- •Х и м и я
- •Введение
- •Часть 1. Общая и неорганическая химия
- •1.1 Основные понятия и законы химии. Простейшая и истинная формула вещества. Массовая доля элемента в веществе
- •1.2 Строение атома. Периодический закон и
- •Периодическая система элементов д.И.Менделеева.
- •Характер изменения свойств элементов и их
- •Соединений по периодам, группам и подгруппам
- •1.3 Химическая связь и строение молекул. Валентность и
- •1.4 Закономерности течения химических реакций
- •1.5 Основные классы неорганических соединений
- •1.6 Растворы. Электролитическая диссоциация.
- •1.7 Окислительно-восстановительные реакции. Электрохимические процессы
- •Часть 2 органическая химия
- •2.1 Основные представления в органической химии
- •2.2 Алканы, циклоалканы
- •2.3 Алкены, алкадиены
- •2.4 Алкины
- •2.5 Галогенпроизводные углеводородов жирного ряда
- •2.6 Спирты, простые эфиры
- •2.7 Альдегиды и кетоны
- •2.8 Карбоновые кислоты и их производные
- •2.9 Амины, аминокислоты, белки
- •2.10 Ароматические углеводороды, их галоген-,
- •10 Заместители II рода находятся в ряду:
- •Нуклеофильным реагентом является:
- •Бромированием сульфобензолаполучают:
- •2.11 Фенолы. Ароматические амины, альдегиды, кетоны и кислоты
- •Количество гидроксильных групп соединения но он ,
- •2.12 Углеводы
- •2.13 Гетероциклические соединения
- •Часть 3. Физика и химия полимеров
- •3.1 Общие вопросы фхп, классификация полимеров
- •22 Необходимость определения средней молекулярной массы полимеров вызвана их:
- •3.2 Методы получения полимеров
- •3.3 Химические реакции полимеров
- •3.4 Структура и физико-механические свойства
- •9 Переход высококристаллического полимера в вязкотекучее состояние
- •11 При образовании и удлинении шейки в образце стеклообразного полимера
- •12 При охлаждении полимера ниже температуры хрупкости невозможно
- •Причиной ползучести полимера под действием постоянной нагрузки
- •Прочность полимерных волокон или пленок при вытягивании повышается при прохождении процессов:
- •3.5 Растворы полимеров. Пластификация.
- •Библиографический список
- •346500, Г. Шахты, Ростовская область, ул. Шевченко, 147.
2.9 Амины, аминокислоты, белки
1 Вторичным амином является:
1) СН3; 2) СН3 - СН - СН2 - СН3;
СН3-С- СН2-СН3 NH2
NH2
3) CH3-CH2-CH2-NH2; 4) CH3-NH-CH3.
2 Количество первичных аминов с молекулярной формулой С4Н11N равно:
1) 2; 2) 3; 3) 4; 4) 5.
3 Количество изомерных аминов с молекулярной формулой С3Н9N равно:
1) 2; 2) 3; 3) 4; 4) 5.
4 Вторичный амин образуется в реакции:
1) R-NO2 + 3H2 ; 2) RCONH2 + KBrO ;
3) R-CN + 2H2 ; 4) R-NC + 2H2 .
5 Продуктом превращений RCOOH A BC
является:
1) первичный амин; 2) вторичный амин;
3) амид кислоты; 4) аминокислота.
6 Гидролизом белков получают:
1) первичные амины; 2) вторичный амины;
3) - аминокислоты; 4) -аминокислоты.
7 Оптические изомеры имеет соединение:
1) 2-амино-2-метилпропановая кислота;
2) амид пропановой кислоты;
3) 2-аминопропановая кислота;
4) 3-аминопропановая кислота.
8 Продуктом взаимодействия пропиламина с азотистой кислотой является:
1) спирт; 2) нитрозамин;
3) соль; 4) третичный амин.
9 Продуктом взаимодействия метилэтиламина с азотистой кислотой является:
1) спирт; 2) нитрозамин;
3) соль; 4) третичный амин.
10 Качественной реакцией на первичные амины является взаимодействие с:
1) HNO3; 2) HNO2; 3) Cu(OH)2; 4) Ag(NH3)2OH.
11 Для аминокислот характерны свойства:
только кислотные;
только основные;
амфотерные.
12 Продуктом нагревания -аминокислот являются:
1) лактамы; 2) дикетопиперазины;
3) непредельные кислоты; 4) полипептиды.
13 Наличие пептидной связи в белках подтверждается реакцией:
1) ксантопротеиновой; 2) биуретовой;
3) сульфгидрильной; 4) денатурации.
14 Трипептид аланил-глицин-аланин имеет строение:
1) СH3-CH(NH2)-CO-NH-CH(CH3)-CO-NH-CH2COOH;
2) H2N-CH2-CO-NH-CH2-CO-NH-CH(CH3)-COOH;
3) CH3-CH(NH2)-CO-NH2–CH2-CO-NH-CH2-COOH;
4) CH3-CH(NH2)-CO-NH-CH2-CO-NH-CH(CH3)-COOH.
2.10 Ароматические углеводороды, их галоген-,
нитро- и сульфопроизводные
1 1,4-диметилбензол имеет также название:
1) орто-диметилбензол; 2) орто-ксилол;
3) пара-диметилбензол; 4) мета-диметилбензол
2 Формуле С8Н10, соответствует число изомерных ароматических
углеводородов:
1) 3; 2) 4; 3) 5; 4) 6.
3 Формуле С7Н7Cl соответствует число изомерных ароматических
галогенпроизводных:
1) 2; 2) 3; 3) 4; 4) 5.
4 Тримеризация пропина приводит к образованию:
1) 1,2,3-триметилбензола; 2) 1,2,4-триметилбензола;
3) 1,3,5-триметилбензола; 4) пропилбензола.
5 В результате превращений СaC2 A В С образуется
1) изопропилбензол; 2) 1,3,5-триметилбензол;
2) пропилбензол; 4) о-этилтолуол.
6 Взаимодействие толуола с хлором в присутствии FeCl3 на холоду приводит к
образованию:
1) смеси м-хлортолуола и п-хлортолуола;
2) м-хлортолуола;
3) хлористого бензила;
4) смеси о-хлортолуола и п-хлортолуола.
Взаимодействие толуола с хлором при нагревании и освещении приводит к
образованию:
1) смеси м-хлортолуола и п-хлортолуола;
2) м-хлортолуола;
3) хлористого бензила;
4) смеси о-хлортолуола и п-хлортолуола.
Действие хлора на бензол при освещении в отсутствии катализатора приводит к образованию:
1) хлорбензола; 2) м-дихлорбензола;
3) п-дихлорбензола; 4) гексахлорциклогексана.
9 Заместители I рода находятся в ряду:
1) –Cl; –NO2; 2) –SO3H; –CH3;
3) –NH2; –OH; 4) –SO3H; –NO2.