Вариант 8

1. Какое число молей и молекул содержится в 128 г диоксида серы? Какой объем (н.у.) занимает это число молекул?

2. Сколько протонов и нейтронов содержат ядра изотопов ₁₅³⁰P и ₁₅³²P? Составьте электронную формулу этого атома, распределите электроны по квантовым ячейкам. Укажите валентности и степени окисления атома в нормальном и возбужденном состояниях. К какому электронному семейству относится этот элемент?

3. Какую высшую степень окисления проявляют германий, сурьма, хром, марганец? Составьте формулы оксидов и гидроксидов данных элементов, отвечающих этой степени окисления. К каким электронным семействам принадлежат эти элементы?

4. Что называют дипольным моментом? Почему молекула НСl более полярна чем НBr и HJ? Что такое спинвалентность? Объясните с позиций метода валентных связей (ВС), почему хлор имеет переменную валентность, а фтор – постоянную?

5. Как изменится скорость прямой реакции 2SO₂ + O₂  2SO₃ при увеличении: а) концентрации диоксида серы в два раза, б) концентрации кислорода в 3 раза, в) концентрации обоих веществ в 2 раза? Напишите выражение для константы равновесия данной системы.

6. Предскажите и проверьте расчетами знак изменения энтропии в следующих реакциях:

а) СаО(к) + CO₂(г) = СаСО₃ (к); б) NH₃(г)+ HCl(г) = NH₄Cl (к);

в) СаО(к) + Н₂O(ж) = Са(ОН)₂(к)

При расчетах исходите из значений S⁰₂₉₈ соответствующих веществ.

7. Какие из веществ: Pb(OH)₂, Ba(OH)₂, Н₂SO₄ будут взаимодействовать с гидроксидом натрия? Выразите эти реакции молекулярными и ионно-молекулярными уравнениями.

8. Какие из солей подвергаются гидролизу: МnCl₂, NaNO₂, KNO₃, CH₃COONH₄? Напишите молекулярное и ионно-молекулярные уравнения гидролиза.

9. Исходя из степени окисления хрома в соединениях Cr, KCrO₂ и K₂Cr₂O₇ определите, какое из них может быть только окислителем, только восстановителем или проявлять окислительно-восстановительную двойственность? На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, протекающей по схеме:

Cu(NO₃)₂  CuO + NO₂ + O₂

10. На нейтрализацию 500 см³ раствора, содержащего 8 г КОН, потребовалось 250 см³ раствора кислоты. Вычислите нормальность кислоты.

11. Напишите уравнения реакций, которые необходимо провести для осуществления следующих превращений:

Be  BeCl₂  Be(OH)₂  Na₂[Be(OH)₄]  Na₂BeO₂

К окислительно-восстановительным реакциям составьте электронные уравнения, к обменным реакциям - ионно-молекулярные.

Вариант 9

1. Определите эквиваленты и молярные массы эквивалентов солей, вступающих в реакции:

Fe(ОН)₂СН₃СОО + 3HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + СН₃СООH + 2H₂O

Fe(ОН)₂NO₃ + HNO₃ → FeOH(NO₃)₂ + H₂O

Fe(ОН)₂NO₃ + 2HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + 2H₂O

2. Сколько протонов и нейтронов содержат ядра изотопов ⁴⁷₂₂Ti и ⁴⁸₂₂Ti?

Составьте электронную формулу данного атома, распределите электроны по квантовым ячейкам. Укажите валентности и степени окисления атома в нормальном и возбужденном состояниях. К какому электронному семейству относится этот элемент?

З. Что такое электротрицательность? Как изменяются металлические свойства в рядах: Si, P, S, Cl и Cl, Br, I? Почему?

4. Какую химическую связь называют координационной или донорно-акцепторной? Разберите строение комплексного иона [NH₄]⁺, укажите донор, акцептор. Как метод валентных связей объясняет тетраэдрическое строение этого иона?

5. Применяя принцип Ле Шателье, укажите, в каком направлении сместится равновесие системы:

СО(г) + Н₂О(ж)  СО₂ (г) + Н₂ (г) ΔН = + 2,85 кДж,

если: а) повысить давление, б) повысить температуру (температурный коэффициент прямой и обратной реакций одинаковый), в) увеличить концентрацию оксида углерода?

6. Одним из способов промышленного получения водорода является взаимодействие метана с водяным паром:

CH₄ (г) + H₂O (г)  CO (г) + 3H₂ (г)

Рассчитайте ΔН⁰₂₉₈, ΔS⁰₂₉₈ и ΔG⁰₂₉₈ этой реакции и решите, будет ли она протекать при стандартных условиях?

7. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций, протекающих при смешивании растворов: Са(ОН)₂ и FeCl₃; СН_ЗСООН и KОН, СаСО₃ и HCl, CrCl₃ и избыток KОН.

8. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей Cr(NO₃)₃, MgSO₄, ZnBr₂. Какое значение pН имеют растворы этих солей?

9. На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнениях реакций, протекающих по схеме:

а) H₂S + KMnO₄ + H₂SO₄  S + K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂O

б) P + KClO ₃  P₂O₅ + KCl

10. Вычислите процентное содержание H₂SO₄ в ее пятимолярном растворе (плотность 1, 29 г/см³).

11. Напишите уравнения реакций, которые необходимо провести для осуществления следующих превращений: К  KH  KOH  KClO

К окислительно-восстановительным реакциям составьте электронные уравнения, к обменным реакциям - ионно-молекулярные.