Цель занятия

1. Усвоить основы титриметрического анализа.

2. Выучить способы выражения состава вещества (концентрации), используемые в анализе.

3. Научиться выполнять расчеты, связанные с объемно-аналитическими определениями.

4. Научиться оценивать достоверность полученных результатов.

Сущность титриметрического анализа заключается в измерении объема титранта (раствора точно известной концентрации), затраченного на реакцию с определяемым веществом.

Процесс постепенного добавления титранта к анализируемой пробе называется титроанием, а момент завершения реакции – точкой эквивалентности, при котором число молей эквивалента титранта равно числу молей эквивалентов анализируемого вещества.

Состояние эквивалентности при титровании обычно определяется с помощью индикатора.

Индикатор – это вещество, вызывающее изменение цвета раствора или осадка в момент наступления состояния эквивалентности (в точке эквивалентности).

Посуда, используемая в объемном анализе

Мерные колбы –предназначены для приготовления растворов точной концентрации (титранта), для разбавления растворов. Мерные колбы бывают различного объема (25, 50, 100, 200, 250, 500, 1000мл и т.д.), на узком и длинном горлышке колбы имеется метка, а на широкой части колбы указывается номинальный объем.

Пипетки – предназначены для точного отбора определенного объема анализируемой пробы. Для заполнения пипетки нижний конец ее опускают в анализируемый раствор, грушей засасывают раствор выше метки, после чего закрывают верхний конец пмпетки указательным пальцем и контролируют объем. Для выливания жидкости из пипетки нижним ее концом прикасаются к внутренней поверхности посуды и, прикрывая отверстие, дают жидкости стечь строго по объему.

Бюретки – представляют собой калиброванную стеклянную трубку, снабженную внизу краном или другим запорным механизмом. Для правильного проведения титрования бюретку устанавливают в штативе строго вертикально, наполняют через воронку титрованным раствором выше нулевой отметки. Затем освобождают кончик бюретки от пузырьков воздуха, после чего снимают воронку и устанавливают титрант на нулевой отметке.

Колба для титрования – колбы различного объема, в которые наливают измеренную пипеткой анализируемую жидкость.

Для измерения объемов вспомогательных растворов используют менее точную мерную посуду: пробирки, цилиндры и др.

Возможные ошибки в объемном анализе

Точность объемно-аналитических измерений зависит:

- от точности измерения объемов реагирующих веществ

- от правильного приготовления точной концентрации титранта

- от правильного выбора индикатора и его чувствительности. Точность определений составляет 1,0÷2,0%.

Классификация методов титриметрического анализа

По типу химической реакции, заложенной в определении, методы подразделяются на:

1. Метод нейтрализации (в основе лежит реакция нейтрализации):

Н⁺+ ОН^-↔ НОН

2. Методы оксидиметрии ( в основе реакция с изменением степени окисления элементов, т.е реакция окислительно-восстановительная), название методов обусловлено рабочим раствором:

а) перманганатометрия – титрант KMnO₄

b) иодометрия – титрантJ₂в раствореKJ→ [KJ₃].

3. Метод комплексонометрии (в основе – реакция образования комплексных соединений).

4. Методы осаждения: метод Мора и метод Фольгарда (в основе определений лежат реакции образования осадков.

При описании каждого метода в титриметрическом анализе рассматриваются следующие вопросы:

1) реакции, лежащие в основе метода;

2)определяемые вещества, т.е. вещества, концентрацию которых в растворе определяют данным методом;

3) титранты, используемые в данном методе;

4) индикаторы, выбранные для установки точки эквивалентности.