Окислит-восстан титрование задачи

На титрование 10,00 мл 0,05000 M раствора щавелевой кислоты затрачено 9,00 мл раствора перманганата калия. Молярная концентрация эквивалента КМпО4 (С(1/5KMnO4)) равна (моль/л .. 0,111

На титрование 0,1104 г образца щавелевой кислоты затрачено 14,30 мл раствора перманганата калия c С(1/5KMnO4) = 0,09842 M. Массовая доля щавелевой кислоты в образце равна (%) …80,4

1,0000 г щавелевой кислоты растворили в мерной колбе вместимостью 200,0 мл. Титр полученного раствора равен (г/мл)…. 0,005

Массовая доля перманганата калия в растворе с С(1/5KMnO4) = 1 М и плотностью раствора, равной 1 г/мл, (M(1/5KMnO4)= 31,61 г/моль) равна (%)…3,17

Молярная концентрация перманганата калия в растворе равна 1 М. Молярная концентрация эквивалента С(1/5KMnO4) перманганата калия в этом же растворе равна….5

2,0000 г дихромата калия растворили в мерной колбе вместимостью 500,0 мл. Титр полученного раствора равен (г/мл …0,004

На титрование 10,00 мл раствора дихромата калия с С(1/6К2Cr2O7)=0,1 M после добавления избытка серной кислоты и иодида калия затрачено 9,25 мл раствора тиосульфата натрия. Молярная концентрация эквивалента Na2S2O3·5H2O (С(1/zX) равна (моль/л)…….0,108

На титрование раствора оксалата натрия Na2C2O4(А) израсходовано 19,10 мл раствора KMnO4 с Т (KMnO4/Na2C2O4)=0,006700 г/мл. Рассчитайте массу оксалата натрия в граммах в анализируемом растворе…..0,12

На титрование 10,00 мл раствора сульфата железа (II), отобранных из 100 мл исходного раствора, израсходовано 12,00 мл раствора K2Cr2O7 с Т (K2Cr2O7/FeSO4)=0,01519 г/мл. Рассчитайте массу сульфата железа (II)(А) в граммах в анализируемом растворе.: 1,82

Рассчитайте теоретическую навеску щавелевой кислоты H2C2O4·2H2O (А) необходимую для приготовления 250 мл 0,025 М раствора, который будет использоваться в окислительно-восстановительном титровании. Известно, что М (H2C2O4·2H2O)=126,06 г/моль 0,78

На титрование раствора перманганата калия KMnO4(А) израсходовано 21,56 мл раствора щавелевой кислоты H2C2O4 с Т (H2C2O4/KMnO4)=0,003161 г/мл. Рассчитайте массу перманганата калия в граммах в анализируемом растворе...0,068

Рассчитайте теоретическую навеску тиосульфата натрия Na2S2O3·5H2O (А) необходимую для приготовления 200 мл 0,05 М раствора, который будет использоваться в иодиметрическом титровании. Известно, что М (Na2S2O3·5H2O)=248,19 г/моль….2,48

На титрование 15,00 мл раствора сульфата железа (II), отобранных из 100 мл исходного раствора, израсходовано 15,60 мл раствора KMnO4 с Т (KMnO4/FeSO4)=0,01600 г/мл. Рассчитайте массу сульфата железа (II) (А) в граммах в анализируемом растворе….1,66

Навеску дихромата калия K2Cr2O7 (А) массой 5,0000 г растворили в мерной колбе вместимостью 1000 мл. Рассчитайте молярную концентрацию эквивалента С(1/6K2Cr2O7) полученного раствора, если он будет использован как окислитель в кислой среде. Известно, что М (K2Cr2O7)=294,19 г/моль…..0,101

Навеску щавелевой кислоты H2C2O4·2H2O (А) массой 1,6000 г растворили в мерной колбе вместимостью 500 мл. Рассчитайте молярную концентрацию эквивалента С(1/2H2C2O4·2H2O) полученного раствора, если он будет использован как восстановитель в кислой среде. Известно, что М (H2C2O4·2H2O)=126,06 г/моль…0,05

Навеску сульфата железа (II) (А) массой 2,8000 г растворили в мерной колбе вместимостью 200 мл. Рассчитайте молярную концентрацию эквивалента (С(1/zX) полученного раствора, если он будет использован как восстановитель в кислой среде. Известно, что М(FeSO4·7H2O)=278,01 г/моль…0,05

Рассчитайте теоретическую навеску K2Cr2O7 (А) необходимую для приготовления 500 мл раствора c C(1/zK2Cr2O7) = 0,05 M, который будет использоваться в окислительно-восстановительном титровании в кислой среде. Известно, что М (K2Cr2O7)=294,19 г/моль…..1,22

Рассчитайте теоретическую навеску KMnO4 (А), необходимую для приготовления 250 мл раствора c C(1/zKMnO4) = 0,05 M, который будет использоваться в окислительно-восстановительном титровании в кислой среде. Известно, что М(KMnO4)=158,03 г/моль……0,40

