- •Комплексонометрия Медико-биологическая роль комплексных соединений.
- •Учебно-целевые вопросы к занятиям
- •Металлохромные индикаторы
- •Условия титрования в методе комплексонометрии
- •Лабораторная работа
- •Техника определения жесткости воды.
- •Контрольные вопросы
- •Рекомендуемая литература
- •Правила техники безопасности при работе в химической лаборатории
- •Введение в титриметрический анализ.
- •Цель занятия
- •Посуда, используемая в объемном анализе
- •Возможные ошибки в объемном анализе
- •Классификация методов титриметрического анализа
- •Способы титрования в объемном анализе
- •Расчеты в титриметрическом анализе
- •Способы выражения концентрации растворов.
- •Формулы для перерасчета концентраций.
Металлохромные индикаторы
Для определения точки эквивалентности в комплексонометрии применяют специальные металохромные индикаторы (металлоиндикаторы): эриохром черный Т, мурексид, эриохром темно-синий, пирокатехиновый фиолетовый и др.
Все названные индикаторы представляют собой слабые органические кислоты, которые изменяют свою окраску в зависимости от рН среды. Кроме того, являясь полидентатными лигандами, металлоиндикаторы образуют окрашенные соединения с катионами различных металлов.
Эриохром черный Т – натриевая соль сложной сульфокислоты (1-окси-2-нафтилазо-6-нитро-2-нафтол-4-сульфокислота):
В водном растворе этот индикатор диссоциирует полностью на катион натрия и анион индикатора:
NaH2Ind → Na+ + H2Ind-
В свою очередь, индикаторный анион в зависимости от среды в большей или меньшей степени диссоциирует по уравнениям:
рН=6,3 рН=11,6
H2Ind- ↔ H+ + HInd2- ↔ 2H+ + Ind3-
Красный синий оранжевый
При рН<6 равновесие сдвигается в сторону образования аниона H2Ind-, имеющего красную окраску. В интервале рН от 7 до 11 эриохром черный Т находится в растворе главным образом в виде ионаHInd2-,окрашенного в синий цвет. При рН>11,6 индикатор почти полностью диссоциирован, его анионInd3-окрашен в оранжевый цвет.
Эриохром черный Т является тетрадентатным лигандом и образует с катионами-комплексообразователями окрашенные внутрикомплексные соединения, хорошо растворимые в воде. Так с двухвалентным металлом, например с магнием, образуется комплекс вино-красного цвета следующего состава:
Как видно из схемы, ион металла образует две ковалентные связи с кислородом (из группы –ОН) и две донорно-акцепторные связи с атомами азота.
Применение металлоиндикаторов основано на том, что в интервале рН от 7 до 11, когда сам индикатор имеет синий цвет (HInd2-), целый ряд катионов металлов (:Ca2+,Cu2+,Ba2+,Zn2+,Fe3+,Al3+,Mg2+,Pb2+,Co2+, и др.) дают вино-красное окрашивание.
HInd2-+Mg2+↔MgInd-+H+
Синий вино-красный
Образующийся комплекс эриохрома черного Т с катионом металла менее прочен, чем комплекс того же металла с трилоном, поэтому трилон Б может вытеснить индикатор из его соединения с катионом металла по следующему уравнению:
MgInd- + H2T2- ↔MgT2- + HInd2- + H+
Вино-красный синий
При этом окраска раствора должна переходить из вино-красной в синюю.
При титровании раствором трилона Б, наступит момент, соответствующий одновременному присутствию в растворе вино-красного комплекса MgInd-и свободного индикатора в виде ионаHInd2-синего цвета. В этом случае, окраска раствора будет фиолетовой. При дальнейшем титровании до появления синей окраски произойдет полное вытеснение иона метала из комплексного ионаMeInd-,и израсходованное количество трилона Б будет эквивалентно количеству иона металла в исследуемом растворе, поскольку синяя окраска раствора обусловлена уже ионами индикатораHInd2-, не связанными с ионами метала.