Добавил:

Upload Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.

Вуз:

Томский Государственный Университет

Предмет:

[НЕСОРТИРОВАННОЕ]

Файл:

echma_2011 (1)

.pdf

Скачиваний:

248

Добавлен:

30.05.2015

Размер:

1.87 Mб

Скачать

☆

<<< < Предыдущая 1 2 3 4 5 6 7 8 9 1011 / 1211 12 > Следующая >>>

Элемент	Высшая степень					+ n e	Низшая степень				E0, В
	окисления						окисления
N	N2 + 8H+					+6e	2NH4+				+0,26
	N2 + 8H2O					+6-	2NH4OH + 6OH-				-0,74
	N2H4.H+ + 3H+					+2e	2NH4+				+1,27
	N2H4 + 4H2O					+2e	2NH4OH + 2OH-				+0,1
	HNO2 + H+					+e	NO + H2O				+0,98
	NO2- + H2O					+e	NO + 2OH-				-0,46
	2HNO2 + 6H+					+6e	N2 + 4H2O				+1,44
	NO3- + 3H+					+2e	HNO2 + H2O				+0,94
	NO3- + 2H+					+e	NO2 + H2O				+0,80
	-					+e				-	-0,86
	NO3	+ H2O				+e	NO2 + 2OH			-	-0,86
	NO3	+ H2O					NO2 + 2OH
	-			+		+3e					+0,96
	NO3	+ 4H				+3e	NO + 2H2O				+0,96
	NO3	+ 4H				+3e	NO + 2H2O				-0,14
	NO3- + 2H2O					+3e	NO + 4OH		-		-0,14
	2NO3- + 12H+					+10e	NO + 4OH				+1,24
	2NO3- + 12H+					+10e	N2 + 6H2O				+1,24
	-				+	+8e	N2 + 6H2O				+0,87
	NO3	+ 10H				+8e	NH4+ + 3H2O				+0,87
	NO3	+ 10H					NH4+ + 3H2O
Na	Na+					+e	Na				-2,713
Nb	Nb3+					+3e	Nb				-1,1
Ni	Ni2+					+2e	Ni				-0,228
	Ni(OH)2					+2e	Ni + 2OH-				-0,72
	Ni(NH3)62+					+2e	Ni + 6NH3				-0,49
O	O2 + 4H+					+4e	2H2O				+1,229
	O2 + 4H+					+4e	2H2O				+0,815
	(10-7 M)					+4e	4OH-				+0,401
	O2 + 2H2O					+2e	H2O2				+0,682
	O2 + 2H+					+2e	2H2O				+1,77
	H2O2 + 2H+					+2e	O2 + H2O	-			+2,07
	O3 + 2H		+			+2e	O2 + 2OH	-			+0,02
			+			+2e					+0,02

	O3 + H2O
Os	Os2+					+2e	Os				+0,85
	OsCl63-					+3e	Os + 6Cl-				+0,71
P	P + 3H+					+3e	PH3				+0,06
	H3PO3 + 3H+					+3e	P + 3H2O				-0,50
	H3PO4 + 5H+					+5e	P + 4H2O				-0,41
	H3PO4 + 4H+					+4e	H3PO2 + 2H2O				-0,39
	PO43- + 2H2O					+2e	HPO32- + 3OH-				-1,12

