7.5. Подведение итогов занятия.

7.6 Задание на дом.Коллигативные свойства растворов.

Место проведение самоподготовки: читальный зал и др.

Литература. [1],[3], [4].

Занятие № 2

Тема: Коллигативные свойства растворов.

1. Актуальность . Коллигативные свойства-это такие свойства растворов, которые не зависят от химической природы растворенных веществ, а зависят только от их концентрации. Основные законы, определяющие коллигативные свойства растворов – закон Рауля , закон Вант-Гоффа. Явление осмоса играет важную роль в биологических системах. Благодаря осмосу регулируется поступление воды в клетки. Тургор клеток, обеспечивающий эластичность тканей, обусловлен осмотическим давлением. Гипертонические растворы находят применение в хирургии для удаления гноя, микроорганизмов и продуктов распада из ран. Ослабляющее действие глауберовой (Na₂SO₄ ∙10H₂O) и горькой (MgSO₄ ∙7H₂O) солей также основано на явлении осмоса. Все растворы, используемые в качестве кровезаменителей, являются изотоничными крови.

2.Учебные цели: научиться рассчитывать температуры кипения и замерзания растворов, осмотическое давление, прогнозировать поведение клеток в различных растворах, пользоваться справочной литературой.

3. Материалы для самоподготовки к усвоению данной темы.

Вопросы для самоподготовки.

1. Закон Рауля. Криометрия и эбулиометрия. Осмос. Закон Вант-Гоффа.

2. Изотонические, гипер- и гипотонические растворы. Лизис, плазмолиз.

3. Электролитическая диссоциация. Степень и константа диссоциации.

Закон разведения Освальда.

4.Изотонический коэффициент. Коллигативные свойства растворов

электролитов.

5.Теория сильных электролитов. Активность, коэффициент активности,

ионная сила растворов.

4. Вид занятия: лабораторное занятие.

5. Продолжительность занятия: 3 часа.

6. Оснащение рабочего места.

6.1. Дидактический материал: справочник физико-химических величин.

6.2. ТСО: калькуляторы.

6.3. Посуда и приборы

Термометр, прибор для измерения температуры плавления, спиртовка, капиллярная трубка.	На группу
6.4. Объекты исследования
Камфора, бензойная кислота	на группу

7. Содержание занятия.

7.1.Типовой тест входного контроля.

1. Математическое выражение закона Рауля.

1) Р_осм=СRT; 2) (Р_о - Р) / Р_о= Х₂ ; 3) ∆t_кип=ЕС_m; 4) ∆t_кр=КС_m.

2. Изотонический коэффициент больше единицы у

1) C₆H₁₂O₆; 2) CO(NH₂)₂; 3) NaCl; 4)C₂H₅OH.

3. Идеальные растворы:

1) конц H₂SO₄ 2) очень разб H₂SO₄ 3) 10% NaCl 4) 0,002% С₆Н₁₂О₆

4. По какой формуле вычисляется осмотическое давление растворов

электролитов?

1) P_осм=iCRT 2) P_осм=CRT 3) P_осм=iωRT 4) P_осм=C/(RT)

5. При помещении клетки в гипертонический раствор происходит

1) лизис 2)плазмолиз 3) гемолиз 4) ничего