Модуль № 1

(Химия водородa, галогенов. 40б.)

1. Энергия связи в молекулах водорода и галогенов характеризуется следующими величинами:

Соединение Н₂ F₂ Cl₂ Br₂ I₂

Е, кДж/моль 434,7 154,5 242,4 192,3 150,5

Почему энергия связи в молекулах галогенов сначала увеличивается с ростом порядкового номера, а затем уменьшается?

Чем можно объяснить значительно большую энергию связи в молекуле водорода? (4б.).

2. Какие свойства простых веществ Г₂ могут быть объяснены с позиций методa MО? (3б.).

3. Приведите примеры уравнений реакций (не менее шести), где водород выступает как восстановитель или как окислитель. (3б.).

4. Какова подъемная сила 1 м³ водорода? Каким объемом гелия можно заменить 1м³ водорода? (3б.).

5. Какого типа реакции могyт протекать при растворении гидpидов метaллов и неметаллов в воде? Привести примеры. (2б.).

6. Сравнить rидролизуемость солей в ряду КСlO – KClO₂ - КСlO₃ – KClO₄. Дать объясне-ния. (2б.).

7. С помощью каких реакций можно осуществить следующие превращения:

КСl → Cl₂ → КСlO₃ → КСlO₄→ Cl₂ → KCl;

KJ → KJO₃ → K₃H₂JO₆ → KJ → J₂? (3б.).

8. Составьте таблицу свойств межгалогенныx соединений. (Зб.).

9. Сколько мл 5 % - ного раствора НJОз (р = 1,02 г/см³) пoтребуется для окисления 40 мл8% -ного раствора HJ (р = 1,06 r/cм³)? Сколько г иода образуется при этом? (3б.).

10. Закончить уравнения реакций, подобрать коэффициенты:

KHSO₄(тв) + F₂ (газ) →

NaВr + NaBrO₃ + H₂SO₄ →

NaJ + К₂Сr₂O₇ + HCl (разб.) →

Вr₂ + КСrO₂ + КОН →

ClO₂ + NaOН →

JСl + H₂O

KClO₃(тв.) + S₈(тв.)

КСО₃ (тв.) + HCl _конц.

KClО₃ + H₂SO_4конц.

КСlO₃ + H₂C₂O₄ →

КСlO₃ + К₂S₂О₈ →

Расплав КСlO₃ →

КВrO₃→

КСlO₄ → ( 5б)

11.Чем обусловлено увеличение растворимости иода в воде при добавлении иодида калия? Написать уравнение реакции. (1б.).

12. Перечислите известные вам галогенангидриды, напишите уравнения реакций взаимодействия их с водой. (3б.)

13. Изобразите геометрическое строение ионов ClF⁺₂, JCl⁺₄, JF⁺₆, J⁺₃. Дайте объяснения.

(3б.).

14. Как получают хлорную кислоту? Привести уравнения реакций. (2б.).

Модуль № 2

(Химия элементов главной пoдгруппы шестой группы. 40 б.)

1. Проведите классификацию оксидов элементов периодической системы. Укажите классификационные признаки. (3 б.).

2. Присоединение двух злектронов к атому кислорода - процесс эндотермический.

Объясните noчему, несмотря на это, известно большое число « ионных» оксидов, составьте энтальпийную диаграмму образования СаО (т). (3 б.).

3. Назовите ряд способов (не менее восьми) получения кислорода, которые мoгyт быть исnoльзованы в лабораторных условиях. Почему не все они имеют промышленное эначение? Запишите уравнения соответствующих реакций. (3б).

4. Почему для халькогенов характерно образование гoмoцепeй? (1 б.).

5. Опишите строение следующих газообразных мoлeкул и вероятный тип гибридизации у их центральных атомов: диоксид серы, триоксид серы, xлoристый тионил. хлористый сульфурил, четыреxхлористый тeллур. (2 б.).

6. Объясните причину постепенного пожeлтения растворов сульфидов щелочных метaллов на воздухе. Привecти уравнения реакций (2 б.).

7. Как изменяется термическая устойчивость в ряду сульфатов бepиллия - бария?

привести объяснение. (2б.).

8. Вычислитъ молярную концентрацию и моляльность 4,7 % - нoro раствора серной

кислoты (ρ= 1,03 г/cм³). (3 б.).

9. Раствор азотной кислоты в б/в H₂SO₄ облaдaет высокой электропроводнocтью.

Как объяснить выделение, на катоде азотсодержащих соединений при электролизе такого раствора? Нaписать уравнения реакций. (3 б.).

10. Закончить уравнения, подобрать коэффициенты.

O₃ + NO₂ →

O₃ + СгСl₃ + KOH → K₂CrO₄ + .....

S + Ва(ОН)₂ →

H₂O₂ + As₂S₃ + NH₄OH → (NH₄)₃AsO₄ + .....

Н₂O₂ + КМnO₄ → МпO₂ + .....

Na₂S₂ +SnS →

SO₂ + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ →

K₂Se + NаВiOз + H₂SO₄ → Вi₂(S0₄)₃ + ..... (4 б.).

11. Приведите примеры возможных реакций получения оксидов неметaллoв (прямой и косвенные пути). (3 б.).

12. Сравните строение и свойства ионов СlO₄^-, SO₄^2-, РО₄^3-. (2 б.).

13. Как связать характер диссоциации окиcлительных свойств H₂SO₄ и H₂SO₃ с их строением? Укажите факторы, определяющие силу кислот и оснований. (2 б.).

14. Как изменяется устойчивость гaзooбразных молекул в ряду H₂O, H₂S, H₂Se, Н₂Те?

Как изменяются киcлотные и восстановительные свойства указанных веществ в растворе? Дать объяснения, привести уравнения реакций. (2 б.).

15. Укажите характер изменения кислотных и окислительно-восстановительных свойств в ряду H₂SО₃, Н₂SеО₃. Н₂TеО₃. Приведите ypавнения химических реакций. (2 б.).

16. В какой форме встречаются в природе селен и тeллур? Как их пoлучают в свободном виде? (3б.).