- •Приклади виконання вправ Приклад 1
- •Приклад 2
- •Приклад 3
- •Приклад 4
- •Приклад 5
- •Приклад 6
- •Приклад 7
- •Приклад 8
- •Приклад 9
- •Приклад 10
- •Приклад 15
- •Вправи для самостійного виконання
- •2. Комплексоутворення в біологічних системах.
- •Приклади виконання вправ Приклад 1
- •Вправи для самостійного виконання.
- •Приклади розв’язання задач
- •Задачі для самостійного розв’язання.
- •Приклади розв’язання задач
- •Задачі для самостійного розв’язання
- •5. Основи титриметричного аналізу
- •Приклади розв’язання задач
- •Задачі для самостійного розв’язання
- •Приклади розв’язання задач
- •Задачі для самостійного розв’язання
- •Приклади виконання вправ
- •Приклади розв’язання задач
- •Задачі для самостійного розв’язання
- •Додаток. Деякі математичні відомості
- •Таблиця 9. Таблиця десяткових логарифмів
Задачі для самостійного розв’язання
6.1 Обчислити амонійного буферного розчину, приготованого з 600мл розчину амоній хлориду з і 800мл розчину амоніаку з . | |
Відповідь: |
6.2 Обчислити фосфатного буферного розчину, що складається з 150мл розчину натрій дигідрогенфосфату з та 250мл розчину натрій гідрогенфосфату з .
| |
Відповідь: |
6.3 Обчислити ацетатного буферного розчину, приготованого з 250мл розчину натрій ацетату з і 300мл розчину оцтової кислоти з . | |
Відповідь: |
6.4 Обчислити об’єми розчинів оцтової кислоти і натрій ацетату з молярними концентраціями і , а також води, які необхідно змішати, щоб отримати 1,4л ацетатного буферного розчину з молярною концентрацією та . У відповіді об’єми компонентів буфера виразити в літрах. | |
Відповідь: |
6.5 Обчислити об’єми розчинів натрій гідрогенфосфату з та натрій дигідрогенфосфату з , а також води, які необхідно змішати, щоб отримати 750мл фосфатного буферного розчину з молярною концентрацією та. У відповіді об’єми компонентів буфера виразити в мілілітрах. | |
Відповідь: |
6.6 Обчислити об’єми розчинів натрій гідрогенфосфату та натрій дигидрогенфосфату з концентраціями і , необхідні для приготування 600мл фосфатного буферного розчину з . У відповіді об’єми компонентів буфера виразити в мілілітрах. | |
Відповідь: |
6.7 Обчислити об’єми розчину амоній хлориду і розчину амоніаку з молярними концентраціями і , які потрібно змішати, щоб приготувати 1500мл амонійного буферного розчину з . У відповіді об’єми компонентів буфера виразити в літрах. | |
Відповідь: |
6.8 Розрахувати ємність буферного розчину за кислотою, якщо при титруванні 10,0мл розчину витрачено 5,3мл розчину хлоридної кислоти з молярною концентрацією на зменшеннявід 4,1 до 3,3? | |
Відповідь: |
6.9 Розрахувати буферну ємність розчину за лугом, якщо при титруванні 20,0мл цього розчину для зміни від 7,1 до 8,3 витрачено 7,4мл розчину калій гідроксиду з молярною концентрацією 0,02 моль/л? | |
Відповідь: |
7. Колігативні властивості розчинів
| |||
Таблиця 8. |
Основні параметри, що використовуються для характеристики колігативних властивостей розчинів | ||
Параметр |
Позначення, розрахункова формула |
Змістове значення | |
Осмотичний тиск |
(i вводиться в формулу для розчинів електролітів) |
Зовнішній тиск на розчин, при якому встановлюється осмотична рівновага (крізь напівпроникну мембрану) між розчином і чистим розчинником.
| |
Ізотонічний коефіцієнт |
; де - ступінь дисоціації; -кількість іонів, на які розпадається даний електроліт |
Відношення загального числа частинок (молекул та іонів) розчиненої речовини в розчині до вихідного числа молекул речовини, враховує міжмолекулярні взаємодії в реальних розчинах. | |
Підвищення температури кипіння () або зниження температури замерзання () ідеальних, або нескінченно розведених, розчинів нелетких речовин |
(i вводиться в формулу для розчинів електролітів) |
Прямо пропорційне моляль-ності речовини в розчині | |
Ебуліоскопічна та кріоскопічна константи |
, |
Чисельно рівні підвищенню температури кипіння або, відповідно, зниженню температури замерзання одномоляльного ідеального розчину нелеткої речовини порівняно з чистим розчинником. Їх значення залежить лише від природи розчинника і не залежить від природи розчиненої речовини. |