Закінчіть рівняння реакцій

Бор B2O3 + Mg = B + Mg = MgB2 + HCl = B2H6 + O2 = B + O2 = B2O3 + H2O = B + HNO3 = H3BO3 = t (стадії) H3BO3 + NaOH = Na2B4O7 + NaOH = Na2B4O7 + CoO = Na2B4O7 + H2SO4 +H2O =

Алюміній Al + HCl = Al + HNO3 = Al + NaOH + H2O = Al + Fe3O4 = Al2O3 + NaOH = Al3+ + OH - = Al(OH) 3 + HCl = Al(OH)3 + NaOH = Al3+ + H2O = Al + S = Al + N2 = Al + C =

Лабораторна робота 17

Германій, станум, плюмбум Мета роботи: дослідження властивостей германію, стануму, плюмбуму та їх сполук. Теоретичні відомості

Будова атомів, ступені окислення германію, стануму та плюмбуму. Добування, властивості та застосування германію, олова та свинцю. Їх відношення до дії кислот та лугів.

Оксиди, гідроксиди та солі германію(II), стануму(II), плюмбуму(II), добування та властивості. Відновні властивості стануму(II).

Оксид германію(IV), германієва кислота, її солі. Добування та властивості - та - олов'яних кислот. Оксид плюмбуму(IV), його окислювальні властивості. Сурик, будова, властивості.

Контрольні запитання і задачі

1. Добування германію, олова та свинцю.

2. Як та чому змінюється стійкість можливих ступенів окислення у ряду Ge - Sn - Pb? Покажіть це на реакціях взаємодії елементів з киснем, хлором та азотною кислотою.

3. Наведіть рівняння реакцій гідролізу хлоридів плюмбуму(II) та стануму(II). Чи відрізняються ступені гідролізу цих сполук? Чому?

4. Порівняйте відновні властивості сполук плюмбуму(II) та стануму(II). Наведіть приклади реакцій, що характеризують відновні властивості стануму(II).

5. За яких умов хлор може окислити свинець до вищого ступеня окислення, а коли ця реакція піде у зворотному напрямку? Наведіть відповідні рівняння реакцій.

6. Наведіть рівняння реакцій добування - та - олов’яних кислот. Чому відрізняються їх властивості?

7. Як сурик реагує з азотною та соляною кислотою, яка з цих реакцій є окисно-відновною ?

Порядок виконання лабораторної роботи

1. Вивчіть, як олово взаємодіє з розведеними соляною та азотною кислотами (витяжна шафа!). Якщо необхідно, суміші підігрійте. Зверніть увагу на колір газів, що виділяються.

2. Вивчіть дію розведеної соляної та азотної кислот на свинець за кімнатної температури та при нагріванні (витяжна шафа!).

3. До розчину хлориду стануму(II) додайте розчин аміаку. Вивчіть відношення осаду, що утворився, до розчинів кислоти та лугу. Зробіть висновок про хімічний характер одержаної сполуки.

4. Добудьте гідроксид плюмбуму. Вивчіть його відношення до дії кислоти та лугу. Який хімічний характер має ця сполука?

5. До кількох кристалів хлориду стануму(II) додайте 2-3 мл води. Визначте за допомогою індикатору рН розчину. Поясніть причину утворення осаду та значення рН.

6. За допомогою рН-метра визначте рН розчину нітрату плюмбуму(II).Зробіть висновок, наскільки сильно проходить гідроліз.

7. До розчину хлориду стануму(II) долийте кілька крапель розчину HgCl₂. Чому осад, що утворився, поступово змінює свій колір?

8. До розчину нітрату плюмбуму поступово долийте надлишок розчину лугу. Які процеси при цьому спостерігаються? До 2 мл одержаного розчину додайте надлишок бромної води та підігрійте. Які властивості виявляє плюмбум(II) у реакції з бромом?

9. До сурику додайте: а) розведену соляну кислоту ( кислоту додавайте поступово, спостерігаючи, як змінюється колір осаду) (витяжна шафа!), б) розведену азотну кислоту. Поясніть явища, що спостерігаються.

10. До оксиду плюмбуму(IV) долийте розведену соляну кислоту та підігрійте (витяжна шафа!). До отвору пробірки піднесіть папірець, змочений розчином KI. Що спостерігається? Які властивості виявляє плюмбум(IV) у цій реакції?

11. До розчину хлориду стануму(IV) додайте розчин аміаку. Вивчіть відношення утвореного осаду до дії кислоти та лугу, зробіть висновок про його хімічні властивості.

12. До гранули олова у пробірці долийте концентрованої азотної кислоти, підігрійте суміш (витяжна шафа!). Яка речовина випадає в осад?

Закінчіть рівняння реакцій (Е = Ge, Sn, Pb)

GeO2 + H2 = SnO2 + C = PbS + O2 = PbO + C = Sn + HCl = Ge + HNO3 = Sn + HNO3(pозв.) = Sn + HNO3(конц.) = Pb + HNO3 = Sn(Pb) + NaOH + H2O = Е(OH)2 +H+ =

Е(OH)2 + OH-= SnCl2 + H2O = SnCl2 + FeCl3 = Ge + O2 = GeO2 + H2O = Sn + O2 = SnCl4 + NH4OH = Pb(NO3)2 + Cl2 + NaOH = PbO2 + PbO = Pb3O4 +HNO3 = PbO2 + HCl =

Лабораторна робота 18