- •Составители:
- •Рецензенты:
- •Методические указания к выполнению контрольной работы
- •Моль, эквивалент. Молярные массы эквивалентов веществ. Закон эквивалентов.
- •Строение атома
- •Периодический закон д. И. Менделеева и строение атома
- •Химическая связь
- •Химическая кинетика
- •Энергетика химических процессов и химическое сродство
- •22,4 Л с2н4 выделяют 45,76 кДж
- •10 Л с2н4 выделяют (X) кДж
- •Ионно – молекулярные реакции обмена
- •Гидролиз солей
- •Окислительно - восстановительные реакции
- •Электродные потенциалы. Коррозия металлов
- •Способы выражения концентрации веществ в растворах
- •Химия элементов
- •Вариант 1
- •Вариант 2
- •Вариант 3
- •Вариант 4
- •Вариант 5
- •Вариант 6
- •Вариант 7
- •Вариант 8
- •Вариант 9
- •Вариант 10
- •Список рекомендемой литературы
- •Стандартные потенциалы электродов (ряд напряжений металлов)
Вариант 10
1. Вычислите массу 0, 25 моль кислорода. Какой объем (н.у.) занимает это количество вещества? Сколько молекул кислорода содержится в этом объеме?
2. Сколько протонов и нейтронов содержат ядра изотопов 3517Cl и 3717Cl ? Составьте электронную формулу данного атома, распределите электроны по квантовым ячейкам. Укажите валентности и степени окисления атома в нормальном и возбужденном состояниях. К какому электронному семейству относится этот элемент?
3. Исходя из закономерностей периодической системы, укажите какой из двух гидроксидов более сильное основание: NaOH или RbOH; Са(ОН)2 или Сu(ОН)2, Zn(ОН)2 или Sn(ОН)2?
4. Какую химическую связь называют водородной? Между молекулами каких веществ она образуется? Почему Н2О и HF, имея меньшую молекулярную массу, плавятся и кипят при более высоких температурах, чем их аналоги?
5. Напишите выражение скорости для гетерогенной реакции:
С(графит) + О2 (г) = СО2 (г)
и определите, во сколько раз увеличится скорость реакции при увеличении концентрации кислорода в четыре раза?
6. Уменьшится или увеличится энтропия при переходе: а) воды в пар, б) графита в алмаз? Почему? Вычислите ΔS0298 для каждого превращения.
7. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между а) CdS и НСl, б) FeCl3 и NaОН; в) KOH и Н2S; г) AgNО3 и HCl .
8. Составьте ионно-молекулярное и молекулярное уравнение совместного гидролиза, происходящего при смешивании водных растворов хлорида хрома (III) и сульфида натрия.
9. Исходя из степени окисления азота в соединениях NH3, KNO2 и HNO3, определите, какое из них может быть только окислителем, только восстановителем или проявлять окислительно-восстановительную двойственность? На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, протекающей по схеме:
K2Cr2O7 + H2S + H2SO4 Cr2 (SO4)3 + K2SO4 + H2O + S
10. Сколько см3 70%-ного раствора H2SO4 (плотность 1, 62 г/см3) нужно взять для приготовления 25 см3 двухмолярного раствора серной кислоты?
11. Напишите уравнения реакций, которые необходимо провести для осуществления следующих превращений:
P2O5 H3PO4 Ca3(PO4)2 Ca(H2PO4)2
К окислительно-восстановительным реакциям составьте электронные уравнения, к обменным реакциям - ионно-молекулярные.
Список рекомендемой литературы
а) основная литература
1. Глинка Н.Л. Общая химия - М: Кнорус, 2010
2. Коровин Н.В. Общая химия - М: Высшая школа, 2007.
3. Некрасов Ю.В., Чернова Н.С., Неделькин В.И. Химия: Учебн. пособие для вузов – М.: «Информ - Знание», 2007
б) дополнительная литература
4.Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии: Учебн. пособ. для вузов /Под ред. В. А. Рабиновича и Х. М. Рубиной.– М.: Интеграл-Пресс, 2002. – 240 с.
5. Голик. Е.М., Кочергина З.И., Роева Н.Н. Неорганическая химия, Журнал лабораторных работ, ч.1 и ч.2 – М.: изд. МГУТУ, 2008
6. Кочергина З.И., Роева Н.Н. и др. УПП Неорганическая химия – М.: изд.
МГУТУ, 2005
7. Электронные версии учебников, пособий, методических разработок, указаний и рекомендаций по всем видам учебной работы, предусмотренных вузовской рабочей программой, находящихся в свободном доступе для студентов.
ПРИЛОЖЕНИЕ
Таблица 1
Константы диссоциации и степени диссоциации
некоторых слабых электролитов
Электролит |
Формула |
Константа дис-социации (Кд) |
Степень диссоци-ации 0,1н р-ра % |
Азотистая кислота |
HNO2 |
K = 4,0·10-4 |
6,4 |
Гидроксид аммония |
NH4OH |
K = 1,8·10-5 |
1,3 |
Ортоборная кислота |
H3BO3 |
K1 = 5,8·10-10 |
0,007 |
|
|
K2 = 1,8·10-13 |
|
|
|
K3 = 1,6·10-14 |
|
Муравьиная кислота |
HCOOH |
K = 1,8·10-4 |
4,2 |
Сернистая кислота |
H2SO3 |
K1 = 1,7·10-2 |
20,0 |
|
|
K2 = 6,2·10-8 |
|
Сероводородная кислота |
H2S |
K1 = 5,7·10-8 |
0,07 |
|
|
K2 = 1,2·10-15 |
|
Синильная кислота |
HCN |
K = 7,2·10-10 |
0,009 |
Угольная кислота |
H2CO3 |
K1 = 4,3·10-7 |
0,17 |
|
|
K2 = 5,6·10-11 |
|
Уксусная кислота |
CH3COOH |
K = 1,8·10-5 |
1,3 |
Ортофосфорная кислота |
H3PO4 |
K1 = 7,5·10-3 |
27 |
|
|
K2 = 6,2·10-8 |
|
|
|
K3 = 2,2·10-13 |
|
Фтороводородная кислота |
HF |
K = 7,2·10-4 |
8,5 |
Хлорноватистая кислота |
HClO |
K = 3,0·10-8 |
0,05 |
Таблица 2
Растворимость солей и оснований в воде
Анионы |
Катионы | ||||||||||||||||||
Li + |
Na+, K+ |
NH4 + |
Cu 2+ |
Ag + |
Mg 2+ |
Ca 2+ |
Sr 2+ |
Ba 2+ |
Zn 2+ |
Hg 2+ |
Al 3+ |
Sn 2+ |
Pb 2+ |
Bi 3+ |
Cr 3+ |
Mn 2+ |
Fe 3+ |
Fe 2+ | |
Cl ‑ |
Р |
Р |
Р |
Р |
Н |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
М |
‑ |
Р |
Р |
Р |
Р |
Br ‑ |
Р |
Р |
Р |
Р |
Н |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
М |
Р |
Р |
М |
‑ |
Р |
Р |
Р |
Р |
I ‑ |
Р |
Р |
Р |
‑ |
Н |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Н |
Р |
Р |
Н |
‑ |
Р |
Н |
‑ |
Р |
NO3 ‑ |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
‑ |
Р |
Р |
Р |
‑ |
Р |
Р |
CH3COO‑ |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
‑ |
Р |
‑ |
‑ |
Р |
‑ |
Р |
SO3 2‑ |
Р |
Р |
Р |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
‑ |
‑ |
Н |
Н |
‑ |
Н |
‑ |
Н |
SO4 2‑ |
Р |
Р |
Р |
Р |
М |
Р |
М |
Н |
Н |
Р |
‑ |
Р |
Р |
Н |
‑ |
Р |
Р |
Р |
Р |
CO3 2‑ |
Р |
Р |
Р |
‑ |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
‑ |
‑ |
‑ |
Н |
Н |
‑ |
Н |
‑ |
Н |
SiO3 2‑ |
Р |
Р |
‑ |
‑ |
‑ |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
‑ |
Н |
‑ |
Н |
‑ |
‑ |
Н |
Н |
Н |
CrO4 2‑ |
Р |
Р |
Р |
Н |
Н |
Р |
М |
М |
Н |
Н |
Н |
‑ |
‑ |
Н |
Н |
Р |
Н |
‑ |
‑ |
PO4 3‑ |
Н |
Р |
Р |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
OH - |
Р |
Р |
Р |
Н |
‑ |
Н |
М |
М |
Р |
Н |
‑ |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Р – растворимое вещество; М – малорастворимое вещество;
Н – практически нерастворимое вещество; черта означает, что вещество не существует или разлагается водой.
Таблица 3
Стандартные энтальпии образования DHообр,
стандартные энергии Гиббса образования DGообр
и стандартные энтропии Sонекоторых веществ при Т= 298 К
Вещество |
Состояние |
DHо298 обр, кДж/моль |
DGо298 обр, кДж/моль |
Sо298, Дж/(моль*К) | |||||
Al2O3 |
(к) |
-1676,0 |
-1580,0 |
50,94 |
| ||||
BaCO3 |
(к) |
-1202,0 |
-1139,0 |
112,1 |
| ||||
BaO |
(к) |
-557,9 |
-528,4 |
70,29 |
| ||||
BeO |
(к) |
|
-581,61 |
|
| ||||
С |
(алмаз) |
1,83 |
2,85 |
2,38 |
| ||||
С |
(графит) |
0 |
0 |
5,74 |
| ||||
CO |
(г) |
-110,5 |
-137,14 |
197,54 |
| ||||
CO2 |
(г) |
-393,51 |
-394,38 |
213,68 |
| ||||
CH4 |
(г) |
-74,85 |
-50,79 |
186,19 |
| ||||
C2H2 |
(г) |
226,75 |
209,2 |
200,8 |
| ||||
C2H4 |
(г) |
52,28 |
68,11 |
219,4 |
| ||||
C2H6 |
(г) |
-84,68 |
-32,89 |
229,5 |
| ||||
C6H6 |
(г) |
82,93 |
129,7 |
269,2 |
| ||||
C6H6 |
(ж) |
49,0 |
124,5 |
172,8 |
| ||||
CH3OH |
(г) |
-201,17 |
|
|
| ||||
CH3OH |
(ж) |
-238,6 |
-166,23 |
126,80 |
| ||||
C2H5OH |
(г) |
-235,31 |
|
|
| ||||
C2H5OH |
(ж) |
-277,7 |
-174,76 |
160,7 |
| ||||
CS2 |
(г) |
115,3 |
65,06 |
237,8 |
| ||||
CaCO3 |
(к) |
-1207,1 |
-1128,76 |
92,88 |
| ||||
CaO |
(к) |
-635,5 |
-604,2 |
39,7 |
| ||||
Ca(OH)2 |
(к) |
-986,2 |
-898,5 |
83,4 |
| ||||
Cl2 |
(г) |
0 |
0 |
222,96 |
| ||||
FeO |
(к) |
-263,7 |
-244,3 |
58,79 |
| ||||
Fe2O3 |
(к) |
-822,16 |
-740,98 |
89,96 |
| ||||
Fe3O4 |
(к) |
-1117,7 |
-1014,2 |
146,4 |
| ||||
H2 |
(г) |
0 |
0 |
130,58 |
| ||||
HCl |
(г) |
-92,3 |
-95,27 |
186,69 |
| ||||
H2O |
(г) |
-241,83 |
-228,61 |
188,7 |
| ||||
H2O |
(ж) |
-285,84 |
-237,2 |
70,8 |
| ||||
H2S |
(г) |
-20,17 |
33,01 |
205,6 |
| ||||
N2 |
(г) |
0 |
0 |
191,5 |
| ||||
NH3 |
(г) |
-46,19 |
-16,16 |
192,5 |
| ||||
NH4Cl |
(к) |
-314,4 |
-203,0 |
94,6 |
| ||||
NO |
(г) |
90,37 |
86,71 |
210,62 |
| ||||
NO2 |
(г) |
33,50 |
51,8 |
240,45 |
| ||||
O2 |
(г) |
0 |
0 |
205,04 |
|
Таблица 4