101

Элемент	Высшая степень			+ n e	Низшая степень	E0, В
	окисления				окисления
Pb	Pb2+			+2e	Pb	-0,126
	Pb4+			+2e	Pb2+	+1,66
	PbCO3			+2e	Pb + CO32-	-0,506
	PbCl2			+2e	Pb + 2Cl-	-0,226
	PbO2 + 4H+			+2e	Pb2+ + 2H2O	+1,455
	PbO2 + 4H+ +			+2e	PbSO4 + 2H2O	+1,69
	SO42-
Pd	Pd2+			+2e	Pd	+0,915
	PdCl42-			+2e	Pd + 4Cl-	+0,623
	PdCl62-			+2e	PdCl42- + 2Cl-	+1,29
Pt	Pt2+			+2e	Pt	+1,2
	PtCl42-			+2e	Pt + 4Cl-	+0,73
Pu	Pu3+			+3e	Pu	-2,03
Ra	Ra2+			+2e	Ra	-2,92
Rb	Rb+			+e	Rb	-2,924
Rh	Rh3+			+3e	Rh	+0,8
Ru	Ru3+			+3e	Ru	+0,38
S	S			+2e	S2-	-0,476
	S + 2H+			+2e	H2S	+0,171
	S4O62-			+2e	2S2O32-	+0,09
	S2O32- + 6H+			+4e	2S + 3H2O	+0,5
	H2SO3 + 4H+			+4e	S + 3H2O	+0,45
	SO32-	+ 3H2O		+4e	S + 6OH-	-0,66
	2H2SO3 + 2H+			+4e	S2O32- + 3H2O	+0,40
	SO42- + 4H+			+2e	H2SO3 + H2O	+0,17
	SO42- + 4H2O			+6e	S + 8OH-	-0,75
	2-		+	+8e		+0,31
	SO4	+ 10H		+8e	H2S + 4H2O	+0,31
	SO4	+ 10H			H2S + 4H2O
	S2O82-			+2e	2-	+2,01
					2SO4
Sb	Sb3+			+3e	Sb	+0,20
	Sb + 3H+			+3e	SbH3	-0,51
	SbO3- + H2O			+2e	SbO2- + 2OH-	-0,43
Sc	Sc3+			+3e	Sc	-2,08
Se	H2SeO3 + 4H+			+4e	Se + 3H2O	+0,744

102

Элемент	Высшая степень	+ n e	Низшая степень	E0, В
	окисления		окисления
Si	Si + 4H+	+4e	SiH4	+0,10
	SiF62-	+4e	Si + 6F-	-1,2
	SiO2 + 4H+	+4e	Si + 2H2O	-0,86
	SiO32- + 3H2O	+4e	Si + 6OH-	-1,7
Sn	Sn2+	+2e	Sn	-0,140
	Sn4+	+2e	Sn2+	+0,15
	Sn4+	+4e	Sn	+0,01
	HSnO2- + H2O	+2e	Sn + 3OH-	-0,91
Sr	Sr2+	+2e	Sr	-2,89
Ta	Ta2O5 + 10H+	+10e	2Ta + 5H2O	-0,81
Te	Te	+2e	Te2-	-0,95
Th	Th4+	+e	Th3+	-2,4
	Th4+	+4e	Th	-1,90
Ti	Ti4+	+e	Ti3+	+0,092
	Ti3+	+e	Ti2+	-0,37
	Ti2+	+2e	Ti	-1,63
Tl	Tl3+	+2e	Tl+	+1,25
	Tl+	+e	Tl	-0,357
U	U4+	+e	U3+	-0,61
	U3+	+3e	U	-1,8
	UO2+ + 4H+	+e	U4+ + 2H2O	+0,60
	UO22+	+e	UO2+	+0,052
V	V3+	+e	V2+	-0,255
	V2+	+2e	V	-1,18
	VO2+	+e	VO+	-0,044
	VO2+ + 2H+	+e	VO2+ + H2O	+1,000
	H2VO4-	+e	VO2+ + 3H2O	+1,31
W	WO42- + 8H+	+6e	W + 4H2O	+0,05
Zn	Zn2+	+2e	Zn	-0,764
	Zn(NH3)42+	+2e	Zn + 4NH3	-1,04
	Zn(OH)2	+2e	Zn + 2OH-	-1,245
	ZnO22- + 2H2O	+2e	Zn + 4OH-	-1,216
Zr	ZrO2+ + 4H+	+4e	Zr + H2O	-1,57

103

Таблица 2. Электрохимический ряд напряжений металлов

Li, Rb, K, Ba, Sr, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Cd, Ni, Sn, Pb, H,

