- •Предисловие
- •1. Уравнение состояния идеального газа Пример типовой задачи
- •Решение
- •Решение
- •Варианты задач
- •2. Основное уравнение молекулярно - кинетической теории газов (уравнение клаузиуса) Пример типовой задачи
- •Исходные данные
- •3. Распределение молекул по энергиям Примеры типовых задач
- •Решение
- •Решение
- •Исходные данные
- •4. Явления переноса Пример типовой задачи
- •5. Первое начало термодинамики и его применение к изопроцессам Пример типовой задачи
- •Исходные данные
- •6. Адиабатный процесс Пример типовой задачи
- •Произведем вычисления:
- •Исходные данные
- •Второе начало термодинамики Пример типовой задачи
- •Решение
- •Исходные данные
- •Основные физические постоянные
- •Международная система измерения (система си)
- •Некоторые приставки для преобразования внесистемных единиц в систему си
- •Эффективный диаметр молекул газов (нм)
- •Периодическая таблица д.И. Менделеева
- •Литература
- •Владимир Васильевич Довгаленко
Второе начало термодинамики Пример типовой задачи
Задача 1. Один моль идеального двухатомного газа, занимающий объем = 12,3 л под давлением= 2 атм, нагревается при постоянном объеме до= 3 атм. Затем газ расширяется при постоянном давлении до= 24,6 л, после чего охлаждается при постоянном объеме до начального давления и, наконец, сжимается при постоянном давлении до начального объема. Определить: 1) температуру точек цикла; 2) термический коэффициент полезного действия цикла.
Дано:
= 1 моль
= 12,3 л = 1,23м3
= 2 атм = 2Па
= 3 атм = 3Па
= 24,6 л = 2,46м3
R = 8,31
Перед решением задачи необходимо:
1) начертить график цикла в координатах р,V;
2) на графике отметить параметры состояния газа в каждой точке; выделить известные параметры.
Решение
Из анализа условий задачи видно, что в каждой из точек 1, 2, 3, 4 температура может быть определена из уравнения состояния газа.
Но рациональнее пользоваться уравнениями соответствующих процессов.
1)
Подставляя данные, получаем
К = 290 К; = 290 К.
2) Процесс 1 - 2, = сonst – изохорный.
К = 435 К; = 435 К.
3) 2 - 3 – процесс изобарный, = сonst.
К = 870 К; = 870 К.
4) Процесс 3 - 4 изохорное охлаждение, =const.
К = 580 К; К.
5) Коэффициент полезного действия цикла
где А – работа совершенная в цикле, – количество теплоты, полученное рабочим телом от нагревателя.
Полная работа, совершенная в данном цикле, равна
.
Работы иравны нулю, так как в изохорном процессе изменение объемаdV = 0, следовательно, и работа равна 0 (перемещения тел нет).
Полезная работа за цикл равна
.
В изобарном процессе работа равна А = р V, следовательно,
Так как , то
Тогда
Полезная работа цикла численно равна площади цикла.
количество теплоты, полученное в цикле при изохорном и изобарном нагревании, т. е. в процессах 1 - 2 и 2 - 3:
КПД цикла
Вычисляем , подставив данные:
; = 7,8 %.
6) Можно сравнить КПД данного цикла с КПД обратимого цикла Карно:
.
7) Изобразите данный цикл в координатах р,Т и V,Т:
8) Изобразите данный цикл в координатах Т, S
Ответ: Т1 = 290 К, Т2 = 435 К, Т3 = 870 К, Т4 = 580 К, = 7,8 %; графики на рисунках.
Задача 2. 6,6 г водорода расширяются изобарно до удвоения объема. Найти изменение энтропии при этом расширении.
Дано:Решение
р
Изменение
энтропии газа при переходе из одного
состояния в другое определяется только
параметрами этих состояний и не зависит
от характера процесса:
.
т = 6,6 кг
= 2
S - ?
,
- изобарная молярная теплоемкость,
i = 5 количество степеней свободы для двухатомного водорода.
Тогда
Интегрируя, получаем
Для изобарного процесса
Тогда
По условию
Вычислим S:
.
Вывод. Энтропия при изобарном расширении водорода увеличилась , следовательно, процесс необратим, самопроизвольно сжиматься газ не может.
Данные вариантов задачи 1 приведены в табл. 5 и на рис. 1 – 15, где
m – масса газа; μ – молярная масса; i – число степеней свободы; – количество вещества в молях;Q1 – теплота, полученная газом от нагревателя; Q2 – теплота, переданная газом охладителю; А – работа, совершаемая газом за один цикл; ηТ – термический КПД цикла; ηК – КПД идеальной машины, работающей по циклу Карно.
Таблица 5