Лабораторная работа. Гидролиз солей

_{Опыт 1. Определение реакции среды с помощью индикаторов.}

_{В три пробирки налейте по 1мл соляной кислоты. В первую добавьте 1 каплю лакмуса, во вторую 1 каплю фенолфталеина, в третью – метилоранжа. Наблюдайте цвет этих индикаторов в кислой среде и внесите в таблицу.}

_{В другие три пробирки налейте по 1мл гидроксида натрия. В первую добавьте 1 каплю лакмуса, во вторую 1 каплю фенолфталеина, в третью – метилоранжа. Наблюдайте цвет этих индикаторов в щелочной среде и внесите в таблицу.}

_{В три пробирки налейте по 1мл дистиллированной воды и как вышеописанном опыте отметьте окраску индикаторов в нейтральной среде. Результаты внесите в таблицу.}

Индикатор	рН перехода индикатора	Цвет индикатора
		кислая среда	нейтральная среда	щелочная среда

_{Опыт 2. Определение характера гидролиза с помощью универсальной индикаторной бумаги.}

_{На полоску универсальной индикаторной бумаги нанесите каплю растворов следующих солей: ацетата натрия, силиката натрия, карбоната калия, сульфата алюминия, хлорида железа(ІІІ), сульфата меди, хлорида калия. Сравнивая цвет индикаторной бумаги с эталонной шкалой, определите рН раствора. Результаты внесите в таблицу. Напишите молекулярное и ионное уравнение гидролиза каждой соли.}

Формула соли	рН среды	Реакция раствора
NaCH3COO Na2SiO3 K2CO3 Al2(SO4)3 FeCl3 CuSO4 KCl

_{Опыт 3. Сдвиг равновесия гидролиза.}

_{Налить в пробирку 3 мл раствора FeCl3 и добавить 1 мл концентрированной соляной кислоты. Почему изменяется цвет раствора ?}

_{Опыт 4. Необратимый гидролиз.}

_{К 4-5 каплям раствора сульфата алюминия прибавить столько же раствора карбоната натрия. Наблюдать выделение газа СО2 и выпадение осадка. Написать уравнение реакции.}

_{Опыт 5. Негидролизуемость труднорастворимых соединений.}

_{Помещают в две пробирки СаСО3 и PbSO4, добавляют дистиллированную воду. Измеряют универсальным индикатором рН чистой воды и воды с осадками этих солей. Различаются ли значения рН ?}

Контрольные вопросы:

1. _{Как влияет температура и разбавление на степень гидролиза ?}

2. _{Почему не все соли подвергаются гидролизу ?}

3.Какие из перечисленных ниже солей подвергаются гидролизу? Для каждой из гидролизующихся солей написать уравнение гидролиза в молекулярном и ионном виде. Указать рН (>7 или <7):

NaCl, NH₄CH₃COO, AgNO₃, KNO₃, ZnBr₂, Cа(CN)₂, BaCl₂, Pb(CH₃COO), K₂CO₃, NaCN, K₂SO₄, (NH₄)₃ PO₄ , NaI, NH₄Cl, KNO₂

_4. При гидролизе кислую реакцию покажет:

А) CH₃COONa В) Na₂SiO₃ С) CuSO₄ D) KNO₃ E) KI

_{Решение типовых задач}

_{Пример 1. Концентрация ионов [Н}⁺_{]= 1,4·10}^-6_{. Вычислить рН.}

_{Решение.}

_{Согласно условию задачи [Н}⁺_{]= 1,4· 10}^-6

_{РН = -lg [Н}⁺_]

_{подставляем в формулу значения [Н}⁺_]

_{рН = -lg(1,4 ·10}^-6 _{) или}

_{рН = -(lg1,4 + lg10}^-6_{) = - (0,15-6)=5,85}

_{рН = 5,85}

_{Пример 2. рН = 3. Найти концентрацию водородных ионов в растворе.}

_{Решение:}

_{рН = -Ig[H}⁺ _{]; lg[H}⁺_{] = -pH, [Н}⁺_]=10 ^-3_{; [Н}⁺_]=10-³ _{г-ион/л.}

_Задачи

_{1.Найти концентрацию [Н]}⁺_{, если рН=2.}

_{2.Найти концентрацию [ОН]}^-_{, если рН=8.}

_{3.Определить рН, если концентрация [Н}⁺_]=6,4·10^-5

_{4.Определить рОН, если концентрация [Н}⁺_{]=2, 5·10}^-4