- •Предисловие
- •1. Уравнение состояния идеального газа Пример типовой задачи
- •Решение
- •Решение
- •Варианты задач
- •2. Основное уравнение молекулярно - кинетической теории газов (уравнение клаузиуса) Пример типовой задачи
- •Исходные данные
- •3. Распределение молекул по энергиям Примеры типовых задач
- •Решение
- •Решение
- •Исходные данные
- •4. Явления переноса Пример типовой задачи
- •5. Первое начало термодинамики и его применение к изопроцессам Пример типовой задачи
- •Исходные данные
- •6. Адиабатный процесс Пример типовой задачи
- •Произведем вычисления:
- •Исходные данные
- •Второе начало термодинамики Пример типовой задачи
- •Решение
- •Исходные данные
- •Основные физические постоянные
- •Международная система измерения (система си)
- •Некоторые приставки для преобразования внесистемных единиц в систему си
- •Эффективный диаметр молекул газов (нм)
- •Периодическая таблица д.И. Менделеева
- •Литература
- •Владимир Васильевич Довгаленко
2. Основное уравнение молекулярно - кинетической теории газов (уравнение клаузиуса) Пример типовой задачи
Найти число молекул в 1 см3 водорода, если давление газа равно 2,67.104 Па, а средняя квадратичная скорость его молекул при данных условиях равна 2400 .
Дано:Решение
р
В
условиях задачи концентрацию молекул
можно найти двумя способами:
1.
Используем основное уравнение
кинетической теории
где
.
= 2400
V = 1 см3 = 10–6 м3
= 2.10-3 ,
N - ? где .
Отсюда
. (1)
Массу молекулы найдем, зная молярную массу и число Авогадро:
.
Подставляем в формулу (1):
.
Вычисляем концентрацию молекул:
= 4,2 . 1024 м –3.
Тогда число молекул N = n . V = 4,2 . 1018 (молекул).
2. Используя связь давления с концентрацией и формулу средней квадратичной скорости
Получаем ту же формулу для вычисления п.
Ответ: N = 4,2 . 1018 молекул содержится в 1 см3.
Данные вариантов задач представлены в табл. 1, где m – масса газа; n – концентрация молекул газа; V, р, T – объем, давление температура газа соответственно; N – число молекул газа; – средняя кинетическая энергия поступательного движения одной молекулы;W – суммарная кинетическая энергия поступательного движения всех молекул; – средняя квадратичная скорость молекул газа;– плотность газа.
Таблица 1
Исходные данные
Вари ант |
Газ |
m, кг |
n, м-3 |
р, Па |
V, м3 |
Т, К |
N |
, Дж |
W, Дж |
υкв, м/с |
ρ, кг/м3 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
7 |
8 |
9 |
10 |
11 |
12 |
1 |
N2 |
- |
2,7·1025 |
? |
4·10-3 |
- |
? |
? |
? |
400 |
- |
2 |
H2 |
3 |
- |
- |
- |
120 |
? |
? |
? |
- |
- |
3 |
H2 |
- |
1025 |
? |
- |
300 |
- |
? |
- |
- |
- |
4 |
газ |
- |
- |
5·105 |
2·10-3 |
- |
- |
- |
? |
- |
- |
5 |
O2 |
2·10-3 |
? |
106 |
- |
300 |
? |
- |
? |
- |
- |
6 |
газ |
- |
2·1025 |
? |
- |
? |
- |
1,6·10-20 |
- |
- |
- |
7 |
He |
1 |
? |
6·105 |
3·10-3 |
- |
? |
- |
? |
- |
- |
8 |
N2 |
- |
- |
- |
- |
- |
- |
? |
- |
450 |
- |
Окончание табл. 1
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
7 |
8 |
9 |
10 |
11 |
12 |
9 |
H2 |
10-2 |
- |
- |
- |
280 |
? |
? |
? |
- |
- |
10 |
Н2 |
2 |
? |
? |
2 |
- |
- |
? |
- |
2000 |
- |
11 |
N2 |
- |
? |
7·104 |
- |
- |
- |
? |
- |
400 |
- |
12 |
газ |
- |
1026 |
106 |
- |
? |
- |
? |
- |
- |
- |
13 |
N2 |
- |
- |
103 |
10-3 |
- |
? |
? |
? |
500 |
- |
14 |
O2 |
10-2 |
? |
? |
3·10-3 |
273 |
- |
? |
? |
- |
- |
15 |
N2 |
- |
- |
2·106 |
- |
- |
- |
3·10-20 |
- |
- |
? |
16 |
H2 |
- |
? |
? |
- |
290 |
- |
? |
- |
- |
4,1 |
17 |
He |
8·10-4 |
- |
- |
- |
240 |
- |
- |
? |
- |
- |
18 |
O2 |
- |
? |
- |
2·10-3 |
450 |
- |
? |
2600 |
- |
? |
19 |
H2 |
3·10-3 |
- |
- |
- |
- |
- |
? |
? |
420 |
- |
20 |
O2 |
5 |
? |
? |
10-3 |
- |
- |
- |
- |
350 |
- |
21 |
воздух |
10-3 |
3·1025 |
- |
- |
273 |
? |
? |
? |
? |
? |
22 |
O2 |
- |
? |
2·105 |
- |
- |
- |
? |
- |
1400 |
? |
23 |
газ |
- |
- |
5·102 |
4·10-3 |
- |
- |
- |
? |
- |
- |
24 |
газ |
10-3 |
- |
105 |
- |
273 |
? |
- |
? |
461 |
- |
25 |
O2 |
10-2 |
? |
- |
3·10-3 |
300 |
- |
- |
? |
- |
- |
26 |
N2 |
? |
3,7·1025 |
? |
2·10-3 |
- |
? |
? |
? |
400 |
- |
27 |
H2 |
4 |
2·1025 |
- |
- |
180 |
? |
- |
- |
? |
? |
28 |
N2 |
- |
? |
4·104 |
- |
- |
- |
? |
- |
700 |
? |
29 |
He |
6·10-4 |
- |
- |
- |
340 |
? |
- |
? |
- |
- |
30 |
газ |
10-3 |
- |
105 |
- |
373 |
? |
- |
? |
460 |
- |
Примечание: молярная масса воздуха .