7.4. Контроль усвоения темы занятия.

Типовой тест выходного контроля.

1.рН больше 7 для раствора

1) Ba(NO₃)₂ 2) CuSO₄ 3) Na₂CO₃ 4) Al₂S₃

2.Степень гидролиза FeCl₃ увеличится при

1)разбавлении 2) охлаждении 3) добавлении кислот

4) нагревании 5) добавлении щелочей

3. Выражение ПР = 4 ∙ S³ справедливо для

1) Fe(OH)₂ 2) Fe(OH)₃ 3)СаCO₃ 4) Са₃(РО₄)₂

4.Условие выпадения осадка:

1) ПИ ‹ ПР 2) ПИ › ПР 3) ПИ = ПР 4) не известно

5. Элемент, образующий изоморфную смесь в эмали зуба Са₁₀(РО₄)₆(ОН)₂:

1) Cl 2) Na 3) F 4) K

Типовые задачи.

1. Вычислить рН, K_г, α_г 0,1М раствора Na₂CO₃ ( гидролиз по первой ступени).

K₂(H₂CO₃)=4,8∙10^-11.

2. Вычислить рН 0,1М раствора CuCl₂ , учитывая гидролиз только по первой

ступени. K(CuOH⁺)=3,4∙10^-7.

3. Вычислить рН и степень гидролиза 0,1М раствора NH₄F.

K(NH₄OH)=1,8∙10^-5 , К(НF)=6,8∙ 10^-4.

4. Рассчитать исходную концентрацию раствора NH₄Cl, если рН=5.

K(NH₄OH)=1,8 ∙10^-5.

5. К соляной кислоте объемом 200 мл с концентрацией 0,15М добавили

100 мл раствора гидроксида калия с концентрацией 0,01М. Вычислить

рН полученного раствора.

6. Насыщенный раствор BaCrO₄ содержит 1,1∙10^-5 моль соли в 1 л раствора.

Вычислить произведение растворимости.

7. Вычислить массу ионов кальция в 8 л насыщенного раствора CaSO₄.

(ПР=2,4 ∙10^-5).

8. Вычислить растворимость Pb₃(PO₄)₂, если ПР=7,9 ∙10^-4.

9. Выпадает ли осадок ZnS при смешивании 0,2 л раствора ZnSO₄ с

концентрацией 0,02М и 0,6 л раствора Na₂S с концентрацией 0,008М?

ПР(ZnS)=1,6 ∙ 10^-24.

10.Концентрация хлорид-ионов в цереброспинальной жидкости человека

равна 124 ммоль/л. Выпадает ли осадок хлорида серебра, если к образцу

объемом 1,5 мл добавить раствор нитрата серебра объемом 0,15 мл с

концентрацией 0,001М?

11.При приеме препаратов иода иодид ионы выделяются слезными железами.

Для лечения острого конъюнктивита используется 2%-ный раствор

нитрата серебра (пл. 1 г/мл). Вычислить концентрацию иодид-ионов, при

которой возникает опасность образования кристалликов иодида серебра

(прижигающее действие).

7.5. Подведение итогов занятия.

7.6 Задание на дом. Буферные растворы

Место проведения самоподготовки: читальный зал и др.

Литература. [1],[3], [4].

Занятие № 4

Тема. Буферные системы.

1.Актуальность. Живые организмы способны поддерживать постоянными рН биологических жидкостей ( рН слюны = 6,7; рН сыворотки крови =7,4; рН желудочного сока ~0,9-1,1 и т.д), это кислотно - основной гомеостаз. Такое постоянство возможно благодаря нескольким буферным системам организма:

1) бикарбонатная (HCO₃^-/H₂CО₃ ) обеспечивает до 80% буферных свойств слюны; 2) фосфатная (НР0₄^-2/НР0₄^-); 3)белковая и гемоглобиновая, обеспечивающие до 75% буферной емкости крови. Различные буферные системы широко используются в клинических исследованиях и терапевтической стоматологии (например, при электрофорезе).

2. Учебные цели: научиться готовить буферные растворы с заданным рН , изучить их свойства, рассчитывать рН, емкость.