Вариант 4

1.Определите массу оксида двухвалентного металла, которая пошла на реакцию с 5,6 дм³ водорода, если молярная масса эквивалента оксида металла 39, 77 г/моль.

2. Сколько протонов и нейтронов содержат ядра изотопов ₁₁²³Na и ₁₁²⁴Na? Составьте электронную формулу этого атома, распределите электроны по квантовым ячейкам. Укажите валентности и степени окисления атома в нормальном и возбужденном состояниях. К какому электронному семейству относится этот элемент?

З. Какие низшие и высшие степени окисления проявляют фосфор, кремний, кислород и фтор? Почему? К какому электронному семейству принадлежат эти элементы? Составьте формулы водородных и высших кислородных соединений этих элементов. Назовите каждое из этих соединений.

4. Какую ковалентную связь называют - и  - связью? Разберите, сколько - и  - связей в молекуле азота. Приведите схему перекрывания электронных облаков в этой молекуле.

5. Реакция идет по уравнению: 2NO + O₂ = 2NO₂. Концентрация исходных веществ: [NO] = 0,03 моль/л, [O₂] = 0,05 моль/л. Как изменится скорость реакции, если увеличить концентрацию О₂ до 0, 10 моль/л и концентрацию NO до 0, 06 моль/л?

6. На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ вычислите G⁰₂₉₈ реакции:

C₂H₄(г) + 3O₂(г) = 2СО₂(г)+ 2Н₂О(г).

7. Подберите по два молекулярных уравнения для реакций, которые выражаются следующими ионно-молекулярными уравнениями:

Cu²⁺ + 2OH^- = Cu(OH)₂; Ba²⁺ + SO₄^2- = BaSO₄

8. Какую реакцию имеют растворы солей NaCN, K₂CO₃, Zn(NО₃)₂, СuSО₄? Ответ подтвердите ионно-молекулярными и молекулярными уравнениями гидролиза этих солей.

9. На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнениях реакций, протекающих по схеме:

а) Zn + HNO₃(очень разб.)  Zn(NO₃)₂ + H₂O + NH₄NO₃

б) Cl₂ + KOH_(хол.)  КCl + КClO + H₂O

10. Вычислите молярную, нормальную, моляльную концентрации и титр 49%-ного раствора Н_ЗРО₄ (плотность 1, 33 г/см³).

11. Напишите уравнения реакций, которые необходимо провести для осуществления следующих превращений:

P  Ca₃P₂  PH₃  P₂O₅  H₃PO₄

К окислительно-восстановительным реакциям составьте электронные уравнения, к обменным реакциям - ионно-молекулярные.

Вариант 5

1. Масса 2 ∙ 10^-3 м³ газа (н.у.) равна 2,35 г. Вычислите относительную молекулярную массу газа и массу одной молекулы газа.

2. Сколько протонов и нейтронов содержат ядра изотопов ₈¹⁶О и ₈¹⁸О? Составьте электронную формулу этого атома, распределите электроны по квантовым ячейкам. Укажите валентности и степени окисления атома в нормальном и возбужденном состояниях. К какому электронному семейству относится этот элемент?

З. Как влияет повышение степени окисления элемента на свойства образуемых им оксидов и гидроксидов? Исходя из этого, объясните, как меняются химические свойства оксидов MnO, MnO₂, Mn₂O₇ и гидроксидов Мn(ОН)₂, Мn(ОН)₄, НMnO₄?

4. Что такое гибридизация атомных орбиталей? Как метод валентных связей (ВС) объясняет линейное строение молекулы ВeCl₂? Приведите схему перекрывания электронных облаков.

5. В каких единицах измеряется скорость химических реакций? Каким законом выражается зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ? Во сколько раз возрастет скорость химической реакции при повышении температуры с 20 до 40⁰С? Температурный коэффициент скорости реакции  = 3.

6. На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ вычислите G⁰₂₉₈ реакции:

CO(г) + H₂O(ж) = CO₂(г) + H₂(г)

Возможна ли эта реакция при стандартных условиях?

7. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций, протекающих при смешивании растворов: Ca(ОH)₂ и FeCl₂; CH₃COOH и KOH; СаCO₃ и HCl; CrCl₃ и избыток КОН.

8. Какое значение рН имеют растворы солей Na₃РО₄, ZnSО₄, Аl₂(SО₄)₃? Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза этих солей.

9. Исходя из степени окисления серы в соединениях H₂SO₄, H₂SO₃, H₂S определите какое из них может быть только окислителем, только восстановителем или проявлять окислительно-восстановительную двойственность? На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, протекающей по схеме:

S + HNO₃  H₂SO₄ + NO

10. К 25 см³ 96%-ной H₂SO₄ (плотность 1,84 г/см³) прибавили 100 см³ воды. Рассчитайте процентную, нормальную и молярную концентрации полученного раствора, если его плотность равна 1, 23 г/см³.

11. Напишите уравнения реакций, которые необходимо провести для осуществления следующих превращений:

S  H₂S  SО₂  NаНSО₃