Н, Sb, Bi, Cu, Hg, Ag, Pd, Pt, Au

Таблица 3. Растворимость солей и оснований в воде

Анионы

Катионы

-2

2- 3

2- 4

- 3

3- 4

2- 4

2- 3

COO

2- 3

HPO

HCO

SiO

H+

Li+

K+

Na+

NH4+

Ba2+

Ca2+

Mg2+

Sr2+

Al3+

Cr3+

Fe2+

Fe3+

Ni2+

Co2+

Mn2+

Zn2+

Ag+

Hg2+

Pb2+

Sn2+

Cu2+

104

Таблица 5. Эквивалентная электропроводность катионов (при бесконечном разбавлении) при 25˚ С и температурный коэффициент электропроводности

0t 025[1 (t 25)]

Катион	λ0	α	Катион	λ0	α
Ag+	61,9	0,0194	½Mg2+	53,0	0,0218
⅓Al3+	63	0,021	½Mn2+	53,5	0,025
½Ba2+	63,6	0,020	NH4+	73,5	0,0187
½Be2+	45	-	Na+	50,1	0,0208
½Ca2+	59,5	0,021	⅓Nd3+	69,4	-
½Cd2+	54	0,020	½Ni2+	54	-
⅓Ce3+	69,6	-	½Pb2+	70	0,0178
½Co2+	49	-	⅓Pr3+	69,5	-
⅓Cr3+	67	-	½Ra2+	66,8	0,0188
Cs+	77,2	0,019	Rb+	77,8	0,0207
½Cu2+	55	0,024	⅓Sm3+	68,5	-
½Fe2+	53,5	0,024	½Sr2+	59,4	0,0212
⅓Fe3+	68	-	Tl+	74,7	0,0176
H+	349,8	0,0142	½Zn2+	54	0,0185
½Hg2+	63,6	-	(CH3)4N+	44,9	0,0156
½Hg22+	68,6	-	(C2H5)4N+	32,6	0,0193
K+	73,5	0,0187	(C3H7)4N+	23,4	0,0152
⅓La3+	69,6	0,015	(C4H9)4N+	19,4	-
Li+	38,6	0,0214	(C5H11)4N+	17,4	-

105

Таблица 6. Эквивалентная электропроводность анионов (при бесконечном разбавлении) при 25˚ С и температурный коэффициент электропроводности

0t 025[1 (t 25)]

Анион	λ0	α	Анион	λ0	α
Br-	78,14	0,0185	NO2-	71,4	0,0248
BrO3-	55,4	-	NO3-	71,4	0,0184
Cl-	76,35	0,0194	OH-	198,3	0,0196
ClO3-	64,6	0,0212	½S2-	53,5	-
ClO4-	67,3	0,020	SCN-	66	-
½CO32-	69,3	0,0192	½SO32-	72	-
½CrO42-	83	0,021	½SO42-	80,0	0,0206
F-	55,4	0,021	½S2O42-	66,5	-
⅓Fe(CN)63-	99,1	-	½WO42-	69,4	0,020
¼Fe(CN)64-	111	-	HCOO-	54,6	-
HCO3-	44,5	-	CH3COO-	40,9	0,0206
H2PO4-	36	-	CH2ClCOO-	39,8	-
HSO4-	52	-	CH2CNCOO-	41,8	-
I-	76,85	0,0192	C2H5COO-	35,8	-
IO3-	40,8	0,024	HC2O4-	40,2	-
IO4-	54,5	0,0144	(CH3)2CHCOO-	34,2	-
MnO4-	61,3	0,0224	C6H5COO-	32,3	-

106

Таблица 7. Коэффициенты активности ионов (усредненные значения) при различных значениях ионной силы раствора

μ	Значение f при различных абсолютных зарядах ионов
μ	1	2	3	4
	1	2	3	4
0,0005	0,975	0,903	0,802	0,678
0,001	0,964	0,867	0,738	0,588
0,0025	0,945	0,803	0,632	0,455
0,005	0,924	0,740	0,54	0,35
0,01	0,898	0,660	0,445	0,255
0,025	0,85	0,545	0,325	0,155
0,025	0,85	0,545	0,325	0,155
0,05	0,84	0,50	0,21	0,062
0,1	0,81	0,44	0,16	0,037
0,2	0,80	0,41	0,14	0,028
0,3	0,81	0,42	0,14	0,032
0,4	0,82	0,45	0,17	0,042
0,5	0,84	0,50	0,21	0,062
0,6	0,87	0,56	0,27	0,098
0,7	0,89	0,63	0,36	0,16
0,8	0,92	0,72	0,48	0,27
0,9	0,96	0,83	0,66	0,48
1,0	0,99	0,96	0,91	0,85

