- •Предмет, задачи общей и неорганической химии. Роль химии в естественных науках.
- •Основные понятия химии
- •Основные стехиометрические законы.
- •4. Важнейшие классы и номенклатура неорганических веществ.
- •5. Строение атома; развитие учения о строении атома; модели Томсона, Резерфорда, Бора.
- •6. Строение электронных оболочек атомов.
- •7. Периодический закон и периодическая система элементов.
- •8. Периодичность свойств химических элементов.
- •9. Природа химической связи. Основные типы химической связи.
- •10. Ковалентная химическая связь. Способы образования ковалентной связи. Основные характеристики.
- •11. Свойства ковалентной связи. Степень окисления атома.
- •12. Геометрия структур с ковалентным типом связи (гибридизация sp, sp2, sp3)
- •13. Основы метода валентных связей и метода молекулярных орбиталей.
- •14. Ионная и металлическая связь. Водородная связь. Межмолекулярное взаимодействие
- •15. Кристаллическое, жидкое и аморфное состояние веществ.
- •16. Скорость химических реакций. Константа скорости и ее физические свойства
- •17. Влияние температуры на скорость химических реакций. Основные положения теории активации Аррениуса.
- •18. Катализ. Влияние катализаторов на скорость химических реакций.
- •19. Необратимые и обратимые реакции. Принцип Ле Шателье.
- •20. Дисперсные системы и их характеристика. Коллоидные растворы
- •3. По агрегатному состоянию дисперсионной среды и дисперсной фазы.
- •21. Растворение как физико-химический процесс.
- •22. Растворимость веществ. Состав растворов.
- •23. Основные положения теории электролитической диссоциации.
- •24. Сильные и слабые электролиты. Степень диссоциации электролитов. Факторы, определяющие степень диссоциации.
- •25. Теория сильных электролитов. Истинная и кажущаяся степень диссоциации сильных электролитов.
- •26. Константа диссоциации слабых электролитов. Закон разбавления Оствальда
- •27. Основания, кислоты и соли с точки зрения теории электролитической диссоциации.
- •28. Диссоциация воды. Константа диссоциации, ионное произведение воды. Водородный показатель. Понятие об индикаторах.
- •29. Произведение растворимости. Условия образования и растворения осадков
- •30. Гидролиз солей. Количественные характеристики гидролиза.
- •31. Теория окислительно-восстановительных реакций. Важнейшие окислители и восстановители. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций. Метод электронного баланса.
- •32. Ионно-электронный метод (метод полуреакций). Классификация окислительно-восстановительных реакций.
- •33. Электрохимические процессы. Электродный потенциал. Стандартные электродные потенциалы. Водородный электрод.
- •34. Электрохимический ряд напряжений металлов. Уравнение Нернста. Гальванический элемент и его э.Д.С. Влияние условий на протекание окислительно-восстановительных процессов.
- •35. Основные положения координационной теории. Строение комплексного соединения.
- •36. Устойчивость комплексных соединений. Понятие о двойных солях. Биологическая роль комплексных соединений.
- •37. Общая характеристика водорода. Гидриды. Ион водорода и ион гидроксония.
- •38. Галогены. Общая характеристика элементов. Особенности фтора. Свойства простых веществ галогенов.
- •39. Галогеноводороды. Галогениды. Особенности плавиковой кислоты. Соляная кислота. Роль соляной кислоты и хлоридов в живых организмах.
- •40. Кислородсодержащие соединения галогенов. Кислородные кислоты хлора и их соли. Хлорная известь. Бертолетова соль. Перхлораты. Кислородосодержащие кислоты брома, иода и их соли.
- •41. Общая характеристика элементов via группы. Особенности кислорода. Аллотропия и изоморфизм серы. Свойства простых веществ. Применение и биологическое значение халькогенов.
- •42. Гидриды типа н2э. Ассоциация молекул воды. Токсичность сероводорода и других халькогеноводородов, их физиологическое действие.
- •43. Вода. Клатраты. Вода как растворитель. Вода в природе и ее роль в жизнедеятельности организмов. Пероксид водорода.
- •44. Халькогениды. Растворимость и гидролиз сульфидов металлов. Полисульфиды.
