- •Лабораторная работа № 1
- •Контрольная задача № 1.
- •Лабораторная работа № 2
- •Контрольная задача № 2.
- •Лабораторная работа № 3
- •Групповой реагент - h2so4.
- •Контрольная задача № 3.
- •Лабораторная работа № 4
- •Реакцию проводят в нейтральной, слабокислой или слабощелочной среде
- •Увеличение кислотности среды препятствует образованию осадка
- •Тест контроль № 1.
- •Лабораторная работа № 5
- •Проба на растворимость. Осадок Mn(oh)2растворяется в разбавленных растворах сильных кислот и в насыщенном растворе хлорида аммония:
- •Осадок Sb2s3растворяется также в концентрированнойHClпри нагревании, в растворах щелочей:
- •Осадок Sb2s5растворяется в щелочах:
- •Осадок Bi2s3 растворяется в присутствии хлорида железа (III)FeCl3– также с выделением свободной серы:
- •Лабораторная работа № 6
- •Лабораторная работа № 7 Анализ смеси катионов всех шести аналитических групп.
- •Лабораторная работа № 8 Аналитические реакции анионов первой аналитической группы:
- •Аналитические реакции сульфат – иона so42-.
- •Аналитические реакции сульфит – иона so32-.
- •Аналитические реакции тиосульфат – иона s2o32-.
- •Аналитические реакции оксалат – иона с2o42-.
- •Аналитические реакции карбонат – иона сo32-.
- •Аналитические реакции фторид – иона f-.
- •Аналитические реакции ортофосфат – ионов.
- •Соединения мышьяка токсичны! При работе с ними необходимо проявлять особую осторожность!
- •Лабораторная работа № 9 Аналитические реакции анионов второй аналитической группы:
- •Выделяющийся Cl2обнаруживают по посинению влажной иодид - крахмальной бумаги вследствие образования молекулярного йода, который реагирует с крахмалом.
- •Бромат – ион – анион одноосновной бромноватой кислоты hВrO3средней силы, в водных растворах бесцветен, почти не подвержен гидролизу, обладает выраженными окислительными свойствами.
- •Все операции проводятся только под тягой! Избегать разбрызгивания растворов!
- •Лабораторная работа № 10 Аналитические реакции анионов третьей аналитической группы:
- •Тартрат-, цитрат-, бензоат- и салицилат- ионов.
- •Нитриты токсичны!
- •Лабораторная работа:
Лабораторная работа № 8 Аналитические реакции анионов первой аналитической группы:
SO42-, SO32-, S2O32-, C2O42-, CO32-, B4O72-( BO2-), PO43-, AsO43-, AsO33-, F-.
Групповой реагент – водный раствор BaCl2. Реакции с групповым реагентом проводят в нейтральной или слабо щелочной среде, так как осадки соответствующих бариевых солей малорастворимы в данных условиях.
Осадки бариевых солей анионов I группы растворяются в минеральных кислотах, за исключением BaSO4.
Карбонат BaCO3, тетраборат BaB4O7, ортофосфат Ba(PO4)2 и арсенат Ba3(AsO4)2 растворимы и в уксусной кислоте.
Катионы Аg+ дают осадки солей серебра с анионами I группы, за исключением фторид – аниона F-, поскольку AgF растворим в воде. Эти осадки растворяются в азотнокислом растворе, в отличие от солей серебра анионов второй аналитической группы.
Соли свинца анионов I группы также нерастворимы в воде, за исключением тетрабората (B4O72-) и периодата.
Анионы I группы в водных растворах бесцветны.
Анионы – окислители – AsO43-, иногда CrO42-, Cr2O72-.
Анионы – восстановители - AsO43-, S2O32-, SO32-, C2O42-.
Под действием минеральных кислот анионы «летучих» кислот (CO32-, SO32- и S2O32-) разрушаются с выделением газообразных СО2 или SO2.
Аналитические реакции сульфат – иона so42-.
Сульфаты аммония и многих металлов хорошо растворяются в Н2О. Сульфаты кальция, стронция, бария, свинца (II) малорастворимы в воде, что широко используется в химическом анализе.
1. Реакция с катионами бария (фармакопейная).
Ва2+ + SO42- → BaSO4↓ (белый мелкокристаллический)
Методика. В пробирку вносят 3 – 4 капли раствора Na2SO4 (или K2SO4), прибавляют каплю разбавленного раствора HCl и 2 – 3 капли раствора BaCl2. Выпадает белый осадок сульфата бария. Если в растворе присутствует перманганат калия КМО4, то осадок BaSO4 окрашивается в фиолетово – красный цвет за счет адсорбции MnO4- - ионов на осадке.
Проба на растворимость. BaSO4 не растворяется в минеральных кислотах, за исключением концентрированной Н2SO4, в которой он частично растворим с образованием Ba(HSO4)2:
ВаSO4 + Н2SO4 → Ba(НSO4)2
2. Реакция с катионами свинца.
Pb2+ + SO42- → PbSO4↓ (белый кристаллический)
Методика. В пробирку вносят 3 - 4 капли раствора Na2SO4 и прибавляют 2 – 3 капли раствора Pb(NO3)2. Выпадает белый осадок PbSO4.
Проба на растворимость. Осадок PbSO4 частично растворяется в минеральных кислотах; растворяется в щелочах и в водных растворах ацетатов натрия СН3СООNa или аммония СН3СООNН4 с образованием комплексных соединений:
PbSO4 + 4 NaOH → Na2[Pb(OH)4] + Na2SO4
3. Реакция с родизонатом бария.
O O
|| O || O
О O
Ва + SO42- → ВаSO4 ↓(белый) +
О O O
О || ||
О O
Родизонат бария (красный) родизонат – анион (бесцветный)
Методика. На листок фильтровальной бумаги наносят каплю раствора ВаCl2 и 1 каплю раствора родизоната натрия Na2C6O6 или родизоновый кислоты Н2С6О6. На бумаге возникает красное пятно родизоната бария. На это пятно наносят 1-2 капли раствора, содержащего сульфат – ионы (Na2SO4, K2SO4 или Н2SO4 разбавленной). Пятно обесцвечивается.