sсм (*)можна підрахувати питому ентропію су-
міші (дії аналогічні як для uсм |
та hсм ). |
ТТД (3-й семестр) |
2015 р. |