Лабораторная работа Опыт 1. Приготовление пересыщенных растворов.

Получение пересыщенного раствора тиосульфата натрия.

Приборы и реактивы. Пробирка, водяная баня, штатив, горелка, тиосульфат натрия.

Выполнение работы. Цилиндрическую пробирку на 1/4 ее объема наполнить кристаллами тиосульфата натрия. Туда же добавить одну каплю воды. Закрепить пробирку на штативе, поместить ее на водяную баню и нагреть до полного растворения соли. Отставить горелку и удалить водяную баню. Полученный раствор охладить на воздухе до комнатной температуры, не вынимая пробирку из штатива. Отметить отсутствие кристаллизации. В охлажденный раствор бросить маленький кристаллик этой соли. Что Какой раствор был в пробирке до кристаллизации ненасыщенный, насыщенный, пересыщенный? Описать наблюдаемые явления.

Опыт 2. Получение пересыщенного раствора ацетата натрия.

Оборудование и реактивы. Пробирка, ступка, штатив, горелка, ацетат натрия, дистиллированная вода.

Выполнение работы. Цилиндрическую пробирку на 1/4 ее объема наполнить растертым в порошок ацетатом натрия. Прибавить туда же 2 капли воды. Закрепить пробирку на штативе, поместить ее на водяную баню и нагреть до полного растворения соли. Отставить горелку и удалить водяную баню. Полученный раствор охладить на воздухе до комнатной температуры, не вынимая пробирку из штатива. Отметить отсутствие кристаллизации. В охлажденный раствор бросить маленький кристаллик этой соли. Что наблюдается? Сделать вывод.

Опыт 3. Приготовление раствора карбоната натрия заданной концентрации разбавлением концентрированного раствора

В работе следует приготовить определенный объем раствора карбоната натрия Na₂CO₃ заданной концентрации (объем и концентрацию указывает преподаватель) из более концентрированного раствора. Концентрацию исходного раствора находят по его плотности, которую определяют с помощью ареометра.

Ареометр – стеклянный поплавок, имеющий вверху шкалу, градуированную в единицах плотности. Действие ареометра основано на законе Архимеда. Для определения плотности ареометр опускают в раствор и по нижнему краю мениска жидкости отсчитывают показание. Концентрацию исследуемого раствора находят, пользуясь табличными данными о плотности в зависимости от концентрации раствора. Плотность водных растворов карбоната натрия приведена в таблице.

Таблица. Плотность водных растворов Na₂CO₃ при 20⁰С

С,% (масс.)	, г/см3	С,% (масс.)	, г/см3
1	1,0086	8	1,0816
2	1,0490	10	1,1029
4	1,0398	12	1,1244
6	1,0606	14	1,1463

Если в таблице нет значения плотности, точно соответствующего показанию ареометра, концентрацию находят интерполяцией. Например, измеренная плотность раствора карбоната натрия равна 1,070 г/см³. В таблице имеются значения:

Концентрация, % (масс.) , г/см³

8. 1,0816

6. 1,0606

Разность 0,0210

Полученное значение 1,070 г/см³ отличается от плотности 6%-ного раствора на 1,070-1,0606 = 0,0094 г/см³. Составляем пропорцию

0,0210 г/см³ 2%

0,0094 х х = 0,90%

Таким образом, концентрация раствора карбоната натрия с плотностью 1,070 г/см³ равна 6+0,90 = 6,90 %.

Выполнение работы. В лабораторном журнале записывают форму протокола опыта, в которую в ходе работы вносят получаемые данные: