- •Х и м и я
- •Введение
- •Часть 1. Общая и неорганическая химия
- •1.1 Основные понятия и законы химии. Простейшая и истинная формула вещества. Массовая доля элемента в веществе
- •1.2 Строение атома. Периодический закон и
- •Периодическая система элементов д.И.Менделеева.
- •Характер изменения свойств элементов и их
- •Соединений по периодам, группам и подгруппам
- •1.3 Химическая связь и строение молекул. Валентность и
- •1.4 Закономерности течения химических реакций
- •1.5 Основные классы неорганических соединений
- •1.6 Растворы. Электролитическая диссоциация.
- •1.7 Окислительно-восстановительные реакции. Электрохимические процессы
- •Часть 2 органическая химия
- •2.1 Основные представления в органической химии
- •2.2 Алканы, циклоалканы
- •2.3 Алкены, алкадиены
- •2.4 Алкины
- •2.5 Галогенпроизводные углеводородов жирного ряда
- •2.6 Спирты, простые эфиры
- •2.7 Альдегиды и кетоны
- •2.8 Карбоновые кислоты и их производные
- •2.9 Амины, аминокислоты, белки
- •2.10 Ароматические углеводороды, их галоген-,
- •10 Заместители II рода находятся в ряду:
- •Нуклеофильным реагентом является:
- •Бромированием сульфобензолаполучают:
- •2.11 Фенолы. Ароматические амины, альдегиды, кетоны и кислоты
- •Количество гидроксильных групп соединения но он ,
- •2.12 Углеводы
- •2.13 Гетероциклические соединения
- •Часть 3. Физика и химия полимеров
- •3.1 Общие вопросы фхп, классификация полимеров
- •22 Необходимость определения средней молекулярной массы полимеров вызвана их:
- •3.2 Методы получения полимеров
- •3.3 Химические реакции полимеров
- •3.4 Структура и физико-механические свойства
- •9 Переход высококристаллического полимера в вязкотекучее состояние
- •11 При образовании и удлинении шейки в образце стеклообразного полимера
- •12 При охлаждении полимера ниже температуры хрупкости невозможно
- •Причиной ползучести полимера под действием постоянной нагрузки
- •Прочность полимерных волокон или пленок при вытягивании повышается при прохождении процессов:
- •3.5 Растворы полимеров. Пластификация.
- •Библиографический список
- •346500, Г. Шахты, Ростовская область, ул. Шевченко, 147.
Часть 2 органическая химия
2.1 Основные представления в органической химии
1 Химическое строение отражает:
1) Качественный состав молекулы;
2) Количественный состав молекулы;
3) Порядок соединения атомов в молекуле;
4) Взаимное влияние атомов в молекуле.
2 Среди приведенных схем углеродного скелета
а) С-С-С-С; б) С в) С-С-С-С; г) С
\ |
С С-С-С; С С - С – С;
/
С С
только способом написания отличаются:
1) (б) и (г); 2) (а) и (в) ; 3) (а),(б) и (в); 4) (а),(б) и (г).
3 Среди приведенных формул
а) Н3С б) (СН3)3С-СН(СН3)2; в) СН3–СН– СН–СН3;
\ | |
СН-СН(СН3)2; СН3 СН3
/
Н3С
одним и тем же соединением являются:
1) (а) и (б); 2) (а) и (в); 3) (б) и (в); 4) (а),(б) и (в).
4 Свойства веществ зависят от:
1) только качественного и количественного состава;
2) только качественного состава;
3) химического строения;
4) качественного, количественного состава и химического строения.
5 Изомеры - это вещества:
1) одинакового качественного состава;
2) одинакового качественного и количественного состава;
3) отличающиеся друг от друга на определенное количество групп СН2;
4) являющиеся гомологами.
6 Для алканов характерна изомерия:
цис- , транс-;
2) расположения функциональных групп;
углеродного скелета;
оптическая.
7 Цис-, транс-изомерия характерна для соединений с:
двойной связью;
тройной связью;
3) асимметрическим атомом углерода;
4) несколькими функциональными группами.
8 Вид связи, наиболее характерный для органических соединений:
1) ионный; 2) ковалентный;
3) донорно-акцепторный; 4) ни один из перечисленных.
9 sp-гибридизация атомных орбиталей атома углерода реализуется в:
1) алканах; 2) алкенах; 3) алкадиенах; 4) алкинах.
10 sp2-гибридизация атомных орбиталей углерода реализуется в:
1) алканах; 2) алкенах; 3) алкинах; 4) циклоалканах.
11 Только -связи реализуются в молекулах:
1) алканов; 2) алкенов;
3) алкинов; 4) ароматических углеводородов.
12 Только одна -связь имеется в молекулах:
1) циклоалканов; 2) алкинов; 3) алкадиенов; 4) алкенов.
13 Две -связи имеются в молекулах:
1) алканов; 2) циклоалканов; 3) алкенов; 4) алкинов.
14 Гомолитический разрыв связи осуществляется в случае:
1) С : Вr C+; 2) C : Li C– + Li;
3) С : Н С+ Н; 4) Н : Br H+.
15 Гетероциклический разрыв связи осуществляется в случае:
1) С : Н С+ Н; 2)Br : Br Br+Br;
3) C : C- C+C ; 4) C : Br C+.
16 Полярность связи обусловлена:
1) значением ее энергии;
2) различной электроотрицательностью атомов;
3) видом гибридизации;
4) типом перекрывающихся орбиталей.
17 К реакциям без изменения углеродного скелета относится:
1) циклизация; 2) раскрытие цикла;
3) расширение цикла; 4) присоединение.
18 К реакциям с изменением углеродного скелета относится:
1) галогенирование алканов; 2) крекинг;
3) галогенирование алкенов; 4) дегидратация спиртов.
19 Электрофильное замещение отражает схема:
1) А:В + С– А: – + В:С;
2) А:В + С А+ В:С;
3) А:В + С° А° + В:С;
4) А° + °В А:В.
20 Толуол относится к соединениям:
1) ациклическим; 2) алифатическим;
3) ароматическим; 4) гетероциклическим.
21 Соединение НС СН относится к:
НС СН
\ /
О
1) алициклическим; 2) алифатическим;
3) ароматическим; 4) гетероциклическим.
22 Амиды кислот имеют формулу:
1) R-CN; 2) R-C=O; 3) R–CH–C=O; 4) R-C=O;
| | | |
O-NH4 NH2 OH NH2
23 Название ацетон является:
1) систематическим; 2) радикально-функциональным;
3) рациональным; 4) тривиальным.
24 Описание углеродного скелета лежит в основе номенклатуры:
1) систематической; 2) радикально-функциональной;
3) рациональной; 4) тривиальной.
25 Для выделения и очистки веществ используется:
1) ИК-спектроскопия; 2) хроматография;
3) масс-спектрометрия; 4) метод ядерного магнитного
резонанса.