Ионные уравнения реакций. Реакции в растворах

Реакции в растворах электролитов протекают между ионами и идут практически необратимо, если в результате реакции образуются осадки, газы, слабые электролиты. Обычно такие реакции изображаются при помощи ионных уравнений. В ионных уравнениях малорастворимые, мало диссоциированные и газообразные соединения пишутся в виде молекул, хорошо растворимые электролиты пишутся в виде ионов.

Рассмотрим примеры:

1. AgNO₃+ КСl=AgCl↓ +KNO₃– молекулярное уравнение

осадок

Ag⁺+NO₃ ^-+ К⁺+ Сl^-=AgCl↓ + К⁺+NO₃^-- полное ионно- молекулярное уравнение

Ag⁺+ Сl^-=AgCl↓ - сокращенное ионно- молекулярное уравнение.

Сокращенное ионно-молекулярное уравнение выражает сущность протекающей реакции.

2. 2НСl + Na₂S = Н₂S↑ + 2NaCl

2Н⁺+ 2Сl^-+ 2Na⁺+S^2-= Н₂S↑ +2Na⁺+2Сl^-

2Н⁺+S^2-= Н₂S↑

3. 2КСN+ Н₂SO₄= 2НСN+ К₂SO₄

слабый электролит

2К⁺+ 2СN^-+ 2Н⁺+SО₄^2-= 2НСN+ 2К⁺+SО₄^2-

2СN^-+ 2Н⁺=2НСN

4. NaСl+ КNO₃= КСl+NaNO₃

Na⁺ + Сl^- + NO₃ ^- + К⁺ = К⁺ + Сl^- + Na⁺ + NO₃^-

В этом случае нет никакой реакции, т. к. ионы не образуют веществ, уходящих из зоны реакции (осадок, газ, малодиссоциирующее вещество).

5. Нередко встречаются обратимые процессы, в уравнениях которых с одной стороны равенства имеется малорастворимое соединение, а с другой - слабый электролит.

Mg(ОН)₂ +2НСl=MgCl₂+2Н₂О

Mg(ОН)₂+ 2Н⁺+ 2Сl^- =Mg⁺²+ 2Сl^-+2Н₂О

Mg(ОН)₂+ 2Н⁺=Mg⁺²+2Н₂О

Так равновесие в системе смещено вправо, поскольку ионы ОН^-связываются в малодиссоциированные молекулы воды полнее, чем в гидроксиде магния.

Контрольные задания

Написать в молекулярной и ионно-молекулярной форме уравнения реакций между:

37.Сульфидом железа (II) и хлороводородной кислотой; бромидом бария и карбонатом калия; гидроксидом натрия и нитратом алюминия.

38. Карбонатом калия и нитратом магния; гидроксидом кальция и хлороводородной кислотой; сульфатом цинка и сульфидом калия.

39. Карбонатом натрия и хлороводородной кислотой; гидроксидом цинка и гидроксидом калия; нитратом бария и сульфатом алюминия.

40.Хлоридом магния и карбонатом натрия; сульфидом аммония и серной кислотой; хлоридом бария и карбонатом натрия.

41. Нитратом бария и сульфатом калия; гидроксидом натрия и гидрокарбонатом натрия; ацетатом свинца и азотной кислотой.

42. Серной кислотой и нитратом натрия; хлоридом стронция и карбонатом калия; гидроксидом железа (III) и сероводородом.

43. Гидроксидом аммония и азотной кислотой; хлоридом кальция и гидроксидом калия.

44. Трихлоридом железа и сульфидом натрия; нитратом серебра и бромидом калия; оксидом алюминия и азотной кислотой.

45. Нитратом олова (II) и фосфатом аммония; бериллатом натрия и серной кислотой; гидроксидом калия и хлоридом магния.

46. Нитратом алюминия и фосфатом натрия; сернистой кислотой и хлоридом бария; гидроксидом бериллия и гидроксидом калия.

47. Сульфатом никеля и карбонатом аммония; азотной кислотой и гидроксидом калия; хлоридом марганца и сульфидом натрия.

48. Нитратом никеля и гидроксидом натрия; хромовой кислотой и сульфатом меди; сульфидом аммония и иодидом цинка.

49. Дихлоридом ртути и фосфорной кислотой; гидроксидом бария и сульфатом хрома (III); нитратом кальция и карбонатом калия.

50. Составить молекулярные уравнения реакций представленных следующими ионными:

а) НСО^-₃+ ОН^-= Н₂О + СО^2-₃

б) Рb(ОН)₂+ 2ОН^-= РbО^2-₂+ Н₂О

в) Н⁺+ ОН^-= Н₂О

51. Составить молекулярные уравнения реакций представленных следующими ионными:

а) NО^-₂+ Н⁺= НNО₂

б) Fе³⁺+3ОН^-=Fе(ОН)₃

в) Аl(ОН)₃+ ОН^-= АlО^-₂+ 2Н₂О

52. Составить молекулярные уравнения реакций представленных следующими ионными:

а) FeS+ 2Н⁺=Fе²⁺+ Н₂S

б) Mg(ОН)2+ Н⁺=Mg⁺²+ Н₂О

в) НСО^-₃+ Н⁺= Н₂О + СО₂

53. Составить молекулярные уравнения реакций представленных следующими ионными:

а) Zn²⁺+ Н₂S=ZnS+2Н⁺

б) Zn(ОН)₂+ ОН^-=ZnО^-2₂+ Н₂О

в) Сu²⁺+2ОН^-=Cu(ОН)₂

54. Составить молекулярные уравнения реакций представленных следующими ионными:

а) 2J^-+ Рb²⁺= РbJ₂

б) S^2-+2Н⁺= Н₂S

в) Ва²⁺+SО^2-₄= ВаSО₄