107

Таблица 1.3. Примеры кондуктометрического титрования

Определяемый	Титрант	Условия	Диапазон	Относительная
ион		титрования	определяемых	погрешность, %
			концентраций,
			моль/л
H+ (сильные	NaOH	Отсутствие	10–5 – 0,1	0,1 – 1
кислоты)		CO2
H+ (pK 2÷6)	NH4OH	Отсутствие	10–4 – 0,1	0,5 – 5
		CO2
H+ (pK< 7)	LiOH	Отсутствие	10–4 – 0,1	0,5 – 5
		CO2
OH–(основания)	НСl	Отсутствие	10–5 – 0,1	0,1 – 1
		CO2
Cu2+	H2Y2–	pH = 5	0,001 – 0,1	0,2
Ag+	NaCl, LiCl	pH ~ 7	10–4 – 0,1	0,2
Ca2+	H2Y2–	pH ~ 10	0,01 – 0,1	0,2
		pH ~ 3, 2
Zn2+	NaOH	точки	0,001 – 0,01	0,5
		перегиба
Cd2+	H2Y2–	pH = 5	0,1 – 1	0,2
		В кислой
Al3+	NaOH	среде 3 точки	0,001 – 0,01	1,0
		перегиба
CNS–	AgNO3	pH ~ 7	10–5 – 0,1	0,2 – 1
Pb2+	Li2C2O4	pH ~ 7	10–4 – 0,1	0,2
Pb2+	K4[Fe(CN)6]	pH ~ 7	10–4 – 0,1	0,2
Pb2+	Na2CrO4	pH ~ 7	10–5 – 0,1	0,5
AsO33– (AsO2–)	I2 (спирт.р-р)	HCO3–	10–5 – 10–4	3 – 12
SO42–	Ba(CH3COO)2	20 %-й	10–4 – 0,1	0,2
		спирт.р-р
S2O32–	Pb(NO3)2	pH ~ 7	0,01 – 0,1	0,5
CrO42–	BaCl2	pH ~ 7	0,01 – 0,1	0,2
Cl– , Br–, I–	AgNO3	pH ~ 7	10–5 – 0,1	0,2 – 1
Cl–, Br–, I–	Hg2(NO3)2	pH ~ 7	10–5 – 0,1	0,2 – 1
Mg2+	H2Y2–	pH ~ 10	0,01 – 0,1	0,2
[Fe(CN)6]4–	Pb(NO3)2	pH ~ 7	0,01 – 0,1	0,1

108

Таблица 2.2. Условия потенциометрического титрования некоторых ионов

Определяем	Рабочий	Индикаторный	Условия определения
ый ион	раствор	электрод
H+	NaOH	Стеклянный,	Титрование до			Emax
(кислоты)		водородный,
		хингидронный
OH-	HCl	Стеклянный,	Титрование до			Emax
(основания)		водородный
Cu2+	H2Y2-	Hg\|HgY2-	pH 4–5,5 (ацет.буф.)
Pb2+	H2Y2-	Hg\|HgY2-	pH 4–5,5 (ацет.буф.)
Ag+	KI	Ag	HNO3 (0,01 М)
Ca2+	H2Y2-	Hg\|HgY2-	pH 8–10 (ам.буф.)
Co2+	H2Y2-	Hg\|HgY2-	pH 8–10 (ам. буф.)
Ni2+	H2Y2-	Hg\|HgY2-	pH 8–10 (ам.буф.)
Zn2+	K4[Fe(CN)6]	Pt	pH 2–3 в присутствии
			K3[Fe(CN)6]
Fe3+	K2Cr2O7,	Pt	В присутствии SnCl2,
	CrSO4,		H2SO4
	CrCl2
Fe2+	K2Cr2O7,	Pt	H2SO4 + H3PO4
	KMnO4		H2SO4
Fe(CN	K2Cr2O7	Pt	HCl
)64-
Al3+	NaF	Pt	pH	>	3,	в
			присутствии
			Fe3+/Fe2+, спирта (1:1)
CNS-	AgNO3	Ag	HNO3, Ba(NO3)2 (5%
			р-р)
AsO33-	Ce(SO4)2	Pt	HCl (4 M)
Cr2O72	FeSO4	Pt	H2SO4
-

