Контрольные задания

1. Сколько граммов NH₄CIпотребуется , чтобы приготовить 1,6кг.10%-го раствора?

2. В 300г раствора содержится 10% безводной соды. Сколько десятиводного карбоната натрия потребовалось для приготовления такого раствора?

3. Требуется приготовить 250г. 3%-го раствора буры. Сколько граммов десятиводного тетрабората натрия и воды необходимо для этого?

4. Сколько граммов воды потребуется для приготовления 10%-го раствора из 35г. двухводного кристаллогидрата хлорида бария?

5. Сколько граммов воды потребуется для растворения 12 граммов NaCI, чтобы получить 5%-ый раствор?

6. Сколько миллилитров этилового спирта (d=0,80 г/см³) потребуется для приготовления 10%-го раствора из 5г.иода?

7. Сколько граммов NaCI, имеющей 15% влажности, требуется для приготовления 1000 грамм 10%-го раствора?

8. Сколько граммов 60%-го раствора КОН и воды потребуется, чтобы приготовить 500г. 1-%-го раствора?

9. Сколько граммов технического едкого натра, содержащего 75% Na₂Oпотребуется для приготовления 600г. 15%-го раствора?

10. 10г КСIрастворены в 60гH₂O. Найти процентную концентрацию раствора.

11. В 60г. H₂Oрастворили 20мл 40%-го раствораH₃PO₄(d= 1,254). Чему равна процентная концентрация раствора?

12. Из мерной колбы на 250мл, в которой находился 0,09650 н. раствор H₂SO₄взяли 25,0 мл. Сколько граммов раствораH₂SO₄(d=1,611) следует ввести в колбу, чтобы после доливания до метки водой получился 0,2000н. раствор.

13. Сколько мл. 50%-го и 20%-го растворов КОН потребуется для приготовления 500мл. 40%-го раствора?

14. В каком соотношении нужно смешать 12н. раствор НСIс 2н. раствором, чтобы получить 4н. раствор?

15. В каких объемных отношениях нужно смешать раствор HNO₃cводой, чтобы получить 2н. раствор?

16. В каких объемных отношениях надо смешать 1н. раствор уксусной кислоты с водой, чтобы получить 0,05н. раствор?

17. В каких объемных отношениях надо смешать 0,5 и 0,1н. растворы NaOH, чтобы получить 0,2н. раствор?

18. Сколько миллилитров 6н. и 1н. растворов HNO₃надо смешать для получения 500мл 2н раствора?

Свойства растворов

Растворы занимают промежуточное место между механическими смесями и химическими соединениями. Однородность растворов и выделение теплоты при растворении некоторых веществ делает их сходными с химическими соединениями. Отличие растворов от химических соединений состоит в том, что состав раствора может изменяться в широких приделах.

Кроме того, в свойствах раствора можно обнаружить свойства его отдельных компонентов, чего не наблюдается в случае химического соединения.

Давление насыщенного пара над раствором

Переход молекул веществ из жидкости в пар называется испарением. Переход молекул вещества из парообразного состояния в жидкость называетсяконденсацией.

Если жидкость находится в замкнутом сосуде, то достигается равновесие, когда скорость испарения жидкости равна скорости конденсации пара.

Давление, которое оказывает пар, находящийся в равновесии с жидкостью, называют давление насыщенного параэтой жидкости. Это максимальное давление пара, которое развивается жидкостью. Давление насыщенного пара зависит от природы жидкости и температуры и не зависит от количества жидкости.

Поверхность раствора, в отличае от поверхности чистого растворителя, частично занята молекулами растворенного вещества. Поэтому число молекул растворителя, испаряющихся в еденицу времени с еденицы поверхности раствора меньше, чем с еденицы поверхности растворителя. Следовательно, при одной и той же температуре давление насыщенного пара над раствором всегда будет ниже давления насыщенного пара над растворителем.

Количественно эта зависимость выражается законом Ф. Рауля“В идеальных растворах при постоянной температуре величина относительного понижения давления пара растворителя над раствором равна молярной доле растворенного вещества”.

, где

Р₀– давление пара чистого растворителя,

Р - давление насыщенного пара над раствором.

Идеальный раствор– раствор, в котором межмолекулярные силы равны. Если вещества А и В образуют идеальный раствор, то силы между молекулами А…А, А…В и В…В равны.

Из закона Рауля следует, что пар над смесью жидкостей А и В содержит оба этих вещества, причем давление насыщенного пара каждого из веществ в смеси равно произведению мольной доли этого вещества на давление насыщенного пара над чистым веществом, т.е.:

Р_А=N_А* Р⁰_А

Р_А– давление насыщенного пара вещества А над раствором,

N_А– мольная доля вещества А в расворе,

Р⁰_А– давление насыщенного пара вещества А над чистым веществом.

Для вещества В Р_В=N_В* Р⁰_В