- •Х и м и я
- •Введение
- •Часть 1. Общая и неорганическая химия
- •1.1 Основные понятия и законы химии. Простейшая и истинная формула вещества. Массовая доля элемента в веществе
- •1.2 Строение атома. Периодический закон и
- •Периодическая система элементов д.И.Менделеева.
- •Характер изменения свойств элементов и их
- •Соединений по периодам, группам и подгруппам
- •1.3 Химическая связь и строение молекул. Валентность и
- •1.4 Закономерности течения химических реакций
- •1.5 Основные классы неорганических соединений
- •1.6 Растворы. Электролитическая диссоциация.
- •1.7 Окислительно-восстановительные реакции. Электрохимические процессы
- •Часть 2 органическая химия
- •2.1 Основные представления в органической химии
- •2.2 Алканы, циклоалканы
- •2.3 Алкены, алкадиены
- •2.4 Алкины
- •2.5 Галогенпроизводные углеводородов жирного ряда
- •2.6 Спирты, простые эфиры
- •2.7 Альдегиды и кетоны
- •2.8 Карбоновые кислоты и их производные
- •2.9 Амины, аминокислоты, белки
- •2.10 Ароматические углеводороды, их галоген-,
- •10 Заместители II рода находятся в ряду:
- •Нуклеофильным реагентом является:
- •Бромированием сульфобензолаполучают:
- •2.11 Фенолы. Ароматические амины, альдегиды, кетоны и кислоты
- •Количество гидроксильных групп соединения но он ,
- •2.12 Углеводы
- •2.13 Гетероциклические соединения
- •Часть 3. Физика и химия полимеров
- •3.1 Общие вопросы фхп, классификация полимеров
- •22 Необходимость определения средней молекулярной массы полимеров вызвана их:
- •3.2 Методы получения полимеров
- •3.3 Химические реакции полимеров
- •3.4 Структура и физико-механические свойства
- •9 Переход высококристаллического полимера в вязкотекучее состояние
- •11 При образовании и удлинении шейки в образце стеклообразного полимера
- •12 При охлаждении полимера ниже температуры хрупкости невозможно
- •Причиной ползучести полимера под действием постоянной нагрузки
- •Прочность полимерных волокон или пленок при вытягивании повышается при прохождении процессов:
- •3.5 Растворы полимеров. Пластификация.
- •Библиографический список
- •346500, Г. Шахты, Ростовская область, ул. Шевченко, 147.
2.8 Карбоновые кислоты и их производные
1 Одноосновные карбоновые кислоты имеют общую формулу:
1) R- CHO; 2) R- COOH;
3) R- COOR; 4) HOOC-R-COOH.
2 Щавелевая кислота является:
1) предельной одноосновной; 2) непредельной одноосновной;
3) предельной двухосновной; 4) непредельной двухосновной.
3 Тривиальному названию "акриловая кислота" соответствует систематическое:
1) бутановая; 2) гександиовая;
3) этандиовая; 4) пропеновая.
4 Формуле СН3-СН2-СН-СООН соответствует название:
СН3
1) метилэтилуксусная кислота; 2) изовалериановая кислота;
3) 1-метилбутановая кислота; 4) изомасляная кислота.
5 К амидам кислот относится:
1) R-C = O; 2) R-CN; 3) R-COONH4; 4) R-CH-COOH;
NH2 NH2
6 К нитрилам относится:
1) R-C = O; 2) R-CN; 3) R-COONH4; 4) R-CH-COOH;
NH2 NH2
7 Сложные эфиры имеют формулу:
1) R-O-R; 2) R-CO-R; 3) R-COO-R; 4) (R-CO)2O.
8 Ангидриды кислот имеют формулу:
1) R-O-R; 2) R-CO-R; 3) R-COO-R; 4) (R-CO)2O.
9 Жиры - это:
1) сложные эфиры глицерина и высших карбоновых кислот;
2) соли высших карбоновых кислот;
3) неполные простые эфиры глицерина;
4) амиды высших карбоновых кислот.
10 Мыла - это:
1) сложные эфиры глицерина и высших карбоновых кислот;
2) соли высших карбоновых кислот;
3) неполные простые эфиры глицерина;
4) амиды высших карбоновых кислот.
11 Количество изомерных кислот с молекулярной формулой С5Н10О2 равно:
1) 2; 2) 3; 3) 4; 4) 5.
12 Количество изомерных сложных эфиров с молекулярной формулой С4Н8О2
равно:
1) 2; 2) 3; 3) 4; 4) 5.
13 Продуктом нагревания нитрилов с водными растворами кислот является:
1) амид; 2) сложный эфир;
3) аминокислота; 4) карбоновая кислота.
14 Карбоновая кислота образуется в реакции:
1) R-CONH2 + R-OH ; 2) R-COOR + NaOH ;
3) R-COCl + R-OH ; 4) (RCO)2 + H2O .
15 2-хлорпропановая кислота образуется в реакции:
1) СН2=СН-СООН + НСl ; 2) CH2=CH-COOH + PCl5;
3) CH3-СН2-СООН + Сl2 ; 4) CH3-CH2-COOH + PCl5 .
16 Хлорангидрид пропионовой кислоты образуется в реакции:
1) СН2 = СН-СООН + Нсl ; 2) CH2 = CH - COOH + Cl2 ;
3) CH3 -CH2- COOH + Cl2 ; 4) CH3- CH2-COOH + Pcl5 .
17 β-хлорпропионовая кислота образуется в реакции:
1) СН2 = СН-СООН + Нсl ; 2) CH2 = CH - COOH + Cl2 ;
3) CH3 -CH2- COOH + Cl2 ; 4) CH3- CH2-COOH + Pcl5 .
18 Наибольшую степень диссоциации имеет кислота:
1) муравьиная; 2) уксусная;
3) пальмитиновая; 4) олеиновая.
19 Гидрохлорированием пропеновой кислоты получают:
1) СН2Сl-CH2 - COOH; 2) CH3-CHCl-COOH;
3) CH3- CH2Cl; 4) CH3-CH2-CH2Cl.
20 Конечным продуктом превращений СH3-CH2-COOHA BC является:
1) простой эфир; 2) сложный эфир;
3) аминокислота; 4) ангидрид кислоты.
21 Продуктом взаимодействия ангидрида кислоты с аммиаком является:
1) аминокислота и амид кислоты;
2) соль и амид кислоты;
3) соль и аминокислота;
4) кислота и ее амид.
22 Сложный эфир образуется при взаимодействии хлорангидрида кислоты с:
1) ее солью; 2) водой; 3) спиртом; 4) амидом.
23 Продуктом нагревания -хлорпропионовой кислоты с водой является:
непредельная кислота;
гидроксикислота;
лактон;
хлорангидрид кислоты.
24 Максимальную константу диссоциации имеет кислота:
пропановая;
-хлорпропановая;
-фторпропановая;
-фторпропановая.
25 Гидрогенизацией растительного масла образуется:
1) мыло;
2) глицерин и предельные карбоновые кислоты;
3) твердый жир;
4) глицерин и непредельные карбоновые кислоты.