- •Х и м и я
- •Введение
- •Часть 1. Общая и неорганическая химия
- •1.1 Основные понятия и законы химии. Простейшая и истинная формула вещества. Массовая доля элемента в веществе
- •1.2 Строение атома. Периодический закон и
- •Периодическая система элементов д.И.Менделеева.
- •Характер изменения свойств элементов и их
- •Соединений по периодам, группам и подгруппам
- •1.3 Химическая связь и строение молекул. Валентность и
- •1.4 Закономерности течения химических реакций
- •1.5 Основные классы неорганических соединений
- •1.6 Растворы. Электролитическая диссоциация.
- •1.7 Окислительно-восстановительные реакции. Электрохимические процессы
- •Часть 2 органическая химия
- •2.1 Основные представления в органической химии
- •2.2 Алканы, циклоалканы
- •2.3 Алкены, алкадиены
- •2.4 Алкины
- •2.5 Галогенпроизводные углеводородов жирного ряда
- •2.6 Спирты, простые эфиры
- •2.7 Альдегиды и кетоны
- •2.8 Карбоновые кислоты и их производные
- •2.9 Амины, аминокислоты, белки
- •2.10 Ароматические углеводороды, их галоген-,
- •10 Заместители II рода находятся в ряду:
- •Нуклеофильным реагентом является:
- •Бромированием сульфобензолаполучают:
- •2.11 Фенолы. Ароматические амины, альдегиды, кетоны и кислоты
- •Количество гидроксильных групп соединения но он ,
- •2.12 Углеводы
- •2.13 Гетероциклические соединения
- •Часть 3. Физика и химия полимеров
- •3.1 Общие вопросы фхп, классификация полимеров
- •22 Необходимость определения средней молекулярной массы полимеров вызвана их:
- •3.2 Методы получения полимеров
- •3.3 Химические реакции полимеров
- •3.4 Структура и физико-механические свойства
- •9 Переход высококристаллического полимера в вязкотекучее состояние
- •11 При образовании и удлинении шейки в образце стеклообразного полимера
- •12 При охлаждении полимера ниже температуры хрупкости невозможно
- •Причиной ползучести полимера под действием постоянной нагрузки
- •Прочность полимерных волокон или пленок при вытягивании повышается при прохождении процессов:
- •3.5 Растворы полимеров. Пластификация.
- •Библиографический список
- •346500, Г. Шахты, Ростовская область, ул. Шевченко, 147.
2.6 Спирты, простые эфиры
1 Вторичным спиртом является:
1) 3-метил-1-бутанол; 2) 2-бутанол;
3) 1-бутанол; 4) 1,2-бутандиол.
2 Предельные одноатомные спирты изомерны:
1) альдегидам; 2) кетонам;
3) простым эфирам; 4) сложным эфирам.
3 Гомологом 1-пропанола является:
1) 2-пропанол; 2) 1,2-пропандиол;
3) глицерин; 4) этанол.
4 1-пропанолу изомерен:
1) 1-бутанол; 2) глицерин;
3) этиленгликоль; 4) метилэтиловый эфир.
5 Метамером диэтилового эфира является:
1) 1-бутанол; 2) 2-бутанол;
3) метилэтиловый эфир; 4) метилпропиловый эфир.
6 Число изомерных спиртов, отвечающих формуле С4Н10О равно:
1) 3; 2) 4; 3) 5; 4) 6.
7 Число устойчивых гликолей с молекулярной формулой С4Н10О2 равно:
1) 4; 2) 5; 3) 6; 4) 7.
8 Из приведенных спиртов устойчивым является:
1) СН3-С=СН2; 2) СН3-С(ОН)2-СН3;
ОН
3) СН3-СН-СН2; 4) СН3-С(ОН)3.
ОН ОН
9 1-бутанол образуется при взаимодействии:
1) 1-бромбутана со спиртовым раствором щелочи;
2) 1-бутена с водой;
3) бутаналя с водородом;
4) бутаналя с раствором КМnO4.
10 Продуктом дегидратации 3-метил-2-бутанола является:
1) 3-метил-1-бутен; 2) 2-метил-3-бутен;
3) 3-метил-2-бутанон; 4) 2-метил-2-бутен.
11 Реагентом на конечный продукт превращения ацетон A BСD является:
1) Ag(NH3)2OH; 2) Br2(р-р); 3) HNO2; 4) Cu(OH)2.
12 Продуктом окисления вторичного спирта является:
1) кетон; 2) альдегид; 3) алкен; 4) двухатомный спирт.
13 Гидроксильная группа в спиртах замещается при взаимодействии с:
1) Na; 2) NaOH; 3) CH3MgI; 4) PCl5.
14 Сложный эфир образуется при взаимодействии спирта с:
1) окислителем; 2) кислотой; 3) щелочью ; 4) альдегидом.
15 Глицерин образуется при гидролизе:
1) белков; 2) жиров;
3) пропилэтаноата; 4) 1,1,1-трихлорпропана.
