Ход работы:

1. Выполнение задания проводят в соответствии с практикумом «Руководство к лабораторным занятиям по фармацевтической химии» [авторы – А.В. Архипова, Л.И. Коваленко, А.Н. Кочерова, под ред. проф. П.Л. Сенова] (стр. 296):

помещают 5 мл препарата в мерную колбу емкостью 100 мл, содержащую 10 мл воды, и объем доводят водой до метки. К 1 мл раствора прибавляют 2 мл воды и титруют 0,1н раствором серной кислоты до розового окрашивания (индикатор – раствор метилового оранжевого).

1 мл 0,1н раствора серной кислоты соответствует 0,001703 г аммиака, которого в препарате должно быть 9,5-10,5%.

2. Перед титрованием рассчитывают теоретический объем титранта по формуле:

где а – масса вещества для анализа (точная навеска), г

Т – количество анализируемого вещества, г, соответствующее 1 мл титранта, г/мл

W₁ – объем мерной колбы для приготовления разведения, мл

W₂ – количество мл, взятые на анализ из разведения (объем аликвоты)

Массу навески (а, г) рассчитывают следующим образом: для приготовления разведения берут 5 мл исходного 10% раствора.

3. Провести титрование до трех сходящихся результатов.

4. Рассчитывают средний объем титранта в (V_cр, мл) по формуле:

5. Количественное содержание вещества (g, %) рассчитывают по формуле:

6. В результате проведенных расчетов получается содержание лекарственного вещества, выраженное в % по отношению к его идеальному содержанию (10% или 10 г в 100 мл) в растворе. Для того, чтобы узнать практическое содержание аммиака в растворе, необходимо произвести следующие расчеты:

10 % --- 100% (идеальная ЛФ)

х % --- g % (испытуемая ЛФ)

7. Полученное значение х% сравнивают с требованиями нормативной документации (9,5-10,5%).

8. Сделайте вывод о соответствие ЛП требованиям нормативной документации по показателю «Количественное содержание лекарственного вещества».

Задание № 5: проведите количественное определение йода [7, c.209] в лекарственной форме: «Раствор йода спиртовой 5%» - 10,0

Ход работы:

1. Выполнение задания проводят в соответствии с практикумом «Лабораторные работы по фармацевтической химии» [авторы – В.Г. Беликов, Е.Н. Вергейчик, Е.В. Компанцева], стр. 209.

помещают 2,0 мл препарата в коническую колбу вместимостью 200 мл с притертой пробкой и титруют 0,1 М раствором натрия тиосульфата до обесцвечивания (без индикатора).

1 мл 0,1 М раствора натрия тиосульфата соответствует 0,01269 г иода, которого в препарате должно быть от 4,9 до 5,2%.

2. Перед выполнением необходимо рассчитать теоретический объем титранта:

где V_т – теоретический объем титранта, мл

а – навеска лекарственного вещества, г

К – поправочный коэффициент титранта

Т – количество анализируемого вещества, г, соответствующее 1 мл титранта

(титр), г/мл

Т.к. в задании представлена жидкая лекарственная форма, то необходимо рассчитать массу навески (а, г).

3. Провести титрование до трех сходящихся результатов.

4. Рассчитывают средний объем титранта (V_cр, мл) по формуле:

5. Для расчета количественного содержания вещества используют формулу:

6. В результате проведенных расчетов получается содержание лекарственного вещества, выраженное в % по отношению к его идеальному содержанию в растворе. Для того, чтобы узнать практическое содержание йода в растворе, необходимо произвести следующие расчеты: