Модуль n3

(Химия элементов главной подгруппы пятой группы)

1. С точки зрения электронного строения объясните, почему молекулярный кислород реакционноспособен в то время как молекулярный азот - инертен. (2б.).

2. Построить приблизительную энергетическую диаграмму МО для следующих ионов и молекyл: NO, NO⁺, NO^-. Расположите соединения по величине энергии связи. Какие из указанных соединений обладают парамагнитными свойствами? (3 б.).

З. В отличие от NO диоксид NO₂ легко димеризуется. В чем причина этогo различия?

(2 б.).

4. Гидроксид тетраметиламмония N(СНз)₄ОН – сильное основание. Чем это можно объяснитъ? (1 6.).

5. Сколько миллилитров раствора, содержащего 20 мас. % аммиака (ρ = 0,923г/см³), нужно взять для приготовления 5 литров 0,5 моль/л раствора?

(3 б.).

6. Константа равновеcия

PCl₅ (г) PCl₃ (г) + Cl₂ (г)

Kр = 8,6 ∙ 10^-3 ) (при 200 ^oС и 1 атм). Вычислить степень термичecкoй деструкции

пeнтахлорида фосфора при этих условиях. (З б.).

7. Чем обусловлено существование аллотропических форм вещества? Показать на npимере кислорода, водорода, серы и фосфора. (2 б.).

8. Проанализируйте закономерности в изменении ) устойчивости, окислительно-

восстановительных и кислотно-основных свойств в ряду (однотиппных гидроксидов р-элементов пятой гpyппы. (36.).

9. Чем объяснить paзличие в термической устойчивости галогенидов: NF_З - индифферентное вещecтво; NCl₃ – взрывается при темпepaтуре 90 ^оС; NJ₃ – взрывается при комнатной температуре? Почему NH₃ – неустойчивое вещество, а РСl₃ - устойчивое? (3 б.).

10. Объяснитe характер изменения температур диccoциации yказaнныx солей:

соль NН₄Сl NH₄Вr NН₄J РН₄Cl PН₄Вr PН₄J

t_дис.^оС 332 388 400 -28 35 62.

11. Распoложите cледующие соединения в порядке yмeньшения основности,

Обосновать изложенную вами послeдовательнocrь: NН₄OН, NH₃, N₂H₄, H₂N₂O₂.

(3б)

12. Как изменяется степень гидpoлиза в ряду: NзРО₄, Nа₃AsO₄, Na₃SbO₄, Na₃ВiO₄? (1б.).

13. Сколько граммов сульфида мышьяка можно получить из 100 мл 10 %-ного раствора тиоаpceнитa натрия (р = 1,12 г/ см³)? (3 б.).

14. Написать уравнения реакций расставить коэффициенты:

AsClз + (NН₄)₂S₂ →

NНз + КМnO₄ + H₂SO₄ →

NН₂OН + КМnO₄ + Н₂SO₄ →

N₂H₄· H₂SO₄ + K₂S₂O₈ A + KOH →

[Cu(NH₃)₄ (OН)₂ + СО →

Na₃ВiO₃ + HCl (конц.) →

As₂Sз + НNO₃ →

NН₄ClO₄ + NH₄OН + P → N₂ + Cl₂ + H₃PO₃ + HCl + H₂O → (4 б.).

15. Как получают мышьяковую киcлoтy? Написать уравнения peaкций. (2 б.).

16. Как пoлучают фосфорную кислоту в промышленности? Написать уравнения

реакции.

(2б)