В 100 г раствора содержится 30 г

В Х г  37,8 г

4) Рассчитывают объём раствора с массовой долей HNO₃ - 30 % масс.

О т в е т : Необходимый объём раствора HNO₃ равен 106,8 см³.

З а д а ч а 4. Сколько граммов H₂SO₄ содержится в 500 см³ раствора, если на титрование 25,00 см³ этого раствора расходуется 20,25 см³ раствора NaOH c молярной концентрацией эквивалента 0,1150 моль/дм³ ?

Р е ш е н и е. 1) Выясняют метод анализа и записывают реакцию. Эта задача относится к методу кислотно-основного титрования :

H₂SO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + 2H₂O

f(H₂SO₄) = 1/2, M(1/2 H₂SO₄) = 1/2M(H₂SO₄) = 49,04 г/моль.

2) Рассчитывают молярную концентрацию эквивалента H₂SO₄, применяя закон эквивалентов (количество моль эквивалента серной кислоты должно равняться количеству моль эквивалента гидроксида натрия) :

n(1/2 H₂SO₄) = n(1/1NaOH);

c(1/2 H₂SO₄) ^. V(H₂SO₄) = c(1/1NaOH) ^. V(NaOH)

откуда с(1/2 H₂SO₄) = = 0,09315 моль/дм³

3. Находят титр раствора серной кислоты :

4) Вычисляют массу H₂SO₄ в 500 см³ раствора :

m(H₂SO₄) = T(H₂SO₄) ^. V = 4,568^.10^{-3 .} 500 = 2,2840 г.

О т в е т : в 500 см³ раствора содежится 2,2840 г H₂SO₄.

З а д а ч а 5. Рассчитать массу перманганата калия в растворе, если после его замещения на I действием избытка KI и H₂SO₄ на титрование затрачено 24,50 см³ раствора тиосульфата натрия, титр которого равен 3,971^.10^-2 г/см³.

Р е ш е н и е. Выясняют метод анализа и составляют реакции. Эта задача относится к редоксиметрическому титрованию (йодометрия), которое проводят по методу замещения. При взаимодействии KMnO₄ c раствором, содержащим избыток КI и H₂SO₄ ,происходит замещение KMnO₄ эквивалентным количеством I :

2 MnO₄^- + 8H⁺ + 5е = Mn²⁺ + 4H₂O

5 2I^- - 2е = I₂

2MnO₄^- + 10I^- + 16H⁺ = 2Mn²⁺ + 5I₂ + 8H₂O

n(1/5KMnO₄) = n(1/2I₂)

Затем выделившийся йод оттитровывают раствором Na₂S₂O₃ :

1 I₂ + 2е = 2I^-

1 2S₂O₃^2- - 2е = S₄O₆^2-

n(1/2I₂) = n(1/1Na₂S₂O₃)

Количество моль эквивалента KMnO₄ равно количеству моль эквивалента I, а последнее - количеству моль эквивалента Na₂S₂O₃ :

n(1/5KМnO₄) = n(1/2I₂) = n(1/1Na₂S₂O₃)

При данном определении перманганат калия и тиосульфат натрия непосредственно друг с другом не реагируют, однако их количества эквивалентны, откуда

c(1/1 Na₂S₂O₃)^.V(Na₂S₂O₃)

f(KMnO₄) = 1/5, M(1/5KMnO₄) = 1/5M(KMnO₄) = 1/5^.158 = 31,6г/моль

2) Вычисляют молярную концентрацию эквивалента раствора тиосульфата натрия по формуле :

f(Na₂S₂O₃) = 1, M(1/1 Na₂S₂O₃) = M(Na₂S₂O₃).

Поскольку в аналитической практике, как правило, применяют пентагидрат тиосульфата натрия, M(Na₂S₂O₃^.5H O) = 248,19 г/моль.

с(1/1 Na₂S₂O₃) = = 0,1600 моль/дм³.

3) Рассчитывают массу перманганата калия по формуле :

m(KMnO₄) = c(1/1 Na₂S₂O₃)^.V(Na₂S₂O₃)^.M(1/5KMnO₄)

m(KMnO₄) = 0,1600^.0,245^.31,60 = 0,1238 г.

О т в е т : масса перманганата калия равна 0,1238 г.

З а д а ч а 6. Вычислить массовую долю кальция в навеске массой 0,3959 г, если на её титрование после растворения израсходовано 15,00 см³ раствора ЭДТА с молярной концентрацией эквивалента 0,1000 моль/дм³.

Р е ш е н и е. 1) Эта задача относится к методу комплексонометрического титрования, которое проводят по методу отдельно взятых навесок :

Ca²⁺ + H₂Y^2- = CaY^2- + 2H⁺

f(Ca²⁺) = 1, M(1/1Ca²⁺) = M(Ca²⁺)

n(Ca²⁺) = n(Na₂H₂Y)

2) Вычисляют массу кальция, содержащуюся в навеске :

c(1/1Na H Y)^.V(Na H Y)

m(Ca²⁺) = 0,1000^.0,0150^.40,08 = 0,0600 г.

3) Рассчитывают массовую долю кальция в навеске :

0,3959 г  100 %

0,0600 г  X %

О т в е т : массовая доля кальция в навеске составляет 15,2 %.