Cl-	AgNO3	Ag	HNO3, Ba(NO3)2 (5%
			р-р)

109

Примеры кулонометрического титрования при постоянном токе

Определяемое		Титрант	Состав			Метод
соединение или			генерируемого			определения
ион			электролита			к. т. т.
As(III), C2O42-,		Ag2+	5 М HNO3, 0,1 М			Ампером.	(2
VO2+			AgNO3, t<5˚ C			пол. эл.)
I-, Fe2+, As(III),		MnO4-	0,02 – 0,4 М MnSO4			Ампером.	(2
Fe(CN)64-			+ 3 М H2SO4			пол. эл.), виз.
As(III),	Sb3+,	Br2	1 % KBr в 2 – 3 М			Ампером.
Fe2+, фенолы,			H2SO4			(2пол. эл.)
оксихинолин
As(III),	S2O32-,	I2	0,1 М KI + 0,5 М			Ампером.	(2
Sn2+, фенолы			H2SO4			пол.	эл.),
						потенц., виз.
Fe3+, V(V),		Cu+	0,04 М CuSO4 + 1 М			Ампером.	(2
			HCl			пол. эл.)
BrO3-			0,02 М CuSO4 + 0,3			Ампером.	(1
			М HClO4, 1М NaBr			пол. эл.)
Cu2+, Br2, I2		Sn2+	0,2 М SnCl4 + 0,2 М			Потенц.
Fe3+			HCl
Cl-, Br-, I-, CNS-		Ag+	Анодная			Потенц.
			поляризация	Ag,	в
			0,4 М NaNO3		+
			HClO4
CrO42-, C2O42-,		Pb2+	Анодная			Ампером.	(2
MoO42-, WO42-,			поляризация	Pb	в	пол. эл.)
Fe(CN)64-			0,2 М HNO3
Cu2+		Fe(CN)64-	0,2 М K3Fe(CN)6,			Потенц.
Cu2+			pH 4–7
Zn2+			pH 1–3
Cd2+			pH 4–5
Кислоты,		OH-, H+	Na2SO4			Потенц.
основания,						визуально
гидр. соли
Cu2+, Ca2+, Zn2+,		H2Y2-	0,1 М HgY2-			Потенц.
Cd2+, Mn2+, Ni2+,
Co2+, Pb2+, Ba2+

110

<<< < Предыдущая 1 2 3 4 5 6 7 8 9 1011 / 1211 12 > Следующая >>>

Соседние файлы в предмете [НЕСОРТИРОВАННОЕ]

#
30.05.201580.38 Кб6dogmatika_martyshin.doc
#
30.05.20153.16 Mб19Dokument_Microsoft_Word.docx
#
14.11.20194.74 Mб2DRACOdesign_Bumpers S3.docx
#
26.03.20161.2 Mб139Drobot G.A. World politics.doc
#
30.05.2015453.03 Кб7ebook_uk.pdf
#
30.05.20151.87 Mб248echma_2011 (1).pdf
#
17.09.2019424.45 Кб2ecology_my.doc
#
26.03.2016176.85 Кб54ekologicheskoe.docx
#
26.03.20162.33 Mб37Ekologicheskoe_pravo.pdf
#
26.03.2016649.94 Кб55Ekologicheskoe_pravo_Ekzamen_Ostroumov.docx
#
26.03.2016207.81 Кб77Ekonomika_Avtosokhranenny (1).docx