16 Качественной реакцией на многоатомные спирты является взаимодействие с:
1) Ag(NH3)2OH; 2) бромной водой;
3) раствором перманганата калия; 4) Cu(OH)2.
17 Реакция поликонденсации возможна для:
1) этанола; 2) диэтилового эфира;
3) этиленгликоля; 4) 2-пропанола.
18 Соли оксония образуются при взаимодействии простых эфиров с:
1) Na; 2) H2SO4(конц.);
3) HI(конц.) при нагревании; 4) HCl .
19 Простые эфиры расщепляются при взаимодействии (t0) с:
1) раствором HCl; 2) Na;
3) спиртом; 4) раствором NaOH.
20 Ag(NH3)2OH реагирует с:
1) СН2=СН-СН2ОН; 2) НО-СН2-ОН;
3) НС С-СН2ОН; 4) Н3С-С С-СН2ОН.
2.7 Альдегиды и кетоны
1 Формуле СН3-СН – С – СН3 соответствует название:
| | |
CH3 O
1) метилпропилкетон; 2) 3-метил-2-бутанон;
3)2-метил-3-бутанон; 4) 3-метилбутаналь.
2 Названиям: изопропилуксусный альдегид, 2-метилбутаналь, - метилмасляный альдегид, метилэтилуксусный альдегид отвечает количество соединений:
1) 1; 2) 2; 3) 3; 4) 4.
3 Число изомерных карбонильных соединений с молекулярной формулой С5Н10 равно:
1) 5; 2) 6; 3) 7; 4) 8.
4 Число изомерных альдегидов с молекулярной формулой С5Н10 равно:
1) 3; 2) 4; 3) 5; 4) 6.
5 Число изомерных кетонов с молекулярной формулой С5Н10 равно:
1) 2; 2) 3; 3) 4; 4) 5.
6 Гидратация пропина протекает по схеме:
1) СН3-С СН CH3 -CH=CHOH CH3-CH2CH(OH)2;
CH3-CH2-CHO.
2) СН3-С СН СН3-С(ОН)=СН2 СН3-С(ОН)2-СН3
СН3СО-СН3;
3) СН3-С СН СН3-СН(ОН)= СН2 ;
СН3-СО-СН3.
4) СН3-С СН СН3- СН=СН2ОН
СН3-СН2-СНО;
7 Альдегид образуется в реакции:
1) СН3-ССl2-CH3 + H2O ; 2) СН3-СН2-НО + Н2 ;
3) СН3-СН2 - СН2ОН + О ; 4) СН3-С СН + H2O.
8 Кетон образуется в реакции:
1) СН3-СН2-СНСl2 + H2O; 2) СН3-СН2 - СН2ОН + О ;
3) СН3-СН=СH2 +CО + Н2 ; 4) СН3-С СН + H2O .
9 Карбонильные соединения образуются при гидролизе:
1) вицинальных дигалогенпроизводных;
2) геминальных дигалогенпроизводных;
3) геминальных тригалогенпроизводных;
4) сложных эфиров.
10 Максимальной реакционной способностью обладает:
1) Н-СНО; 2) СН3-СН2-СНО;
3) СН3-СО-СН3; 4) СН3-СН2-СН2-СО-СН3.
11 Первичный спирт образуется при:
1) окислении альдегидов; 2) окислении кетонов;
3) восстановлении альдегидов; 4) восстановлении кетонов.
12 Вторичный спирт образуется при:
1) окислении альдегидов; 2) окислении кетонов;
3) восстановлении альдегидов; 4) восстановлении кетонов.
13 Оксинитрил образуется при взаимодействии альдегидов с:
1) гидроксиламином; 2) аммиаком;
3) гидразином; 4) циановодородом.
14 Оксим образуется при взаимодействии альдегидов с:
1) гидроксиламином; 2) аммиаком;
3) гидразином; 4) циановодородом.
15 Для выделения и очистки альдегидов и кетонов используется реакция с:
1) PCl5; 2) NH3; 3) NaHSO3; 4) HCN.
16 Отличить кетон от альдегида можно с помощью:
1) Ag(NH3)2OH; 2) Br2(вода); 3) HNO2; 4) NaHSO3.
17 Продуктом альдольной конденсации пропаналя является:
1) 3-гидрокси-2-метилпентаналь; 2) 4-гидроксигексаналь;
3) 3-гексанон; 4) пропановая кислота.
18 К реакции нуклеофильного присоединения относится взаимодействие
альдегида с:
1) синильной кислотой;
2) водородом;
3) хлористым тионилом;
4) аммиачным раствором оксида серебра (I).
19 Продуктом взаимодействия бутаналя с хлором является:
1) 1,1-дихлорбутан; 2) 1-хлорбутан;
3) 2-хлорбутаналь; 4) 3-хлорбутаналь.
20 Конечным продуктом превращения СН3-СО-СН3 A
B является:
1) 2-аминопропан; 2) нитрил изомасляной кислоты;
3) 2-пропанол; 4) пропан.