- •45. Оксиды халькогенов. Диоксиды и триоксиды элементов. Сернистая, селенистая и теллуристая кислоты.
- •52. Фосфорные удобрения. Сложные минеральные удобрения.
- •1. Мышьяк
- •2. Сурьма
- •3. Висмут
- •54.Общая характеристика элементов iva группы. Способность
- •56.Кислородсодержащие соединения углерода. Оксиды углерода.
- •57. Угольная кислота и ее соли. Временная жесткость воды и
- •57.Угольная кислота и ее соли. Временная жесткость воды и способы ее устранения. Карбонатное равновесие в природе.
- •59.Общая характеристика металлов. Общая характеристика валентных состояний металлов а и в групп. Значение и роль металлов в жизнедеятельности живых организмов.
15. Кристаллическое, жидкое и аморфное состояние веществ.
Как известно, любое вещество может находиться в твёрдом, жидком и газообразном состоянии. Это зависит от температуры, давления, а также от того, как сильно взаимодействуют частицы вещества. Выражаясь точнее, реализация того или иного агрегатного состояния вещества определяется соотношением средней энергии движения его атомов или молекул (Екин) и средней энергии их взаимодействия (Епот).
Если Екин > Епот, вещество находиться в газообразном состоянии. При этом частицы вещества располагаются на относительно больших расстояниях друг от друга и практически не взаимодействуют, за исключением случайных столкновений, в которых они разлетаются. Двигаясь почти свободно, частицы газа занимают весь предоставленный им объём, и этим объясняется самое общее свойство всех газов – их летучесть.
В жидком состоянии энергия движения частиц вещества сравнима с энергией их взаимодействия (Екин = Епот). В результате связи между частицами оказываются неустойчивыми, легко нарушаемыми тепловым движением. Частицы часто меняют своих ближайших соседей, совершая так называемые перескоки с места на место, чем и объясняется текучесть жидкостей.
В твёрдом состоянии средняя энергия движения частиц вещества не превышает энергию межатомных или межмолекулярных связей (Екин < Епот). Перескоки частиц совершаются крайне редко, и вещество длительное время сохраняет свою форму, т.е. остаётся твёрдым.
С изменением температуры или давления изменяется соотношение между энергией движения частиц вещества и энергией их взаимодействия. Повышение температуры приводит к возрастанию Екин, а повышение давления – к возрастанию Епот, и наоборот. Следствием изменения соотношения энергий является переход вещества из одного агрегатного состояния в другое.
Вещества, находящиеся в твёрдом состоянии, могут быть либо аморфными, либо кристаллическими. Аморфное состояние твёрдых тел характеризуется тем, что атомы, молекулы или ионы вещества располагаются в пространстве хаотически. Аналогичную внутреннюю структуру имеют жидкости, но в них частицы вещества за счёт энергии теплового движения совершают частые перескоки с места на место, что и является причиной текучести жидкостей. В аморфных материалах более сильное взаимодействие удерживает частицы вещества вместе и не позволяет им совершать частые перескоки с места на место. В результате образец остаётся твёрдым и не течёт, хотя и имеет структуру жидкости. С повышением температуры вязкость этой «твёрдой жидкости» плавно понижается, вещество размягчается и постепенно переходит из твёрдого состояния в жидкое. Примером материала, находящегося в аморфном состоянии, является обычное оконное стекло, янтарь.
Кристаллические материалы переходят в жидкое состояние при постоянной температуре, называемой температурой плавления. Обратный переход осуществляется также при постоянной температуре, называемой температурой кристаллизации.
В кристаллических твёрдых телах частицы вещества располагаются в пространстве упорядоченно, т.е. выстроены правильными рядами, плоскостями, симметричными блоками, что придаёт отдельным кристаллам характерную правильную форму. Кристаллическое состояние твёрдых тел встречается в природе чаще, чем аморфное, поскольку обладает меньшей свободной энергией и, в силу этого, является более стабильным. Примерами кристаллических материалов являются различные горные минералы (кварц, гранит, рубин, алмаз и т.д.), а также соль, речной песок и глина, состоящая в основном из мелких кристаллов Al2O3.