- •Комплексонометрия Медико-биологическая роль комплексных соединений.
- •Учебно-целевые вопросы к занятиям
- •Металлохромные индикаторы
- •Условия титрования в методе комплексонометрии
- •Лабораторная работа
- •Техника определения жесткости воды.
- •Контрольные вопросы
- •Рекомендуемая литература
- •Правила техники безопасности при работе в химической лаборатории
- •Введение в титриметрический анализ.
- •Цель занятия
- •Посуда, используемая в объемном анализе
- •Возможные ошибки в объемном анализе
- •Классификация методов титриметрического анализа
- •Способы титрования в объемном анализе
- •Расчеты в титриметрическом анализе
- •Способы выражения концентрации растворов.
- •Формулы для перерасчета концентраций.
Способы выражения концентрации растворов.
Молярная концентрация См– отношение количества вещества в молях (n) к объему раствора в литрах:
Если вещество обозначить через Xто:
Нормальная концентрация или молярная концентрация эквивалента Сн – отношение количества эквивалентов вещества к объему раствора
Молярная и нормальная концентрации связаны между собой: См = Сн∙f или Сн = См /f
Титр (Т) – часто используется на практике. Титр раствора –это масса вещества в граммах в 1 мл раствора (г/мл).
Если Т(HNO3) = 0,006354 г/мл, то это значит, что в 1 мл раствора содержится 0,006354 г азотной кислоты.
Титр раствора по определяемому веществу– это масса вещества в г, взаимодействующая с 1 мл титранта. Например, ТHCl/NaOHсоставляет 0,003954 г/мл, это означает, что 1 мл раствораHCl(титранта) реагирует с 0,003954 гNaOH(определяемого вещества).
Массовая доля вещества (ω)–– отношение массы растворенного вещества (mв-ва) к массе раствора(mр-ра). Массовая доля – величина безразмерная, ее представляют либо в долях, либо в процентах. Например, для 5%-го раствора хлорида кальция, широко применяемого в медицине, ω%(CaCl2) =5% или в долях ω=0,05. И это означает, что в 100 г раствора содержится 5 г хлорида кальция.
ω
где ρ – плотность раствора.
Моляльная концентрация Cm– отношение количества молей растворенного вещества к 1000 г растворителя, т.е. число молей растворенного в-ва в 1000 г растворителя.
Формулы для перерасчета концентраций.
(плотность (ρ) раствора дана в г/мл)
|
ω,% |
См, моль/л |
Сн, моль экв./л |
Т, г/мл |
ω,% | ||||
См, моль/л | ||||
Сн, моль экв./л | ||||
Т, г/мл |