З а д а н и е № 7

1.Объясните механизм действия аммонийного и ацетатного буферного растворов при взаимодействии их компонентов с соляной кислотой и гидроксидом натрия.

2.Какова буферная ёмкость раствора, содержащего (X) моль соли и (Y) моль кислоты (или основания) в 1 дм³, составляющих буферную смесь (Z) (табл.8)?

Таблица 8

Варианты задания 7

Количество моль соли (Х)	Количество моль кислоты (или основания) (Y)	Буферная смесь (Z)
0 0,0100 1 0,0200 2 0,0250 3 0,0500 4 0,1000 5 0,2000 6 0,2500 7 0,3000 8 0,5000 9 1,0000	0 0,0100 1 0,0200 2 0,0250 3 0,0500 4 0,1000 5 0,2000 6 0,2500 7 0,3000 8 0,5000 9 1,0000	0 Ацетная 1 Аммонийная 2 Формиатная 3 Аммонийная 4 Бензоатная 5 Аммонийная 6 Ацетатная 7 Аммонийная 8 Формиатная 9 Аммонийная

3.Как изменится рН аммонийного буферного раствора с концентрацией компонентов 1 моль/дм³ при добавлении к 1 дм³ его (Y) моль вещества (Z) (табл.9)?

Таблица 9.

Варианты задания 7

Количество моль вещества (Y)	Вещество (Z)
0 0,1000 1 0,0800 2 0,0600 3 0,0500 4 0,0250 5 0,0200 6 0,0150 7 0,0100 8 0,0050 9 0,0010	0 KOH 1 HCl 2 NaOH 3 HNO3 4 KOH 5 H2SO4 6 NaOH 7 HI 8 H2SO4 9 KOH

З а д а н и е № 8

1.Поясните на примерах влияние одноимённого иона, "солевого эффекта" и действия кислот на растворимость малорастворимых осадков.

2.Сформулируйте правило произведения растворимости. Приведите примеры дробного осаждения и поясните на чём оно основано.

3.Выпадет ли осадок, если к 1 дм³ раствора AgNO₃ с концентрацией 0,001 моль/дм³ прибавить 500 см³ раствора реагента (Y) с молярной концентрацией (Z) (табл.10)?

Таблица 10

Варианты задания 8

Реагент (Y)	Молярная концентрация (Z), моль/дм3
0 Na3AsO3 1 KBr 2 MgI2 3 HCl 4 KCN 5 Na3PO4 6 Mg2SO4 7 K2Cr2O7 8 (NH4)2CrO4 9 SrCO3	0 0,0100 1 0,0200 2 0,0250 3 0,0300 4 0,0400 5 0,0050 6 0,0060 7 0,0025 8 0,0150 9 0,0010

3. Контрольная работа № 2

Приступая к выполнению заданий контрольной работы №2,студент должен проработать по рекомендуемой литературе следующие вопросы:

-сущность гравиметрического анализа, классификация методов в гравиметрии;

-требования, предъявляемые к реакциям, осадкам, выбору осадителя и его количеству;

-влияние различных факторов на растворимость осадков, явления соосаждения и окклюзии;

-образование кристаллических и аморфных осадков, их свойства;

-техника общих операций гравиметрического метода (растворение, осаждение, фильтрование, промывание, высушивание и прокаливание осадков);

-область применения и возможности титриметрических методов анализа, их классификации;

-стандартные вещества и предъявляемые к ним требования;

-рабочие и стандартные растворы, способы их приготовления и стандартизации, условия хранения;

-фактор эквивалентности и расчёт молярной массы эквивалента вещества;

-способы фиксирования точки стехиометричности;

-индикаторы, общая характеристика (интервал перехода, показатель титрования), предъявляемые к ним требования, механизм изменения окраски индикаторов;

-построение и анализ кривых титрования, выбор индикатора;

-расчёт результатов анализа.