- •Приклади виконання вправ Приклад 1
- •Приклад 2
- •Приклад 3
- •Приклад 4
- •Приклад 5
- •Приклад 6
- •Приклад 7
- •Приклад 8
- •Приклад 9
- •Приклад 10
- •Приклад 15
- •Вправи для самостійного виконання
- •2. Комплексоутворення в біологічних системах.
- •Приклади виконання вправ Приклад 1
- •Вправи для самостійного виконання.
- •Приклади розв’язання задач
- •Задачі для самостійного розв’язання.
- •Приклади розв’язання задач
- •Задачі для самостійного розв’язання
- •5. Основи титриметричного аналізу
- •Приклади розв’язання задач
- •Задачі для самостійного розв’язання
- •Приклади розв’язання задач
- •Задачі для самостійного розв’язання
- •Приклади виконання вправ
- •Приклади розв’язання задач
- •Задачі для самостійного розв’язання
- •Додаток. Деякі математичні відомості
- •Таблиця 9. Таблиця десяткових логарифмів
Задачі для самостійного розв’язання
4.1 Розрахувати молярну концентрацію вільних іонів H+ та OH- при температурі : а) в розчині трихлороцтової кислоти () з молярною концентрацією , якщо ступінь дисоціації електроліту 89%; б) в розчині ціанідної кислоти () з молярною концентрацією , якщо ступінь дисоціації електроліту 0,5%; в) в розчині барій гідроксиду () з молярною концентрацією , якщо ступінь дисоціації електроліту 100%; г) в розчині амоніаку з молярною концентрацією, якщо ступінь дисоціації електроліту 7,5%. | |
Відповідь:
|
а) ; ; б) ; ; в) ; ; г) ; . |
4.2 Обчислити показники та для розчинів: а) з молярною концентрацією вільних іонів H+ ; б) з молярною концентрацією вільних іонів OH- . | |
Відповідь: |
а) б) |
4.3 Обчислити показник для розчинів а) нітратної кислоти () з молярною концентрацією ; б) барій гідроксиду () з молярною концентрацією , якщо ступінь дисоціації електролітів 100%. Як зміниться цих розчинів при розведенні в 100 разів? | |
Відповідь:
|
а) , збільшиться на 2; б) , зменшиться на 2 |
4.4 Розрахувати значення 6%-го розчину оцтової кислоти, враховуючи , що ступінь дисоціації кислоти 0,5% та густина розчину1.
| |
Відповідь: | |
4.5 Обчислити показник розчину з масовою часткою барій гідроксиду 0,02% враховуючи, що ступінь дисоціації електроліту 100% та густина розчину1. | |
Відповідь: | |
4.6 Розрахувати молярну концентрацію вільних іонів H+ и OH- в секреті підшлункової залози з 7,7. | |
Відповідь: |
; |
4.7 Обчислити масу хлоридної кислоти, яка міститься в 300мл розчину з , враховуючи, що ступінь дисоціації електроліту 100%. |
Відповідь: |
|
4.8 Обчислити масову частку сульфатної кислоти в розчині з , якщо ступінь дисоціації електроліту 100%. Густина розчину 1; |
Відповідь: |
4.9 Розрахувати масу барій гідроксиду, необхідну для приготування 250мл розчину з , враховуючи, що ступінь дисоціації електроліту 100%.. |
Відповідь: |
4.10 Розрахувати масову частку амоніаку () в водному розчині, якщо значення цього розчину 11,8. Ступінь дисоціації 23%; густина розчину 0,998; |
Відповідь: |
4.11 Водневий показник розчину барій гідроксиду дорівнює 12. Обчислити масову концентрацію в розчині, враховуючи, що ступінь дисоціації електроліту 100%.. |
Відповідь: |
4.12 Написати рівняння реакції першої стадії гідролізу та обчислити константу гідролізу для наступних солей: а) , якщо ; б), якщо ; в) якщо , . | |
Відповідь: |
а) ; б) ; . |