- •10.Применение второго начала тд к живым организмам. Математическое выражение 2 начала тд для открытых систем.
- •11. Энергия Гиббса как функция состояния системы и критерий направленности процесса.
- •14. Закон действующих масс для химического равновесия. Константа химического равновесия, способы ее выражения. Прогнозирование смещения химического равновесия.
- •18. Понятие о стационарном состоянии живого организма, его характеристики. Сходство и отличие стационарного состояния от химического равновесия. Гомеостаз и адаптация организма.
- •20. Концентрация растворов, способы ее выражения. Массовая доля, молярная концентрация, моляльная концентрация, молярная концентрация эквивалента, молярная доля и титр.
- •22. Насыщенные, ненасыщенные и перенасыщенные растворы. Растворимость, единицы ее измерения. Влияние температуры на процесс растворения твердых, жидких и газообразных веществ
- •23. Законы Генри, Дальтона, Сеченова. Применение этих законов при лечении кессонной болезни, лечении в барокамере и исследовании электролитного состава крови.
- •34. Буферная емкость. Влияние добавления или щелочи на pH среды буферных систем. Буферная емкость по кислоте(Ва) и по щелочи(Вв). Факторы, определяющие буферную емкость.
- •35. Буферные системы крови. Бикарбонатная, фосфатная, белковая и гемоглобиновая буферные системы. Их состав, механизм действия в присутствии кислот и щелочей.
- •36. Нарушение кислотно-щелочного равновесия. Ацидоз, алкалоз. Способы их устранения.
- •39. Влияние концентрации на скорость химической реакции. Закон действующих масс.
- •41. Кинетическое уравнение реакции второго порядка. Расчет константы скорости для реакций второго порядка. Период полураспада для реакций второго порядка. Понятие о фармакокинетике.
- •42. Зависимость скорости реакции от температуры. Правило Вант-Гоффа.
- •43. Теория активных соударений Аррениуса. Энергия активации. Уравнение Аррениуса в экспоненциальном и дифференциальном виде. Связь величины энергии активации со скоростью реакции.
- •44. Понятие о теории переходного состояния. Катализ и катализаторы. Механизм действия гомогенного катализа.
- •45. Биологические катализаторы – ферменты. Особенности ферментативного катализа. Уравнение
- •46. Комплексные соединения. Состав и строение, исходя из теории лигандообменных равновесий а. Вернера.
- •48. Внутрикомплексные соединения. Строение и типы связей в молекуле внутрикомплексных соединений.
- •51. Устойчивость комплексных соединений. Первичная и вторичная диссоциация комплексных соединений. Константы нестойкости и устойчивости комплекса. Константы устойчивости комплексных соединений.
- •52. Биогенные элементы. Органогенные элементы и их роль в живой клетке. Металлы жизни.
- •56. Химия элементов d-блока. Электронные структуры атомов и катионов. Наиболее важные биогенные элементы d-блока.
- •71. Адсорбция. Понятие адсорбента и адсорбтива. Адсорбционная система типа жидкость-жидкость. Уравнение Гиббса для расчета адсорбции, его анализ. Изотерма адсорбции. Строение адсорбционного слоя.
- •73. Дисперсные системы. Классификация по степени дисперсности и агрегатному состоянию. Особенности коллоидного состояния. Условия и методы получения коллоидных растворов.
- •74. Методы очистки коллоидных растворов. Фильтрация, ультрафильтрация, диализ. Электродиализ. Вивидиализ. Принцип работы искусственной почки.
- •75. Электрокинетические явления. Электрофорез и Электроосмос. Строение коллоидной частицы. Мицелла, гранула, адсорбционный и диффузный слой. Стабилизация структуры мицеллы.
- •76. Устойчевость коллоидных систем. Агрегативная и кинетическая устойчевость коллоидных систем. Явление коагуляции.
18. Понятие о стационарном состоянии живого организма, его характеристики. Сходство и отличие стационарного состояния от химического равновесия. Гомеостаз и адаптация организма.
Стационарное состояние – состояние системы, при котором ее параметры со временем не изменяются, но происходит обмен веществом и энергией с окружающей средой
Сходство химического равновесия со стационарным состоянием заключается в неизменности во времени.
Отличия стационарного состояния от химического равновесия:
изменение энергии Гиббса стационарной системы не равно нулю, а характеризуется постоянной величиной:
∆G / ∆t = ∆Gi / ∆t + ∆Ge / ∆t
∆Gi / ∆t - изменение энергии Гиббса с течением времени происходящее внутри организма
∆Ge / ∆t – влияние окружающей среды
2) скорость реакции в одном направлении обычно больше, чем в другом, но разность скоростей в обоих направлениях постоянна во времени
3) рассеивание энтропии стационарной системы минимально
теорема Пригожина:
в стационарном состоянии скорость возрастания энтропии, обусловленная протеканием необратимых процессов, имеет положительное и минимальное из возможных значений.
Организм работает в наиболее выгодном режиме – это свойство имеет большое значение для поддержания устойчивого стационарного состояния (гомеостаз)
Гомеостаз – постоянство параметров стационарного состояния во времени (постоянство химического состава внутри среды, осмотического давления, рН, температуры человеческого тела)
Если система испытывает небольшое внешнее воздействие, то уровень стационарного состояния сохраняется, в случае большого внешнего воздействия система переходит от 1го уровня стационарной системы к другому, более выгодному при новых условиях, при этом все уровни лежат в пределах физиологических норм.
Если авторугулирующие механизмы способны поддерживать стационарное состояние системы при определенных изменениях внешней среды, то говоря, организм адаптируется и выживает, в противном случае - погибает.
19. растворы, определение. Роль воды и растворов в жизнедеятельности. Физико-химические свойства воды, обуславливающие ее роль в качестве единственного биорастворителя. Строение молекулы воды, образование межмолекулярных водородных связей.
Раствором называют находящуюся в состоянии равновесия гомогенную систему, состоящую из 2х и более компонентов. Раствор состоит из растворителя и растворенного вещества.
Растворителем называют от компонент, который не меняет своего агрегатного состояния при образовании раствора.
Растворы бывают газообразные, жидкие, твердые.
Для медиков больший интерес представляют водные растворы, так как такие биологические жидкости как пот, моча, слюна являются растворами солей, белков, липидов в воде. Биожидкости участвуют в транспорте питательных веществ.
Вода – компонент высокоорганизованных процессов, универсальный растворитель.
Свойства воды:
1) высокое поверхностное натяжение(σ = 7,6 10-3 Н \ м)
2) низкая вязкость
3) обладает большой теплотой испарения
4) высокая теплоемкость
5) высокий дипольный момент, связан со строением воды.
На двух гибридных орбиталях находятся по 2 неподеленных пары электронов, что обуславливает сильный отрицательный заряд, электронная плотность водорода смещается к кислороду, что обеспечивает положительный заряд на атоме водорода.
имеет аномально высокие температуры кипения и плавления – способность образовывать водородные связи.
Высокая диэлектрическая проницаемость (ξ = 78,8)
Водородная связь – связь между положительно заряженным атомом водорода одной молекулы и отрицательно заряженным атомом другой молекулы (F, O, N, Cl, S).
Водородная связь широко распространена и играет важную роль при ассоциации молекул и в процессе диссоциации
Энергия водородной связи = 20 – 25 кДж \ моль
Наряду с межмолекулярной водородной связью существует внутримолекулярная водородная связь.
Именно внутримолекулярные водородные связи играют основную роль в образовании пептидных цепей.
Водородная связь определяет вторичную и третичную структуру белков, а также устройство двойной спирали ДНК.