Модули 4.5

(Химия углерода, кремния, бора и бпагopoдных газов)

1. Приведите доказательства неметаллического характера кремния. Hе противоречат ли этому реакции кремния с кислотами и щелочами? (26.)

2. Объясните, какая из двух таутомерных форм циановодорода в в водном растворе . будет более сильной кислотой: Н - С≡ N и Н - N≡ С. (2 б.).

3. В чем проявляeтся диагональное сходство бора и кремния? С чем связано образование мостиков В - Н - В в боранах? (3 б.).

4. Является ли реакция перегруппировки цианата аммония (NН₄)ОСN в карбамид C(NH₂)₂ при 60 ^оС окислительно-восстановительной или обменной? (3 6.).

5. При контакте CO₂ с Н₂О мгновенно образуется мoнorидpaт CO₂ ∙ Н₂О, кoтopый затем медленно изомеризуется в молекулу H₂СO₃). Предложите механизм образования связи между СО₂ и Н₂О.(Зб.).

6. Опишите образование связи между двумя молекулами в аддукте ВF₆ ∙ NH₃. Представьте пространственное строение aддyкта в вид двух тетраэдров (центр одного тетраэдра служит вершиной другого). (3 б.).

7. Как из углекислoго гaзa noлучить синильную кислоту? Написать уравнения реакций.

(2 б.).

8. Сравнить физико- химические cвoйства (строение, термодинамическую устойчивость, отношение к воде, щелочам) аналогичных по своему составу соединений углерода и кремния: СН₄− SiН₄, ССl₄− SiCl₄. Объясните различие в свойствах.. (3 б.).

9. Чем можно объяснить различную тepмическую устойчивость карбонатов? (3 б).

Карбонат t_{разложения} ^о С

MgCO₃ 530

СаСО₃ 817

SгСОз 1130

MnСО₃ 327

Na₂СО₃ плавится без разложения.

10. Что такое карбораны? Приведите примеры. (2 б.).

11. Как можно получить буру? Можно ли ее оттитроватъ кислотой или щелочью? (2б.).

12. Каковы главные причины того, что ксенон образует ряд устойчивых фторидов, а аргон, насколько известно, не обладает аналогичной реакционной способностью?

(2 б.).

13. Записать уравнения реакций, подобрать коэффициенты:

В₂Н₆ + K₂Cr₂О₇ + H₂SO₂SO₄ →

Nа₂B₄O₇ + NiSO₄

Nа₂B₄O₇ + HCl + Н₂0 →

CO + Ni →

Na₂[SiFe₆ ] + H₂SO₄ →

Na₂SiO₃(р) + Н₂S (г) →

С_ЗН₇OН + КМпО₄ + H₂SO₄ → CO₂ + ..

Вe₂C + Н₂O → (4 б).

14. Приведите примеры оксосоединений ксенона. Дайте им название. (3 б.).

15. Укажите на анaлoги JF₆^ˉ и XeF₆, JO₄^ˉ и ХеО₄. (3 б.).

Модуль 7

(Xимия s - металлов, 40 б.)

1. Какие критерии лежат в основе классификации элементов на металлы и неметаллы? В чем условность этого деления? Пpoанализируйте вeличины первых потенциалов ионизации элементов, отнесенных к металлам, например щелочным, и неметаллам. В каких пределах изменяется эта величина у метaллoв? (2 б.).

2. Объясните возможность получения cвoбoдныx щелочных метaллoв элeктролизом вoднoro pacrвopa их coлей, но с использованием толькo ртутного катода. Kaковa при этом роль ртути, и как проводят выделение щeлoчных металлов из амальгам? (3 б.).

3. Каким образом в технике получают поташ? Описать процесс, привести уравнения реакций. (2 б.).

4. Написать уравнения реакций, которые необходимо осуществить для получения соды из NaCl аммиачным способом. (3 б.).

5. Разложение бикapбoната натрия происходит пo уравнению:

2NаНСО₃(т) = Na₂CO₃ (т) + СО₂ (г) + Н₂О (г) ∆ Н_реак. = 124,26 кДж; используя стандapтныe энтальпии образования вещества, вычиcлить ∆Н_f^o бикар6оната натрия.

(3 б.).

6. Сопоставьте cвойства солей элeмeнтoв глaвныx пoдгpyпп первой и второй гpyпп периодической системы гaлoreнидов, сульфатов, сульфидов, карбонaтов. Объясните изменения их растворимости в воде, термичecкой устойчивocти в группах и при переходе от первой группы ко второй. (3 6.).

7. Что такое металлoopгaнические соединения? Приведите реакции получения металлооргaнических соединений лития, магния. (3 6.).

8. Чем обусловлено сходство химии лития и бepиллия, лития и мaгния и в чем оно

проявляется? Чем обусловлено сходство химии таллия и щeлочныx металлов и в чем оно проявляется? (3б).

9. Пользуясь справочной и учебной литературой, перечислите возможно большее число сходств бериллия с алюминием, подтверждающих проявления диагонального сходства.

(3 б.) 10. Устранение постоянной жесткости воды можно проводить с помощью Nа₂СО_З

(осаждаются карбонаты магния и кальция) или с помощью Nа_ЗРО₄ (осаждаются

ортофосфаты магния и кальция). Почему воздействие на жесткую воду ортофосфата натрия более эффективно? (2 б.).

11. Как можно отличить известковую воду (насыщенный раствор Са(ОН)₂ от

баритовой воды (насыщенный раствор Ва(ОН)₂)? (2 б.).

12. Какие соединения кальция применяются в качестве строительных материалов

или входят в их состав? Чем объясняется возможность подобного применения

соединений кальция? (2 б.).

13. На устранение временной жесткости 100 л воды, обусловленной присутствием

Мg(НСОз)₂, потребовалось 4 г NaOН. Составить уравнение реакции и рассчитать

жесткость воды (моль/л). (3 б.)

14. Используя значения электродных потенциалов, рассчитать ЭДС и показать, возможна ли при стандартных условиях работа гальванического элемента

Мg^о + Zn²⁺ → Mg²⁺ + Zn. (3 б.)

15. Одним из способов получения металлов является восстановление их магнием из

cоответствующих хлоридов. Используя табличные термодинамические характеристики веществ решите, возможно ли получение таким способом бериллия, кальция и бария (ответ подтвердите расчетами). Объясните полученные результаты с учетом изменения характера связи в хлоридах металлов. Пpeдложите другие способы получения Ве, Са, Ва. (3 б.).