- •Приклади виконання вправ Приклад 1
- •Приклад 2
- •Приклад 3
- •Приклад 4
- •Приклад 5
- •Приклад 6
- •Приклад 7
- •Приклад 8
- •Приклад 9
- •Приклад 10
- •Приклад 15
- •Вправи для самостійного виконання
- •2. Комплексоутворення в біологічних системах.
- •Приклади виконання вправ Приклад 1
- •Вправи для самостійного виконання.
- •Приклади розв’язання задач
- •Задачі для самостійного розв’язання.
- •Приклади розв’язання задач
- •Задачі для самостійного розв’язання
- •5. Основи титриметричного аналізу
- •Приклади розв’язання задач
- •Задачі для самостійного розв’язання
- •Приклади розв’язання задач
- •Задачі для самостійного розв’язання
- •Приклади виконання вправ
- •Приклади розв’язання задач
- •Задачі для самостійного розв’язання
- •Додаток. Деякі математичні відомості
- •Таблиця 9. Таблиця десяткових логарифмів
Приклади розв’язання задач
Приклад 1 | ||
Обчислити ацетатного буфера, приготованого з 300мл розчину оцтової кислоти зта 600мл розчину натрій ацетату з. | ||
Дано: |
Знайти: | |
Розв’язок: | ||
Записати рівняння для обчислення ацетатної буферної системи, виразивши молярні концентрації компонентів буферного розчину через їх концентрації у вихідних розчинах та об’єми вихідних розчинів, взяті для приготування даного буферного розчину:
Підставити значення і розрахувати : | ||
|
| |
Відповідь: |
Приклад 2 | ||
Обчислити амонійного буферного розчину, приготованого з 250мл розчину амоній хлориду зта 200млводного розчину амоніаку () з .
| ||
Дано: |
Знайти: | |
Розв’язок: | ||
Записати рівняння для обчислення амонійної буферної системи, виразивши концентрації компонентів буфера через концентрації та об’єми вихідних розчинів:
Підставити значення і розрахувати : | ||
|
| |
Відповідь: |
Приклад 3 | |||
Обчислити об’єми розчинів натрій гідрогенфосфату і натрій дигідрогенфосфату з молярними концентраціями та , необхідні для приготування 500мл фосфатного буферного розчину з . | |||
Дано: |
Знайти:
| ||
Розв’язок: | |||
1) |
Обчислити співвідношення об’ємів вихідних розчинів. Записати рівняння для обчислення фосфатної буферної системи, виразивши концентрації компонентів буфера через концентрації та об’єми вихідних розчинів: Спростити рівняння, підставивши значення концентрацій компонентів у вихідних розчинах : Знайти співвідношення об’ємів вихідних розчинів та:
| ||
2) |
Обчислити об’єми вихідних розчинів та . Враховуючи, що , скласти систему рівнянь: | ||
Відповідь:
|
Приклад 4 | ||||
Обчислити об’єми розчину амоній хлориду та розчину амоніаку з молярними концентраціями і , необхідні для приготування 400мл амонійного буферного розчину з . | ||||
Дано: |
Знайти:
| |||
Розв’язок: | ||||
1) |
Обчислити співвідношення об’ємів вихідних розчинів. Записати рівняння для обчислення амонійної буферної системи, виразивши концентрації компонентів буфера через концентрації та об’єми вихідних розчинів: Спростити рівняння, підставивши значення концентрацій компонентів у вихідних розчинах : Знайти співвідношення об’ємів вихідних розчинів та: | |||
2) |
Обчислити об’єми вихідних розчинів та . Враховуючи, що , скласти систему рівнянь: | |||
Відповідь:
| ||||
Приклад 5 | ||||
Обчислити об’єми розчинів натрій гідрогенфосфату і натрій дигідрогенфосфату з молярними концентраціями і , а також води, необхідні для приготування 600мл фосфатного буферного розчину з молярною концентрацією і. | ||||
Дано: |
Знайти:
| |||
Розв’язок: спосіб 1 | ||||
1) |
Обчислити співвідношення об’ємів вихідних розчинів.. Записати рівняння для обчислення фосфатної буферної системи, виразивши концентрації компонентів буфера через концентрації і об’єми вихідних розчинів: Спростити рівняння, підставивши значення концентрацій компонентів у вихідних розчинах : Знайти співвідношення об’ємів вихідних розчинів та: | |||
2) |
Обчислити об’єм води і суму об’ємів вихідних розчинів і . Оскільки задана молярна концентрація буферного розчину ( в два рази менша за молярні концентрації вихідних розчинів (, можна зробити висновок, що для приготування буферного розчину необхідно взяти об’єм води, що дорівнює половині об’єму буфера (тобто розвести буфер в два рази). отже:
| |||
3) |
Обчислити об’єми вихідних розчинів та . Скласти систему рівнянь: | |||
спосіб 2 | ||||
1) |
Обчислити співвідношення кількостей речовини компонентів буфера. Записати рівняння для обчислення фосфатної буферної системи, виразивши співвідношення концентрацій компонентів буфера через співвідношення кількостей речовини цих компонентів: Знайти співвідношення кількостей речовини и: | |||
2) |
Обчислити сумарну кількість речовини компонентів буфера. Записати формулу для розрахунку загальної молярної концентрації буфера та виразити з неї суму кількостей речовини і: | |||
3) |
Обчислити кількості речовини компонентів буфера. Скласти систему рівнянь: | |||
4) |
Обчислити об’єми вихідних розчинів, в яких містяться необхідні кількості і : | |||
5) |
Обчислити об’єм води, який необхідно додати до розрахованих об’ємів розчинів і, щоб отримати 0,6л буферної суміші: | |||
Відповідь:
|
Приклад 6 | |
Обчислити буферну ємність гідрокарбонатної буферної системи плазми крові за лугом, якщо на титрування 100,0мл її витрачено 4,59мл розчину калій гідроксиду з молярною концентрацією при змініот 7,4 до 7,7. | |
Дано: |
Знайти: |
Розв’язок: | |
Відповідь: |
Приклад 7 | |
До 20мл крові додали 6,6мл розчину хлоридної кислоти с молярною концентрацією . При цьому значеннязмінилось від 7,36 до 6,64. Обчислити буферну ємність крові за кислотою. | |
Дано: |
Знайти: |
Розв’язок: | |
Відповідь: |