На титрование 20,00 мл раствора оксалата натрия Na2C2O4 (А), отобранных из мерной колбы вместимостью 100 мл, израсходовано 21,00 мл раствора KMnO4 с Т (KMnO4/Na2C2O4)=0,006540 г/мл. Рассчитайте массу оксалата натрия в граммах в анализируемом растворе….0,69

На титрование раствора перманганата калия израсходовано 15,08 мл раствора щавелевой кислоты с Т (H2C2O4/KMnO4)=0,003150 г/мл. Рассчитайте массу перманганата калия (А) в граммах в анализируемом растворе…….0,047

Рассчитайте теоретическую навеску тиосульфата натрия Na2S2O3·5H2O(А), необходимую для приготовления 200 мл 0,1 М раствора, который будет использоваться в иодиметрическом титровании. Известно, что М (Na2S2O3·5H2O)=248,19 г/моль….4,97

Навеску образца, содержащего медный купорос, массой 0,3500 г растворили в воде с добавлением серной кислоты, к полученному раствору прибавили раствор йодида калия, а выделившийся йод оттитровали 12,75 мл раствора тиосульфата натрия с Т=0,02541 г/мл. Рассчитайте массовую долю в % CuSO4·5H2O (А) в образце. Известно, что M (CuSO4·5H2O)=249,69 г/моль, а М (Na2S2O3·5H2O)=248,19 г/моль…94

Раствор хлорида железа (III) довели до метки в мерной колбе вместимостью 100 мл. К 15,00 мл полученного раствора прибавили серную кислоту и раствор йодида калия, а выделившийся йод оттитровали 14,52 мл 0,1 М раствора тиосульфата натрия (К=0,9934 к 0,1 М раствору). Рассчитайте массу FeCl3·6H2O (А) в граммах в анализируемом растворе. Известно, что М (FeCl3·6H2O)=270,30 г/моль……2,5

Навеску известняка массой 0,08500 г растворили в HCl. К полученному раствору прибавили избыток оксалата аммония (NH4)2C2O4. Образовавшийся осадок отфильтровали, промыли и растворили в серной кислоте. Весь полученный раствор оттитровали 15,63 мл раствора KMnO4 с С(1/zKMnO4) = 0,1031 M. Рассчитайте массовую долю в % CaCO3 (А) в известняке. Известно, что М (CaCO3)=100,09 г/моль….95

Навеску химически чистого K2Cr2O7 (А) массой 0,1000 г растворили в воде, к полученному раствору прибавили серную кислоту и раствор йодида калия, а выделившийся йод оттитровали 20,05 мл раствора тиосульфата натрия Na2S2O3. Рассчитайте молярную концентрацию эквивалента (C) раствора тиосульфата натрия. Известно, что M (K2Cr2O7)=294,19 г/моль…..0,101

Раствор перманганата калия KMnO4 довели до метки в мерной колбе вместимостью 100 мл. К 10,00 мл полученного раствора прибавили серную кислоту и раствор йодида калия, а выделившийся йод оттитровали 13,50 мл раствора тиосульфата натрия Na2S2O3 с К=0,9995 к 0,1 M раствору. Рассчитайте массу KMnO4 (А) в граммах в анализируемом растворе. Известно, что М (KMnO4)=158,03 г/моль…0,42

Навеску образца медного купороса растворили в воде и довели до метки в мерной колбе на 250 мл. К 15,00 мл полученного раствора прибавили серную кислоту и раствор йодида калия, а выделившийся йод оттитровали 16,25 мл 0,1 M раствора тиосульфата натрия Na2S2O3. Рассчитайте массу в граммах CuSO4·5H2O (А) в анализируемом растворе. Известно, что M (CuSO4·5H2O)=249,69 г/моль…..6,77

Навеску известняка массой 0,07300 г растворили в HCl. К полученному раствору прибавили избыток оксалата аммония (NH4)2C2O4. Образовавшийся осадок отфильтровали, промыли и растворили в серной кислоте. Весь полученный раствор оттитровали 14,00 мл раствора KMnO4 с Т(KMnO4)=0,003161 г/мл. Рассчитайте массовую долю в % CaO (А) в известняке. Известно, что М(CaO)=56,08 г/моль, M(KMnO4)=158,03 г/моль…53,7

Навеску химически чистого K2Cr2O7 (А) массой 0,05000 г растворили в воде. К полученному раствору прибавили серную кислоту и раствор йодида калия, а выделившийся йод оттитровали 0,1000 M раствором тиосульфата натрия Na2S2O3. Рассчитайте объём раствора тиосульфата натрия, пошедший на титрование. Известно, что M (K2Cr2O7)=294,19 г/моль…..10,1

