14

Министерство образования и науки РФ

Федеральное государственное бюджетное образовательное

учреждение высшего профессионального образования

«Тульский государственный университет»

Кафедра химии

Утверждаю

Декан естественно-научного факультета

_____________________ В.А. Алферов

«_____» _________________ 20____г.

Сборник методических указаний к самастоятельной работе студентов

по дисциплине

«Аналитическая химия и физико-химические методы анализа»

Направление подготовки: 020400 Биология

Профиль подготовки: Биохимия

Форма обучения: очная

Тула 2010 г.

Методические указания к самостоятельной работе студентов составлены доцентом кафедры химии, к.х.н Роговой Т.В. и доцентом кафедры химии, к.х.н Морозовой Н.А.

и обсуждены на объединенном заседании кафедр химии и биотехнологии ЕН факультета,

протокол № ___ от _________ 2011г.

Зав. кафедрой химии _______________ В.А.Алферов

Содержание

		стр.
1.	Общие указания	4
2.	Контрольная работа №1	4
2.1.	Пример выполнения систематического качественного анализа смеси катионов в растворе неизвестного состава	5
2.2	Примеры расчета параметров равновесных гомогенных систем	7
2.3.	Примеры расчета параметров равновесных гетерогенных систем	10
2.4.	Задания контрольной работы №1	12
3.	Контрольная работа №2	19
3.1.	Примеры расчетов в гравиметрическом методе	19
3.2.	Примеры расчетов в титриметрическом методе	21
3.3.	Задания контрольной работы №2	25
4.	Литература	32

1. Общие указания

Целью методических указаний является самостоятельное выполнение студентами контрольных работ 1 и 2 , способствующее усвоению теоретических основ методов химического анализа.

Контрольная работа 1 включает 8 заданий по химическому качественному анализу ,контрольная работа 2 по количественному анализу состоит из двух заданий по гравиметрии и 8 заданий по титриметрии.Работы составлены на основе учебной программы по аналитической химии (ч.1) для студентов химико-технологических специальностей высших учебных заведений.

Принятые обозначения

m(H₂SO₄) - масса вещества, г;

M(H₂SO₄) - молярная масса вещества, г/моль;

M(1/2 H₂SO₄) - молярная масса эквивалента вещества, г/моль;

с(H₂SO₄) - молярная концентрация вещества, моль/дм³;

с(1/2 H₂SO₄) - молярная концентрация вещества эквивалента, моль/дм³;

q - навеска образца анализируемого вещества, г;

w - массовая доля вещества, %;

T- титр раствора вещества, г/см³

f - фактор эквивалентности;

F - гравиметрический фактор;

p - плотность раствора, г/см³

V - объём раствора, см³, дм³;

n - количество моль вещества эквивалента ;

K_{кисл.(осн.)} - константа ионизации кислоты (основания);

K_гидр - константа гидролиза;

h - степень гидролиза;

ПР(BaSO₄) - концентрационное произведение растворимости вещества;

S(AgCl) - растворимость вещества вводе, г/дм³

2. Контрольная работа №1

Для выполнения контрольной работы студент должен изучить материал по следующему примерному плану:

-способы и условия выполнения аналитических реакций ;

-методика выполнения дробного и систематического анализа;

-аналитические классификации катионов (сульфидный метод) и

анионов (по растворимости солей бария и серебра);

-закон действия масс;

-ионизация воды, водородный показатель рН;

-равновесия в гомогенных системах (растворы сильных кислот и

оснований, растворы слабых кислот и оснований, буферные растворы);

-методика расчёта количественных параметров равновесных гомогенных систем(степень и константа ионизации, pH раствора электролита);

-смещение ионных равновесий;

-гидролиз солей; расчёт константы и степени гидролиза, pH растворов гидролизующихся солей;

-равновесия в гетерогенных системах;

-влияние различных факторов на смещение равновесий раствор-осадок.