Вариант 2

1. Определите молярную массу эквивалента металла, зная, что для полного растворения 8,16 г этого металла потребовалось 20 г серной кислоты, молярная масса эквивалента которой 49 г/моль.

2. Сколько протонов и нейтронов содержат ядра изотопов ₂₀⁴²Са и ₂₀⁴⁰Са? Составьте электронную формулу этого атома, распределите электроны по квантовым ячейкам. Укажите валентности и степени окисления атома в нормальном и возбужденном состояниях. К какому электронному семейству относится этот элемент?

3. Что такое сродство к электрону? Как изменяется окислительная активность элементов в рядах N, O, F и I, Br, Cl, F? Ответ мотивируйте строением атомов данных элементов.

4. Какую химическую связь называют ионной? Каков механизм ее образования? Какие свойства ионной связи отличают ее от ковалентной? Приведите три примера типично ионных соединений.

5. Реакция идет по уравнению: 2NO + O₂ = 2NO₂. Концентрация исходных веществ: [NO] = 0,02 моль/дм³, [O₂] = 0,03 моль/дм³. Как изменится скорость прямой реакции, если увеличить концентрацию О₂ до 0, 10 моль/дм³ и концентрацию NO до 0,05 моль/дм³?

6. Горение ацетилена протекает по уравнению:

C₂H₂(г) + 5/2О₂ (г) = 2СО₂ (г) + Н₂O(г). Исходя из значений Н⁰₂₉₈ и S⁰₂₉₈ соответствующих веществ, вычислите G⁰₂₉₈ данной реакции.

7. К растворам каждого из веществ: H₂S, CuCl₂, Аl(ОН)₃, HCl прибавили избыток гидроксида натрия. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения соответствующих соединений.

8. Какую реакцию среды имеют растворы солей: NaBr, KNO₂, NaClO₃, Cr(NO₃)₃? Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций гидролиза.

9. На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнениях реакций, протекающих по схеме:

а) K₂MnO₄ + Cl₂  KMnO₄ + КCl

б) Р + HIО₃ + H₂O  H₃PO₄ + HI

10. Смешали 100 см³ 20%-ного раствора НNO_З (плотность 1, 12 г/см³) и 500 см³ 9%-ного раствора НNO_З (плотность 1, 05 г/см³). Определите процентную концентрацию полученного раствора.

11. Напишите уравнения реакций, которые необходимо провести для осуществления следующих превращений:

Na  Na₂O₂  NaOH  NаНСО₃

К окислительно-восстановительным реакциям составьте электронные уравнения, к обменным реакциям - ионно-молекулярные.

Вариант 3

1. Определите эквивалент и молярную массу эквивалента тригидроксида алюминия в реакциях:

Al(OH)₃ + 3HCl = AlCl₃ + ЗН₂О

Al(OH)₃ + 2HCl = AlOHCl₂ + 2Н₂О

Al(OH)₃ + HCl = Al(OH)₂Cl + Н₂О

2. Сколько протонов н нейтронов содержат ядра изотопов ₂₆⁵⁶Fe и ₂₆⁵⁴Fe? Составьте электронную формулу этого атома, распределите электроны по квантовым ячейкам. Укажите валентности и степени окисления атома в нормальном и возбужденном состояниях. К какому электронному семейству относится этот элемент?

З. Назовите высшие степени окисления титана и германия, хрома и селена, хлора и марганца. Составьте формулы оксидов и гидроксидов данных элементов, отвечающих высшим степеням окисления. К каким электронным семействам принадлежат эти элементы?

4. Что такое направленность ковалентной связи? Объясните, почему молекула BF₃ имеет симметричную треугольную форму?

5. Приведите формулировку закона действующих масс. Определите, как изменится скорость гетерогенной реакции:

С(графит) + 2N₂О(г) = CО₂(г) + 2N₂ (г)

при увеличении концентрации гемоксида азота в 4 раза?

6. При какой температуре наступит равновесие системы:

4HCl(г) + О₂ (г)  2Н₂О(г) + 2Сl₂ (г), Н⁰₂₉₈ = -114,42 кДж.

Что в этой системе является более сильным окислителем - хлор или кислород, и при каких температурах?

7. Составьте молекулярные уравнения реакций, которым соответствуют ионно-молекулярные уравнения:

Cu²⁺ + H₂S = CuS + 2H⁺; Mg²⁺ + CO₃^2- = MgCO₃ ; NH₄⁺ + OH^- = NH₄OH

8. Какие значения рН имеют растворы солей: NH₄NO₃ , Na₂S, Al(NO₃)₃, КCl?

Ответ подтвердите ионно-молекулярными и молекулярными уравнениями гидролиза этих солей.

9. На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, протекающей по схеме:

а) Cu + H₂SO_4(конц)  СuSO₄ + SО₂ + H₂O

б) NH₄NO₃  N₂O + H₂O

10. Смешали 100 см³ 50%-ного раствора H₂SO₄ (плотность 1,40 г/см³) и 100 см³ 10%-ного раствора H₂SO₄ (плотность 1,07 г/см³). Смесь разбавили водой до 2 л. Определите молярную и нормальную концентрации полученного раствора.

11. Напишите уравнения реакций, которые необходимо провести для осуществления следующих превращений:

Ag  AgNO₃  AgCl  [Ag(NH₃)₂]Cl  AgCl

К окислительно-восстановительным реакциям составьте электронные уравнения, к обменным реакциям - ионно-молекулярные.