Навеску хлорида железа (III) массой 4,65 г растворили и довели до метки в мерной колбе вместимостью 200 мл. К 20,00 мл полученного раствора прибавили серную кислоту и раствор йодида калия, а выделившийся йод оттитровали 18,00 мл 0,09500 M раствора тиосульфата натрия Na2S2O3. Рассчитайте массовую долю в % FeCl3·6H2O (А) в анализируемом растворе. Известно, что М (FeCl3·6H2O)=270,30 г/моль…….99,4

Раствор перманганата калия довели до метки в мерной колбе вместимостью 200 мл. К 20,00 мл полученного раствора прибавили серную кислоту и раствор йодида калия, а выделившийся йод оттитровали 15,45 мл раствора тиосульфата натрия (В) с Т (Na2S2O3·5H2O)=0,02490 г/мл. Рассчитайте массу KMnO4 (А) в граммах в анализируемом растворе. Известно, что М (KMnO4)=158,03 г/моль, а М (Na2S2O3·5H2O)=248,19 г/моль…0,50

Навеску образца медного купороса массой 0,3800 г растворили в воде с добавлением серной кислоты. К полученному раствору прибавили раствор йодида калия, а выделившийся йод оттитровали 15,05 мл раствора тиосульфата натрия Na2S2O3 с К=1,010 к 0,1 M раствору. Рассчитайте массовую долю в % CuSO4·5H2O (А) в образце. Известно, что M (CuSO4·5H2O)=249,69 г/моль….99,8

Раствор хлорида железа (III) довели до метки в мерной колбе вместимостью 250 мл. К 20,00 мл полученного раствора прибавили серную кислоту и раствор йодида калия, а выделившийся йод оттитровали 19,20 мл раствора тиосульфата натрия (В) с Т (Na2S2O3·5H2O)=0,02485 г/мл. Рассчитайте массу FeCl3·6H2O (А) в граммах в анализируемом растворе. Известно, что М (FeCl3·6H2O)=270,30 г/моль, а М (Na2S2O3·5H2O)=248,19 г/моль…..6,48

Навеску известняка массой 0,09000 г растворили в HCl. К полученному раствору прибавили избыток оксалата аммония (NH4)2C2O4, а образовавшийся осадок отфильтровали, промыли и растворили в серной кислоте. Весь полученный раствор оттитровали 16,00 мл раствора KMnO4 c C(1/zKMnO4) = 0,1109 M. Рассчитайте массовую долю в % CaCO3 (А) в известняке. Известно, что М (CaCO3)=100,09 г/моль….98,7

Навеску химически чистого K2Cr2O7(А) массой 0,08000 г растворили в воде. К полученному раствору прибавили серную кислоту, раствор йодида калия, а выделившийся йод оттитровали 17,00 мл раствора тиосульфата натрия Na2S2O3. Рассчитайте молярную концентрацию эквивалента (C) раствора тиосульфата натрия. Известно, что M (K2Cr2O7)=294,19 г/моль…….0,095

Навеску образца медного купороса растворили и довели до метки в мерной колбе вместимостью 500 мл. К 20,00 мл полученного раствора прибавили серную кислоту, раствор йодида калия, а выделившийся йод оттитровали 19,05 мл раствора тиосульфата натрия с К=0,9890 к 0,1 M раствору. Рассчитайте массу в граммах CuSO4·5H2O(А) в анализируемом растворе. Известно, что M (CuSO4·5H2O)=249,69 г/моль…11,7

Раствор перманганата калия довели до метки водой в мерной колбе вместимостью 100 мл. К 15,00 мл полученного раствора прибавили серную кислоту и раствор йодида калия. Выделившийся йод оттитровали 16,75 мл раствора тиосульфата натрия с К= 1,1290 к 0,1 M раствору. Рассчитайте массу KMnO4 (А) в граммах в анализируемом растворе. Известно, что М (KMnO4)=158,03 г/моль….0,39

Навеска образца, содержащего КМпO4, массой 0,3844 растворена в мерной колбе вместимостью 100 мл. На титрование 10,00 мл полученного раствора после добавления к нему избытка серной кислоты и иодида калия затрачено 11,10 мл 0,09541 M раствора тиосульфата натрия. Массовая доля КМпO4 в образце равна (%)….87

1,5000 г дихромата калия растворили в мерной колбе вместимостью 500,0 мл. Титр полученного раствора равен (г/мл)….0,003

Объем раствора дихромата калия c С(1/6К2Cr2O7)=0,1000 M, затраченный на титрование 0,2780 г FeSO4 7H2O равен (M(FeSO4 7H2O) =278 г/моль) (мл)….10

Навеску образца сульфата железа (II) массой 1,8423 г растворили в мерной колбе вместимостью 100,0 мл. На титрование 10, 00 мл этого раствора пошло 9,85 мл раствора дихромата калия c С(1/6К2Cr2O7)=0,05678 M. Массовая доля сульфата железа (II) в образце равна (%)…84

Молярная концентрация дихромата калия в растворе 1 М. Молярная концентрация эквивалента С(1/6К2Cr2O7) дихромата калия в этом же растворе равна….6